2019年東北林業(yè)大學(xué)碩士招生考試大綱-843無機(jī)化學(xué)

1、2019年研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱年研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱考試科目代碼：考試科目代碼：843考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容與范圍：一原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一原子結(jié)構(gòu)和元素周期系考核知識(shí)點(diǎn)1基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）。屏蔽與鉆穿效應(yīng)、構(gòu)造原理、基態(tài)原子電子組態(tài)。2元素周期系及元素周期表。3元素周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性、氧化態(tài)?？己艘?了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性、原子軌道和電子云的

2、角度分布圖與幾率的徑向分布圖。2掌握電子云、能級(jí)、能級(jí)組、電子層的概念以及四個(gè)量子數(shù)含義并能運(yùn)用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3掌握近似能級(jí)圖，能按照核外電子排布原理寫出一般元素的原子核外電子排布方式與價(jià)電子結(jié)構(gòu)式。4掌握原子半徑、電離勢(shì)、電子親和勢(shì)、電負(fù)性及在周期系中的變化規(guī)律。二分子結(jié)構(gòu)二分子結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)1共價(jià)鍵理論：路易斯結(jié)構(gòu)式、σ鍵和π鍵。2共價(jià)分子的性質(zhì)：共價(jià)半徑、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的極性與分子的極性。3極性分子和非極性

3、分子、偶極矩、分子的磁性。4雜化軌道理論（等性與不等性sp3、sp2、sp雜化）。5離域π鍵。6價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）ABn型分子（離子）構(gòu)型的判斷。7分子軌道理論的簡(jiǎn)介：組成分子軌道的原則、O2、N2、HF分子軌道能級(jí)圖、分子軌道中的電子排布、鍵級(jí)。8等電子體原理。9分子間作用力和氫鍵?？己艘?能寫出物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式。2能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子體原理推測(cè)ABn型分子（離子）的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型和分子（離子）構(gòu)型。3掌

4、握O2、N2、HF分子的分子軌道能級(jí)圖。4掌握分子極性、分子間作用力和氫鍵的概念及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。5熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)，掌握雜化類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。6理解物質(zhì)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。7能運(yùn)用價(jià)鍵理論分析解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。三晶體結(jié)構(gòu)三晶體結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)1金屬晶體：金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。2離子晶體：離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。考核知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)平均速率與瞬時(shí)速率、反應(yīng)進(jìn)度。2速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)

5、、用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立速率方程、利用速率方程進(jìn)行計(jì)算。3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式。4基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)、由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)速率方程。5碰撞理論和過渡態(tài)理論。6催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響?？己艘?掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2掌握濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。3掌握活化能、活化分子等概念，并能運(yùn)用理論解釋影響反應(yīng)速率的因素。4了解質(zhì)量作用定律、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)概念，了解幾個(gè)常見化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。八酸堿平

6、衡八酸堿平衡考核知識(shí)點(diǎn)1酸堿質(zhì)子理論。2酸、堿、鹽溶液中的電離平衡：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。3水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算一元弱酸弱堿、多元弱酸弱堿、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸堿兩性物質(zhì)的電離。4緩沖溶液?？己艘?能運(yùn)用化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)原理，理解弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中的電離平衡、鹽的水解。2能從結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)。3一般了解離子活度及活度系數(shù)等概念。4掌握緩沖溶液概念及有關(guān)計(jì)算。5掌握酸堿質(zhì)子理論。九沉淀平衡九

7、沉淀平衡考核知識(shí)點(diǎn)1溶度積常數(shù)、溶度積規(guī)則、溶度積與溶解度、同離子效應(yīng)、影響難溶物溶解度的其他因素。2金屬氫氧化物沉淀的生成溶解與分離、難溶硫化物沉淀與溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。考核要求1掌握溶度積規(guī)則、溶度積與溶解度之間的換算、同離子效應(yīng)的計(jì)算。2能計(jì)算氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)溶液pH值的控制范圍。3掌握沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化條件及有關(guān)計(jì)算。十電化學(xué)基礎(chǔ)十電化學(xué)基礎(chǔ)考核知識(shí)點(diǎn)1氧化數(shù)、氧化還原半反應(yīng)式、氧化還原方程式的配平。2原電池、半電池