2017年浙江理工大學(xué)979物理化學(xué)b考研專業(yè)課真題分享

1、第1頁，共2頁浙江理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目：考試科目：物理化學(xué)物理化學(xué)B代碼：代碼：979（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、計算題（共一、計算題（共8題，計題，計120120分）分）1.已知在298K，100kPa下，反應(yīng)：C2H4(g)H2O(l)==C2H5OH(l)數(shù)據(jù)如下：（C2H4(g)視為理想氣體）C

2、2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)△fHmθkJ.mol152.26285.83277.7SmθJ.mol1.K1219.669.91161Cp，mJ.mol1.K143.5675.291111.5(1)試求在298K下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。(2)在298K時，當(dāng)乙烯的壓力為200kPa，能否生成C2H5OH(l)？(3)在500K，100kPa下，反應(yīng)的△rHmθ和△rSmθ各為多少？升高溫度對C2H5OH(l)生成是否有

3、利？(本題16分)2.已知298K時0.05mol.dm3HAc溶液的電導(dǎo)率為0.0368S.M1，NaAc、HCl和NaCl的無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率分別為0.0091S.m2.mol1，0.042616S.m2.mol1和0.012645S.m2.mol1。求298K時HAc的解離度a及解離平衡常數(shù)Kθ。(本題10分)3.5mol某單原子理想氣體由273.15K，1.013106Pa經(jīng)過如下不同過程到達(dá)新的狀態(tài)，求各過程的Q，W，ΔU

4、，ΔH，已知該理想氣體的Cp，m=2.5R。(1)等溫可逆膨脹到原來體積的2倍。(2)絕熱可逆膨脹到1.013105Pa。(3)絕熱反抗1.013105Pa的恒外壓不可逆膨脹到平衡。（本題15分）4將100g40℃的水和100g0℃的冰絕熱混合，求：(1)平衡后系統(tǒng)的溫度和狀態(tài)；(2)此過程的ΔH，ΔS和ΔG。已知冰的熔化熱是335J.g1；水的比熱是4.18J.g1K1；水在25℃時的摩爾熵為70.08J.K1.mol1。已知水的相對

5、分子質(zhì)量為18.02。(本題15分)第2頁，共2頁5.對行反應(yīng)A(g)B(g)kk，25℃時在A的分壓為20kPa、B的分壓為10kPa時達(dá)到平衡，保持溫度不變，通氣體A使A的分壓增加為60kPa時，經(jīng)過30min，A的分壓降為50kPa。在30℃時，已測得正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均為0.055min1。求:(1)25℃正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。(2)正、逆反應(yīng)的活化能。(3)25℃時，完成距平衡濃度(壓力)差一半的時間t12.(本題15分)6.有

6、一原電池Ag(s)|AgCl(s)|Cl(α=1)║Cu2(α=0.01)|Cu(s)(1)寫出上述原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。(2)計算該原電池在25℃時的電動勢E。(3)求25℃時原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變△rGm和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ？已知：Eθ(Cu2|Cu)=0.3402V，Eθ(AgCl(s)|Ag(s)|Cl)=0.2223V，F(xiàn)=96485C.mol1。(本題15分)7.實驗測得恒容氣相反應(yīng)NOO3→NO2O2為二級反應(yīng)，2

7、5℃時速率常數(shù)為1.20107dm3.mol1.s1。假定NO與O3的起始濃度均為0.1mol.dm3時，(1)求反應(yīng)時間為1.0秒時O3的濃度；(2)求NO濃度下降到起始濃度的14時所需要的時間。（本題20分）8.在101.325kPa外壓，100℃的水中產(chǎn)生一個半徑為105m的小氣泡。已知該溫度下水的表面張力γ=58.85103N.m1，密度1000kg.m3，飽和蒸氣壓為101.325kPa，摩爾質(zhì)量M=18.02103kg.mo

8、l1。求：（1）小氣泡內(nèi)水的飽和蒸氣壓；（2）小氣泡內(nèi)水的附加壓力；（3）小氣泡內(nèi)的壓力，并判斷氣泡能否溢出液面。(本題14分)二、問答題（二、問答題（6小題，每題小題，每題5分，計3030分）1簡要說明表面活性劑的去污原理。2何為化學(xué)勢？化學(xué)勢的物理意義是什么？化學(xué)勢適用于什么體系？3.0.010dm3、0.02moldm3AgNO3溶液，緩慢地滴加到0.060dm3、0.004moldm3的KBr溶液中，可制得AgBr溶膠，寫出其膠