2019年福州大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)考研初試大綱

1、福州大學(xué)2018年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課課程（考試）大綱一、考試科目名稱:無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：化學(xué)學(xué)院基本內(nèi)容:無(wú)機(jī)化學(xué)部分1、物質(zhì)的狀態(tài)理想氣體定律；分壓定律；實(shí)際氣體。掌握：理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律應(yīng)用。2、原子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級(jí)，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負(fù)性。掌握

2、：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示方法；量子數(shù)的意義；核外電子排布；元素性質(zhì)周期性。3、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵理論：離子鍵理論、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。分子間作用力：分子間力及氫鍵。掌握：價(jià)鍵理論；應(yīng)用雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論解析簡(jiǎn)單分子構(gòu)型；分子間作用力。4、電解質(zhì)溶液弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應(yīng)、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質(zhì)子理論；難溶電解質(zhì)的沉淀

3、溶解平衡；溶度積和溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。掌握：一元弱酸、弱減電離平衡計(jì)算；緩沖溶液pH計(jì)算及配制；溶度積規(guī)則的應(yīng)用。5、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式配平；原電池與電極電勢(shì)；電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)吉布斯自由能ΔG關(guān)系；影響電極電勢(shì)因素；電極電勢(shì)的應(yīng)用；電勢(shì)圖解及其應(yīng)用；電解。掌握：離子電子法配平氧化還原反應(yīng)；奈斯特公式應(yīng)用；原電池設(shè)計(jì)及電動(dòng)勢(shì)計(jì)算；電極電勢(shì)應(yīng)用；元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。6、鹵素鹵素通性、單質(zhì)及化合物、含氧酸的氧化還原

4、性掌握：鹵素氧化性、水解性，含氧酸穩(wěn)定性7、氧族元素氧族元素通性，氧、臭氧、過(guò)氧化氫，硫和它的化合物，無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律掌握：過(guò)氧化氫、無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律8、氮族元素氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、銻、鉍，鹽類熱分解掌握：氮在化合物中價(jià)態(tài)多樣性，砷、銻、鉍及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律參考書(shū)目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書(shū)目、出版社、出版時(shí)間、版次)：1.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編第三版，高等教育出版

5、社，19982.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開(kāi)大學(xué)，宋天佑等，高等教育出版社，2015.3.《有機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，南開(kāi)大學(xué)王積濤主編，南開(kāi)大學(xué)出版社，2009年.說(shuō)明：說(shuō)明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實(shí)際知識(shí)、綜合分析和論證等幾個(gè)方面的內(nèi)容。有些課程還應(yīng)有基本運(yùn)算和實(shí)驗(yàn)方法等方面的內(nèi)容。字?jǐn)?shù)一般在300字左右。2、難易程度：根據(jù)大學(xué)本科的教學(xué)大綱和本學(xué)科、專業(yè)的基本要求，一般應(yīng)使大學(xué)本科畢業(yè)生中