2019年塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試加試科目《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

1、塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試加試科目《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱加試科目《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱第一部分第一部分考試說(shuō)明考試說(shuō)明一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)理解和掌握化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)；掌握化學(xué)平衡原理，包括酸堿平衡、沉淀平衡、氧化—還原平衡和配位平衡的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。掌握原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)理論，掌握分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，會(huì)運(yùn)用極化理論解釋物質(zhì)的性質(zhì)。以元素周期律為基礎(chǔ)，掌握重要元素及其重要化合物的主要性質(zhì)、

2、結(jié)構(gòu)、制法和重要應(yīng)用，掌握常見(jiàn)離子的鑒別。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1.試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答題方式及要求答題方式及要求閉卷、筆試。所有答案均寫在答題紙上，在試卷上答題無(wú)效。3.試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)題型：（1）選擇題；（2）填空題；（3）；判斷題（4）簡(jiǎn)答題；（5）綜合題（含計(jì)算題）三、參考書(shū)目三、參考書(shū)目1.《簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)》，宋天佑編，北京，高等教育出

3、版社，2014年8月，第二版。2.《簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)》，宋天佑編，北京，高等教育出版社，2007年7月，第一版。3.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（上、下冊(cè)）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，北京，高等教育出版社，1994年4月，第三版。4.《無(wú)機(jī)化學(xué)》，孫淑聲、王連波、趙鈺琳等編著，北京，北京大學(xué)出版社1999年9月，第二版。5.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（上、下冊(cè)）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社，1994年4月，第三版。6.《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題解析》，宋天佑編，北京，高等

4、教育出版社，2014年9月，第二版。7.《無(wú)機(jī)化學(xué)》，北京師范大學(xué)等校編，北京，高等教育出版社，2003，第四版。2、熱化學(xué)3、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章第三章化學(xué)平衡化學(xué)平衡1、掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；理解和區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)；掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2、掌握溶液酸度的概念和pH值的意義、熟悉pH與氫離子濃度的相互換算；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效

5、應(yīng)等影響電離平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；3、了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算；掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計(jì)算；4、通過(guò)講授掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。5、掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；了解影響配合物在水溶液中穩(wěn)定性的因素；掌握配位平衡的有關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫，稀釋定律、同離子效

6、應(yīng)、鹽效應(yīng)，緩沖溶液pH值的計(jì)算，溶度積規(guī)則，穩(wěn)定常數(shù)的概念；難點(diǎn)：緩沖溶液pH的計(jì)算；溶液中有關(guān)離子濃度的計(jì)算。1、平衡常數(shù)2、化學(xué)反應(yīng)等溫式3、化學(xué)平衡的移動(dòng)4、幾種重要的化學(xué)平衡第四章第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期率原子結(jié)構(gòu)和元素周期率理解量子力學(xué)對(duì)核外電子狀運(yùn)動(dòng)的描述方法，熟練掌握四個(gè)量子數(shù)；掌握核外電子的排布；掌握元素周期表的分區(qū)及價(jià)電子結(jié)構(gòu)的通式；掌握原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性4個(gè)基本參數(shù)的物理意義及其周期性的變化規(guī)律。

7、重點(diǎn)：四個(gè)量子數(shù)，核外電子分布，元素周期律；難點(diǎn)：原子軌道和電子云的概念。1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性2、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述3、核外電子排布和元素周期律4、元素基本性質(zhì)的周期性第五章第五章分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論1、了解離子鍵理論，掌握離子鍵的本質(zhì)及特征；離子晶體與晶格能；2、掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征及類型；3、掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)；雜化軌道理論；4、了解分子軌道理論，掌握成鍵三原則，簡(jiǎn)單的雙原子分子軌道能