高考理科綜合試題（化學(xué)部分）

1、聯(lián)合考試高考理科綜合試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Cl—35.5C—12N—14Fe—56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題6分，共78分）6物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類(lèi)⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）A④⑤⑥B②⑤⑥C①②③⑤D①②⑤7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A100mL0.1molL—1NH4Cl溶液中含NH4數(shù)為0.0

2、1NAB3.5g原子中所含中子數(shù)為1.7NACl3517C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD30g甲醛與乙酸混合物中所含原子數(shù)為4NA8下列說(shuō)法正確的是（）①水在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)1mol水只能得到1mol電子②保持溫度不變，在Na2CO3的不飽和溶液中加Na2CO3粉末使c（Na）c（CO32—）比值減小③在NaOH溶液中水解，1摩爾該物質(zhì)只消耗1molNaOH④pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應(yīng)，則在單位時(shí)間內(nèi)后者

3、得到的氫氣多A①④B①②③C②④D①②9大101kPa時(shí)燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98106kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A4FeS2（s）11O2（g）2Fe2O3（s）8SO2（g）；△H=853.7kJmol—1BFeS2（s）114O2（g）12Fe2O3（s）2SO2（g）；△H=－853.7kJmol—1C4FeS2（s）11O2（g）2Fe2O3（

4、s）8SO2（g）；△H=3414.8kJmol—1DFeS2（s）114O2（g）12Fe2O3（s）2SO2（g）；△H=－3414.8kJmol—1于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是周期族。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在。（3）①C的電子式是，C分子的結(jié)構(gòu)呈形。②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是。③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被

5、W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫(xiě)出離子方程式）。（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有。a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b.反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣

6、體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e.達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大27（16分）快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦地相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”個(gè)部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱(chēng)為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)為：（1）多巴胺分子式：。（2）試判斷多巴胺應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)（）A加成B取代C氧化D水解（3）多巴胺可由