4第四章_河北農(nóng)大

1、第四章思考題與習(xí)題參考答案第四章思考題與習(xí)題參考答案一選擇題一選擇題41.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫原子中電子的能量只取決于主量子數(shù)nB.多電子原子中電子的能量不僅與n有關(guān)還與l有關(guān)C.波函數(shù)由四個(gè)量子數(shù)確定D.?是薛定格方程的合理解稱為波函數(shù)解：選C.波函數(shù)是由三個(gè)量子數(shù)nlm確定的，與自旋量子數(shù)ms無(wú)關(guān)。42下列波函數(shù)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A.1.0.0B.2.1.0C.1.1.0D.3.0.0????解：選C.nlm三個(gè)量子數(shù)的取值必

2、須符合波函數(shù)的取值原則，即n＞l≥∣m∣，所以1.1.0是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為1.0.0。??432p軌道的磁量子數(shù)取值正確的是（）A.1，2B.0，1，2C.1，2，3D.0，1，1解：選D。只有D符合磁量子數(shù)的取值原則。因?yàn)閙取值受角量子數(shù)l取值的限制，對(duì)于給定的l值，m=0，?1，?2，…，?l，共2l1個(gè)值。2p軌道的角量子數(shù)l=1，所以磁量子數(shù)m=0，?1。44基態(tài)某原子中能量最高的電子是（）A.32112B.30012C.3101

3、2D.21012解：選A。對(duì)于多電子的原子，其能量高低由nl共同決定，二者數(shù)值較大且均符合四個(gè)量子數(shù)取值原則的就是能量最高的電子。45某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d34s24p2則該元素在周期表中位于（）A.d區(qū)ⅦB族B.p區(qū)ⅣA族C.s區(qū)ⅡA族D.p區(qū)ⅣB族解：選A。某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d34s24p2由此可知其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d54s2，由分區(qū)及族的劃分原則可知A是正確的。46下列分子中

4、，中心原子采用sp3不等性雜化的是（）A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF3解：選B。可用排除法進(jìn)行選擇。BeCl2的中心原子采用sp等性雜化；CCl4的查的是電負(fù)性，其遞變規(guī)律同一周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增加，過(guò)渡元素的電負(fù)性變化不大。同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，副族元素則從上到下電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。Zn、Cd、Hg為同一副族元素ZnCdHg；Si、Al、Mg、Na為同一周期主族元素，所以電負(fù)性Si＞Al＞Mg＞Na

5、是正確的。411下列物質(zhì)的分子間只存在色散力的是（）A.SiH4B.NH3C.H2SD.CH3OH解：選A。判斷物質(zhì)的分子間只存在色散力的原則即判斷分子是否為非極性分子。SiH4是非極性分子其他均為極性分子。412下列晶體熔化時(shí)只需克服色散力的是（）A.CH3COOHB.CH3CH2OCH2CH3C.SiO2D.CS2解：選D。因?yàn)橹挥蟹菢O性分子間只存在色散力，晶體熔化時(shí)只需克服色散力即是說(shuō)只要判斷出哪種晶體是非極性分子晶體即可。CS2

6、晶體是非極性分子晶體，熔化時(shí)只需克服色散力，而SiO2晶體是原子晶體，CH3COOH、CH3CH2OCH2CH3的晶體是極性分子晶體。二、填空題二、填空題413下列各電子結(jié)構(gòu)式中，表示基態(tài)原子的是（1），表示激發(fā)態(tài)原子的是（3）（4）（6），表示錯(cuò)誤的是（2）（5）。（1）1s22s1（2）1s22s22d1（3）1s22s12p2（4）1s22s22p13s1（5）1s22s42p2（6）1s22s22p63s23p63d1414下列

7、各組量子數(shù)中，（4）組代表基態(tài)Al原子最易失去的電子，（1）組代表Al原子最難失去的電子。（1）1，0，0，－12（2）2，1，1，－12（3）3，0，0，12（4）3，1，1，－12（5）2，0，0，12415符合下列每一種情況的各是哪一族或哪一元素？（1）最外層有6個(gè)p電子ⅧA族稀有氣體元素（He除外）；（2）n=4，l=0軌道上的兩個(gè)電子和n=3、l=2軌道上的5個(gè)電子是價(jià)電子3d54s2ⅦB族Mn；（3）3d軌道全充滿，4s軌道