堿金屬元素

1、滄源民中高三化學第一輪復習學案第十七周2010年12月13日堿金屬元素班級：姓名：一、復習目標1.了解焰色反應的概念、操作要點，并能利用其進行檢驗、鑒定、鑒別。2能運用原子結構、元素周期律的知識理解、分析堿金屬的性質差異及遞變規(guī)律，熟記特性。二、問題與例題問題問題1：如何從原子結構分析堿金屬？堿金屬有哪些重要的性質？：如何從原子結構分析堿金屬？堿金屬有哪些重要的性質？1堿金屬概述（1）周期表中的位置：（2）原子結構（3）單質及其化合物

2、的相似性①最高正價為；②氧化物對應水化物為強堿，典型的活潑金屬元素；③同類物質結構及性質相似。（4）遞變性(按原子序數遞增的順序)：①原子半徑由；②元素的金屬性增強；③對應堿的堿性增強；④單質的熔沸點降低；⑤與O2反應越來越劇烈，生成物也不同。如Li只有Li2O，Na有Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs產物更復雜；⑥與水或酸反應越來越劇烈。如Na與水劇烈反應；K與水反應劇烈，放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸(可結合實

3、驗復習)。2物理性質：堿金屬除銫略帶，都是色。質，有，密度比較，熔、沸點比較，的良導體。3化學性質：（1）與非金屬反應：4Li＋O2==Na能形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，K能形成更加復雜(如KO2)的氧化物。（2）與水反應：2K＋2H2O==現(xiàn)象：Rb、Cs遇水立即燃燒甚至爆炸。結論：堿金屬元素都是金屬性較強的元素，且金屬性從Li→Cs依次增強。（3）都能像鈉一樣與鹽溶液發(fā)生反應。問題問題2：工業(yè)上如何制取堿金屬？：工業(yè)上如

4、何制取堿金屬？4（1）Li和Na主要是電解熔融氯化物來制取。如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑。（2）金屬鉀因為易溶于熔融鹽而不易分離，且電解時有副反應發(fā)生，故一般采用熱還原法，在850℃的高溫下用Na從熔融KCl中把鉀置換出來：Na＋KCl==NaClK↑。在850℃時，鉀變?yōu)檎魵鈸]發(fā)出去，而鈉還未被氣化。根據化學平衡移動原理，鉀的揮發(fā)導致產物的濃度減小，故平衡右移。（3）銣和銫也常用活潑金屬還原制?。?RbCl＋Mg==Mg

5、Cl2＋2Rb↑【說明】【說明】(1)ⅠA族元素中的族元素中的H元素不是金屬元素，不是堿金屬。元素不是金屬元素，不是堿金屬。(2)同一主族元素，原子序數相差可能是同一主族元素，原子序數相差可能是2、8、18、32。問題問題3：焰色反應是化學反應嗎？其應用是什么？怎樣應用？：焰色反應是化學反應嗎？其應用是什么？怎樣應用？定義實驗操作???徑不同電子層數不同，原子半不同點：最外層電子數相同相同點：滄源民中高三化學第一輪復習學案第十七周201

6、0年12月13日[例6]已知相對原子質量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發(fā)和干燥得固體16g，據此可確定堿金屬M是（）A.LiB.NaC.KD.Rb[例7]為了測定某種堿金屬的相對原子質量，有人設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置（包括足量的水）的總質量為ag。將質量為bg的某堿金屬單質放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。（

7、1）列出計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式；（2）無水氯化鈣的作用是什么？如果不用CaCl2，測定的堿金屬相對原子質量比實際值偏大還是偏小？說明理由。[例8]在120℃時，將氣體A3.88g通過足量的Na2O2，放出O2，充分反應后固體的質量增加2.28g，試通過計算判斷氣體A的組成及各成分的質量。[例9]堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為ρ

8、gcm3的溶液1L，則溶液中溶質的質量分數可能是（）A.（0.8ρ）%B.（0.48ρ）%C.（0.32ρ）%D.（0.7ρ）%[例10]（1993年全國）將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各多少克。[例11]工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質，如圖是測定產品中Na2CO3質量分數的實