2019年陜西師范大學(xué)研究生入學(xué)考試大綱-832-無機化學(xué)

1、陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“832無機無機化學(xué)化學(xué)”考試大綱考試大綱《無機化學(xué)》考試大綱適用于陜西師范大學(xué)化學(xué)學(xué)科各專業(yè)碩士研究生招生考試?！稛o機化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課。它既是該專業(yè)知識結(jié)構(gòu)中重要的一環(huán)，為其它幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機化學(xué)知識。要求考生通過本課程的學(xué)習(xí)，掌握無機化學(xué)的基本規(guī)律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。掌握平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識等在元素化學(xué)部分

2、的應(yīng)用，初步從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問題。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解無機化學(xué)的基本概念和基本理論，掌握無機化學(xué)的基本思想和方法，應(yīng)用無機化學(xué)原理分析解決問題。掌握原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)，以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。二、二、考試方法和考試時間考試方法和考試時間無機化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）無

3、機化學(xué)原理1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數(shù))和電子云。四個量子數(shù)的物理意義和取值，并熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖。原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結(jié)構(gòu)特征。原子半徑、電離能；電子親合能和電負(fù)性的周期性變化。2、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)離子鍵的基本含義，包括離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑、晶格能。價鍵理論，Lewis結(jié)構(gòu)式，掌握σ鍵、π鍵、大π鍵、等電子體原理以及雜

4、化軌道的概念，熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)與分子構(gòu)型的關(guān)系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團的空間構(gòu)型。分子軌道理論，能夠?qū)懗龅诙芷谕穗p原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。3、化學(xué)熱力學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(

5、?fHm?)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(Sm?)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)(?fGm?)的概念及其相關(guān)計算；△rGm與△rHm和△rSm的關(guān)系，用△rGm和?rGm?判斷反應(yīng)進行的方向和程度。酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)；二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。12、p區(qū)元素(二)氮族元素的通性，氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)。氮的氧化物的結(jié)構(gòu)；硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

6、，硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽的性質(zhì)，以及亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)。磷酸的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律；砷(Ⅲ)、銻(Ⅲ)、鉍(Ⅲ)的還原性和砷(Ⅴ)、銻(Ⅴ)、鉍(Ⅴ)的氧化性及其變化規(guī)律；砷、銻、鉍的硫化物及砷、銻、鉍的硫代酸鹽。氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的結(jié)構(gòu)和

7、性質(zhì)。二氧化硫的結(jié)構(gòu)，亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。三氧化硫的結(jié)構(gòu)，硫酸及其鹽的性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。過硫酸及其鹽；硫代硫酸及其鹽。13、p區(qū)元素(三)鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)；鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。溴、碘的含氧酸的性質(zhì)。p區(qū)元素化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律。14、d區(qū)元素(一)過渡元素的通性。鈦金屬的存在、冶煉、性質(zhì)及用途；鈦的重要化合物

8、：二氧化鈦、四氯化鈦以及鈦（Ⅲ）的化合物。金屬釩的存在、冶煉、性質(zhì)和用途，釩的重要化合物五氧化二釩、釩酸鹽與多釩酸鹽的性質(zhì)，包括顏色、氧化還原性、聚合性。金屬鉻的存在、冶煉、性質(zhì)和用途，Cr(Ⅲ)Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。錳的自由能氧化態(tài)圖，Mn(Ⅱ)Mn(Ⅳ)Mn(Ⅵ)Mn(Ⅶ)的重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。高錳酸鉀的制備。Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；Fe(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)

9、的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。15、d區(qū)元素(二)銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。四、主要參考書目四、主要參考書目《無機化學(xué)》北京師范大學(xué)等三所高師院校合編：（第三、四版），高等教育出版社《