2019年華東交通大學(xué)考研物理化學(xué)初試自命題考試大綱

1、華東交通大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試業(yè)務(wù)課考試大綱華東交通大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試業(yè)務(wù)課考試大綱課程名稱：物理化學(xué)課程名稱：物理化學(xué)一、考試的總體要求一、考試的總體要求1.對(duì)本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；2.掌握物理化學(xué)公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件。計(jì)算題要求思路正確。步驟簡(jiǎn)明；二、考試內(nèi)容及比例（重點(diǎn)部分）二、考試內(nèi)容及比例（重點(diǎn)部分）1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律（~25%）理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因

2、子定義。熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中W、Q、U、H、S、A與G的計(jì)算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡(jiǎn)單應(yīng)用；克拉貝龍方程及克克方程的應(yīng)用。2.多組分熱力學(xué)及相平衡（~20%）偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式；逸度、活度的定義以及活度的計(jì)算。拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用。相律的應(yīng)用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相

3、圖。3.化學(xué)平衡（~15%）等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響；同時(shí)平衡的原則。4.電化學(xué)（~15%）電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢(shì)的概念。5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)（~15%）反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率

4、方程積分式的應(yīng)用；阿累尼烏斯公式；對(duì)行、平行反應(yīng)（一級(jí)）速率方程積分式的應(yīng)用；復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。催化作用的基本特征；光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（~10％）彎曲液面的附加壓力與apace方程；Kevin方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤(rùn)濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程；化學(xué)吸附與物理吸附；angmuir吸附等溫式。了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用；