2019年沈陽(yáng)工業(yè)大學(xué)考研專業(yè)課考試大綱_f571物理化學(xué)

1、碩士研究生入學(xué)考試大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目：考試科目：F571F571物理化學(xué)物理化學(xué)一、考試大綱援引教材《物理化學(xué)》（上下冊(cè)）第四版天津大學(xué)出版社王正烈；《物理化學(xué)解題指南》高等教育出版社肖衍繁等2003年二、考試要求要求考生全面系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本概念及基本理論，并且能靈活運(yùn)用，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。三、考試內(nèi)容1）氣體的PVT關(guān)系?理想氣體狀態(tài)方程。?混合物組成，道爾頓定律，阿馬加定律。?液體飽和蒸氣壓

2、，臨界參數(shù)。?范德華方程。2）熱力學(xué)第一定律?熱力學(xué)基本概念。?熱與功、熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律。?熱力學(xué)第一定律在單純PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程的應(yīng)用，以及上述三個(gè)過(guò)程的熱與功、熱力學(xué)能、焓等的計(jì)算。?可逆過(guò)程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過(guò)程。?節(jié)流膨脹與焦耳湯姆遜系數(shù)。3）熱力學(xué)第二定律?熱力學(xué)第二定律。?熵、克勞修斯不等式、熵增原理。PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算。?熱力學(xué)第三定律。?亥姆

3、霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)，及恒溫過(guò)程亥姆霍茲函數(shù)變及吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。?熱力學(xué)函數(shù)基本關(guān)系式。?克拉佩龍方程。4）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)?偏摩爾量。?化學(xué)勢(shì)。?拉烏爾定律，亨利定律。?氣體化學(xué)勢(shì)。?理想液態(tài)混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性。5）化學(xué)平衡?化學(xué)反應(yīng)等溫式及反應(yīng)方向、限度判斷。?理想氣體化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算。?溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響、范特霍夫方程。?各種因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。6）相平衡?相律。?杠

4、桿規(guī)則。?單組分系統(tǒng)相圖。?兩組分氣液平衡相圖。7）電化學(xué)?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)。?電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。?電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質(zhì)量摩爾濃度、離子強(qiáng)度。德拜休克爾極限公式。?原電池與電解池（電極反應(yīng)、電池反應(yīng)）和法拉第定律。?原電池?zé)崃W(xué)。電極電勢(shì)。?電極電勢(shì)的能斯特方程及電動(dòng)勢(shì)計(jì)算。?液體接界電勢(shì)及消除。?電極的種類及原電池設(shè)計(jì)應(yīng)用。?分解電壓和電極的極化與超