2019昆明理工大學(xué)考試大綱809冶金物理化學(xué)

1、1昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《冶金物理化學(xué)》考試大綱昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《冶金物理化學(xué)》考試大綱第一部分第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿(mǎn)分及考試時(shí)間試卷滿(mǎn)分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)1、熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)約15%2、熱力學(xué)第二定律約15%3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（溶液）約10%4、化學(xué)平衡約10%5、相平衡約15%6、電化學(xué)約15%7、化學(xué)動(dòng)

2、力學(xué)約10%8、表面現(xiàn)象約10%四、試卷的題型結(jié)構(gòu)1、填空題10%2、選擇題20%3、簡(jiǎn)答題20%4、計(jì)算題50%第二部分第二部分考察的知識(shí)及范圍考察的知識(shí)及范圍第一章熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)1.1熱力學(xué)的研究對(duì)象和基本概念1.2熱力學(xué)第一定律1.3體積功與可逆過(guò)程1.4恒容熱與恒壓熱——焓1.5熱容1.6熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用1.7熱化學(xué)第二章熱力學(xué)第二定律2.1自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn)2.2熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述2.3熵2.4熵變的計(jì)算2.

3、5亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能2.6吉布斯自由能改變量△G的計(jì)算第三章多組分體系熱力學(xué)（溶液）3.1偏摩爾量3.2化學(xué)勢(shì)23.3氣體熱力學(xué)3.4溶液熱力學(xué)第四章化學(xué)平衡4.1化學(xué)反應(yīng)的方向與限度4.2平衡常數(shù)的各種表示方法4.3熱力學(xué)第三定律及標(biāo)準(zhǔn)摩爾規(guī)定熵4.4化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化與化學(xué)反應(yīng)的，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉rmG?$mrG?布斯自由能4.5平衡常數(shù)的求算及其應(yīng)用4.6溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響4.7各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

4、第五章相平衡5.1相律5.2單組分體系相圖5.3二組分體系相圖第六章化學(xué)動(dòng)力學(xué)6.1化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的6.2化學(xué)反應(yīng)的速率方程6.3具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程6.4幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)6.5溫度和活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響6.6催化作用基礎(chǔ)第七章電化學(xué)7.1電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)7.2電解質(zhì)溶液理論7.3可逆電池的電動(dòng)勢(shì)與可逆電池的熱力學(xué)7.4電極電勢(shì)7.5濃差電池和液體接界電勢(shì)7.6電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用7.7電解和極化現(xiàn)象7.8電解時(shí)電極上的反應(yīng)