2019河北工程大學(xué)無機化學(xué)碩士研究生招生初試考試大綱

1、碩士研究生招生考試初試科目考試大綱科目名稱：科目名稱：無機化學(xué)一、考試的范圍及目標(biāo)一、考試的范圍及目標(biāo)《無機化學(xué)》課程所包含的學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度、酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期性、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配位化合物等部分學(xué)生應(yīng)掌握化學(xué)反應(yīng)的基本原理，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)的基本知識，了解無機化學(xué)發(fā)展的新興領(lǐng)域。通過考試了解學(xué)生對基本知識、基本技能的掌握程度，以及學(xué)生分析和解

2、決實際問題的能力。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1.答卷方式：閉卷，筆試。2.試卷分?jǐn)?shù)：滿分為150分。3.試卷結(jié)構(gòu)及題型比例。試卷主要分為三大部分，即基本概念題約40%；基本理論分析題約30%；應(yīng)用計算題約30%。三、考試內(nèi)容要點三、考試內(nèi)容要點第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能、焓，及焓變的概念，熱化學(xué)方程式的書寫，赫斯定律，用標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

3、活化分子、活化能概念，c、T、催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的概念，平衡移動的規(guī)律及多重平衡規(guī)則，平衡常數(shù)Kθ計算，ΔGθ、ΔHθ、ΔSθ的計算，反應(yīng)方向判斷，反應(yīng)程度估計。第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)弱電解值的電離度，稀釋定律，電離平衡(含分級電離平衡)，同離子效應(yīng)，緩沖溶液，鹽類水解，一元弱酸、二元弱酸、一元弱堿電離平衡的計算(包括同離子效應(yīng)、緩沖溶液pH值的計算)，一元弱酸鹽、一元弱堿鹽溶液pH值的計算，沉淀的產(chǎn)生或溶解判斷，溶度積

4、和溶解度的相互換算，利用進行有關(guān)計算(包括調(diào)節(jié)pH值、形成硫化物沉淀進行金屬離子分離的計算)。第四章氧化還原反應(yīng)氧化值的概念及確定氧化值的規(guī)則，氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，電極電勢的概念及影響因素，并能利用Nernst方程進行有關(guān)計算，電極電勢的應(yīng)用(包括原電池的正負(fù)極、計算原電池的電動勢、判斷氧化劑還原劑的相對強弱、氧化還原反應(yīng)的方向及限度、計算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ)，元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用，原電池的概念、組成及符號。第五

5、章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性四個量子數(shù)的意義，s、p、d原子軌道的角度分布圖（形狀和伸展方向），原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性的基本概念及其周期性變化規(guī)律，原子能級、波粒二象性、原子軌道、波函數(shù)和電子云等基本概念，近似能級圖，元素原子的電子分布式，各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征，元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性、最高氧化值等)及在周期表中的位置（區(qū)、組、周期）。第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雜化類型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)與分子或離子空間構(gòu)型

6、的關(guān)系，共價鍵的形成、特點(方向性、飽和性)和類型(σ鍵、π鍵)，分子軌道理論的概念，第一、第二周期同核雙原子分子結(jié)構(gòu)能級圖，分子間力、氫鍵、分子極化的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第七章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的特點，不同類型晶體(離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體、混合型晶體）的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，離子的電子構(gòu)型，離子極化的概念及對物質(zhì)結(jié)構(gòu)(鍵型及晶體構(gòu)型)和性質(zhì)(溶解性)的影響，晶格能的概念。第八章配位化合物掌握配合物的組成