2019年沈陽(yáng)工業(yè)大學(xué)考研專業(yè)課考試大綱_f532無(wú)機(jī)化學(xué)

1、碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)一、考試大綱援引教材《無(wú)機(jī)化學(xué)》第四版高等教育出版社大連理工大學(xué)二、考試要求要求學(xué)生全面系統(tǒng)的掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本知識(shí)和基本原理，并能對(duì)基本知識(shí)和原理進(jìn)行靈活運(yùn)用，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。三、考試內(nèi)容1氣體●理想氣體狀態(tài)方程式●分壓定律2熱化學(xué)●熱力學(xué)基本概念●熱力學(xué)能、焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變●熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律3化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)●濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響●

2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響●活化分子、活化能的基本概念，活化能與反應(yīng)的焓變的關(guān)系4化學(xué)平衡、熵和吉布斯函數(shù)●平衡狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示及應(yīng)用●化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素●自發(fā)變化的基本特征，熵、熱力學(xué)第三定律●吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)變判據(jù)，反應(yīng)商判據(jù)●平衡組成計(jì)算、熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算5酸堿平衡●酸堿質(zhì)子理論●一元弱酸、弱減的解離平衡及其計(jì)算●同離子效應(yīng)及緩沖溶液，緩沖溶液pH值的計(jì)算，緩沖范圍●酸堿電子理論及配合物的組成和命名●配合物的解離常數(shù)和

3、穩(wěn)定常數(shù)及相關(guān)計(jì)算6沉淀——溶解平衡●溶解度和溶度積及其關(guān)系●溶度積規(guī)則并熟練應(yīng)用，●同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)●pH對(duì)溶解度的影響，配合物的生成對(duì)溶解度的影響●分步沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化●相關(guān)計(jì)算7氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)●氧化還原反應(yīng)的基本概念●原電池的構(gòu)造，電池符號(hào)●原電池電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)與吉布斯函數(shù)的關(guān)系●電極電勢(shì)的相關(guān)內(nèi)容，能斯特方程式及電極電勢(shì)的應(yīng)用●元素電勢(shì)圖的表示及其應(yīng)用●相關(guān)計(jì)算8原子、分子、晶體及配合物結(jié)構(gòu)●量子數(shù)及其關(guān)系，原子軌道與

4、波函數(shù)●多電子原子軌道能極，多電子原子的核外電子排布●原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系，元素性質(zhì)的周期性●共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)，共價(jià)鍵的鍵型●雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型●晶體結(jié)構(gòu)的類型，晶格能與離子晶體，分子的偶極矩、分子的相互作用、氫鍵●配合物的空間構(gòu)型和磁性，配合物價(jià)鍵理論。9各區(qū)元素●S區(qū)元素概述，氫氧化物堿性的遞變規(guī)律及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律，對(duì)角線規(guī)則●P區(qū)元素概述，硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素各族概述及各族中的主要元素的性質(zhì)