【無機(jī)化學(xué)】研究生入學(xué)考試大綱

1、1【無機(jī)化學(xué)】研究生入學(xué)考試大綱【無機(jī)化學(xué)】研究生入學(xué)考試大綱（一）（一）、考試要求、考試要求無機(jī)化學(xué)是高等院校類各專業(yè)重要的基礎(chǔ)課程之一，主要內(nèi)容包括：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿平衡、氧化還原反應(yīng)、配合物及結(jié)構(gòu)理論等基本原理的基礎(chǔ)知識(shí)；掌握重要元素化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)；掌握對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和

2、計(jì)算的能力；掌握無機(jī)化學(xué)有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。（二）（二）、考試內(nèi)容、考試內(nèi)容一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述薛定鄂方程；波函數(shù)和原子軌道；幾率密度和電子云；波函數(shù)的空間圖象；四個(gè)量子數(shù)的意義與取值。1.2核外電子的排布核外電子的排布多電子原子的能級(jí)；Pauling原子軌道近似能級(jí)圖；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；核外電子排布原則。1.3元素周期系元素周期系原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素

3、周期、族，元素周期律。1.4元素基本性質(zhì)的周期性元素基本性質(zhì)的周期性原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性。二、化學(xué)鍵理論概述二、化學(xué)鍵理論概述2.1離子鍵離子鍵離子鍵理論；離子基本特征：半徑、電荷與構(gòu)型；離子晶體的晶格能的計(jì)算。2.2共價(jià)鍵理論共價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論；軌道雜化理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論。2.3鍵理論理論鍵理論理論改性共價(jià)鍵理論，能帶理論。3六、配位化合物六、配位化合物6.1配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念定義、組成、命

4、名、類型、空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。6.2配合物的價(jià)鍵理論配合物的價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論要點(diǎn)及其應(yīng)用。6.3晶體場(chǎng)理論晶體場(chǎng)理論晶體場(chǎng)理論要點(diǎn)、6配位不同配體場(chǎng)d軌道能級(jí)分裂；晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。6.4配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定常數(shù)；配合平衡的移動(dòng)。七、硼族元素七、硼族元素7.1硼單質(zhì)及其化合物硼單質(zhì)及其化合物硼單質(zhì)的性質(zhì)與制備；硼的氫化物，含氧化物，鹵化物。氫橋鍵。缺電子體系。7.2鋁單質(zhì)及其化合物鋁單質(zhì)及其化合物含氧化物，鹵化物；鈹和

5、鋁的相似性、斜線關(guān)系（對(duì)角線）。八、碳族元素八、碳族元素8.1碳元素的單質(zhì)及其化合物碳元素的單質(zhì)及其化合物碳元素的單質(zhì)、同素異形體；氧化物；含氧酸及其鹽。8.2硅元素的單質(zhì)及其化合物硅元素的單質(zhì)及其化合物硅元素的單質(zhì)的性質(zhì)和制備；二氧化硅；含氧酸及其鹽；鹵化物和氫化物。8.3錫、鉛錫、鉛錫、鉛元素單質(zhì)的性質(zhì)；氧化物；含氧酸或氫氧化物；鹵化物和硫化物。九、氮族元素九、氮族元素9.1氮的單質(zhì)氮的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、制備。9.2氮的成鍵特