高一化學(xué)鋁及鋁合金

1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例1】鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質(zhì)相近，下列描述正確的是A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼 的白光B.鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)C.因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被 腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品D.鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應(yīng),【思路點撥】結(jié)合鎂、鋁的性質(zhì)，逐項分析?！咀灾鹘獯稹?/p>

2、選A。鎂和鋁均能與氧氣反應(yīng)且能燃燒，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，起到保護(hù)鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一旦把氧化鋁反應(yīng)掉，鋁就暴露在藥品中了，也會發(fā)生反應(yīng)，所以C也是錯的，鋁與比它不活潑的金屬氧化物之間的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng)，而鎂只是一種引燃劑，從上面的分析可知，只有A是正確的。,【典例2】兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份與足量的鹽酸反應(yīng)。如果在相

3、同的條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為＿＿，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為＿＿?！舅悸伏c撥】寫出兩個反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式比較判斷。,【自主解答】鋁粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl ==== 2AlCl3+3H2↑由化學(xué)方程式可知，盡管跟鋁反應(yīng)的物質(zhì)不同，但在氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多少決定于

4、參加反應(yīng)的鋁的多少。要生成相同條件下等體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是相同的。而參加反應(yīng)的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比則為1∶3。答案：1∶1 1∶3,知識點：鋁的性質(zhì)1.實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的原因之一。鋁在下列應(yīng)用時對其量應(yīng)加以控制的是 （ ）①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水⑤明礬與小蘇打制食品膨

5、松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝糖果和小食品,A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨ 【解析】選D。從題意看，與飲食有關(guān)（入口）的都應(yīng)加以限制。,2.把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 （ ）A.鹽酸 B.氨水C.燒堿溶液

6、 D.純堿溶液【解析】選C。這個題目是從鎂與鋁的性質(zhì)的差異上來提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能讓其中的鎂參與反應(yīng)，那么，合適的試劑應(yīng)該是燒堿溶液，它能滿足這一要求。,3.能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（ ）A.氧化鈉 B.鎂粉C.氧化鎢 D.硫 解題提示：鋁熱反應(yīng)中的金屬氧化物一定是活潑性比鋁差的金屬的氧化物，如：Fe2O3、WO3、Cr2O3等?！窘馕觥?/p>

7、選C。鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的基本原理。強還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)。,4.（2010·南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液【解析】選B。A中Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，而B中二者均可與稀H2SO4溶液反應(yīng)，Al在足量

8、NaOH和H2SO4中產(chǎn)生的H2是相等的，故B比A中生成H2多，C、D均不能生成H2，故選B。,5.某一鎂鋁合金0.2 g完全溶于鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25 mL 0.2 mo1·L－1的鹽酸中。再用0.05 mo1·L－1的NaOH溶液中和過量的酸時，共用去18 mL堿液。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題提示：Mg(OH)2難溶于NaOH溶液,【解析】0.2 g合金

9、溶于鹽酸再加入過量NaOH溶液后沉淀為Mg(OH)2，而25 mL 0.2 mo1·L-1的鹽酸有兩個用途，一是溶解Mg(OH)2，二是中和18 mL 0.05 mo1·L-1的NaOH。所以：n〔Mg(OH)2〕＝(25 mL×0.2 mo1·L-1－18 mL×0.05 mol·L-1)÷2＝2.05 mol＝0.002 05 mol即：w(Mg)＝答案

10、：24.6％,一、選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分）1.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（ ）A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好B.常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富D.工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁【解析】選B。鋁既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)。,2.(2010·西安高一檢測)下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能

11、跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.②③④ B.②③ C.①③④ D.全部【解析】選D。由題給物質(zhì)可以得出，四種物質(zhì)都既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以答案選D。,3.等質(zhì)量的Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（ ）A.三種金屬的物質(zhì)的量相等B.三種金

12、屬均過量C.三種金屬的質(zhì)量相等D.鹽酸均過量,【解析】選B。由題意可知，對于本題中金屬的質(zhì)量是相同的，而所給酸的物質(zhì)的量也是相同的，那么要想放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足量，如果是金屬的量不足，那么放出的H2的體積一定不相同，所以答案選B。,4.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A.甲、乙中都是

13、鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量,【解析】選B。由題中所述和化學(xué)方程式2Al+3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O ====2NaAlO2+3H2↑，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁的量也是相同的，那么我們可以假設(shè)，與酸反應(yīng)，生成的H2的物質(zhì)的量為5 mol，也就得出與堿反應(yīng)，生成的H2為6 mol，生成5 mol H2所需的硫酸

14、的物質(zhì)的量為5 mol，而生成6 mol H2，需要NaOH的量為4 mol，,則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應(yīng)該是5 mol，也就是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應(yīng)的鋁應(yīng)該是2 mol，而與硫酸反應(yīng)時，生成的氫氣為5 mol，那么，與硫酸反應(yīng)時鋁有剩余，硫酸的量不足，所以答案應(yīng)選B。,5.(2010·南昌高一檢測)某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原

15、溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是 （ ）A.K+、H+、MnO4-、Na+B.H+、Cl-、SO42-、NO3-C.SO42-、Br-、OH-、Fe2+D.OH-、Br-、SO42-、K+,【解析】選D。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的離子不能存在，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；加入氯水呈橙黃色，說明有B

16、r-存在，加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-,加入鋁粉有氣體放出，說明有H+或OH-存在，綜合分析，應(yīng)選D。,二、非選擇題（本題包括1個小題，共10分）6.(2010·吉安高一檢測)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl(足量)溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。(1)a的取值范圍是＿＿＿。(2)向反應(yīng)后所得溶液中逐漸

17、加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是＿＿＿mL，沉淀的最大質(zhì)量為＿＿＿g(用含a的代數(shù)式表示)。,(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥坑深}意可知，鎂鋁的混合物共a g，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L，也就是0.15 mol，由Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

18、式：Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑和2Al+6HCl ==== 2AlCl3+3H2↑可得，若生成0.15 mol H2所需的全是鎂，則需0.15 mol×24 g/mol=3.6 g，若全是鋁，則需,0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，所以2.7<a<3.6；加入的鹽酸為0.2 L×5 mol/L=1 mol，則要想使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，那么，應(yīng)加入的NaOH也應(yīng)為1

19、 mol，則體積為1 mol÷4 mol／L=0.25 L,即為250 mL，沉淀的最大量應(yīng)該是金屬全部為鋁時，鋁的質(zhì)量加上所結(jié)合氫氧根的質(zhì)量，即為(a+5.1) g；若加入過量的NaOH后，沉淀灼燒至恒重時的質(zhì)量仍為a g，則說明MgO中，氧的質(zhì)量就是鋁的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16÷(16+24)×100%=40%。答案：(1)2.7<a<3.6 (2)250 a+5.1

20、 (3)40%,1.(4分)(2010·重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（ ）A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO【解析】選A。HNO3與MgI2反應(yīng)有I2生成，與AgNO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)有氣體生成，與NaAlO2開始有沉淀然后溶解。,2.(16分)(2010·鶴崗高一檢測)有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填

21、空：①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④堿石灰 ⑤液氨⑥NaOH固體(1)能導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列＿＿氣體。A.H2 B.NH3 C.CO2 D.O2,(3)①與⑥溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中Al的化合價為______價；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。(4)向②溶液中

22、加入碘化鉀溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：___________________?！窘馕觥坑深}意可知，能導(dǎo)電的有金屬或電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，所以選①②；根據(jù)電解質(zhì)的定義可以得出，電解質(zhì)為③⑤；堿石灰為堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，所以選CO2，即C；而鋁的化合價只有0價和+3價；其余略。,答案：(1)①② ③⑤(2)C(3)+3 2Al+2H2O+2NaOH ==== 2Na