無機化學(天津大學版)

1、第一章第一章化學反應中的質量關系和能量關系化學反應中的質量關系和能量關系[學習指導學習指導]1“物質的量”（n）用于計量指定的微觀基本單元或其特定組合的物理量，其單位名稱為摩[爾]，單位符號為mol。2.2.摩爾質量（M)M=mn3.3.摩爾體積（Vm）Vm=Vn4.4.物質的量濃度（cB）cB=nBV5.5.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT6.6.理想氣體分壓定律p=ΣpB；pB=(nBn)p7.7.化學計量式和化學計量數O=ΣνBB；ν

2、BB8.8.反應進度（ξ）表示化學反應進行程度的物理量，符號為ξ，單位為mol。隨著反應的進行，任一化學反應各反應物及產物的改變量：ΔnB=νBξ9.9.狀態(tài)函數狀態(tài)函數的改變量只與體系的始、終態(tài)有關，而與狀態(tài)變化的途徑無關。10.10.熱和功體系和環(huán)境之間因溫差而傳遞的熱量稱為熱。除熱以外，其它各種形式被傳遞的能量稱為功。11.11.熱力學能（U）體系內部所含的總能量。12.12.能量守恒定律孤立體系中能量是不會自生自滅的，它可以變換

3、形式，但總值不變。13.13.熱力學第一定律3.3.活化能（1）經驗活化能：活化分子具有的平均能量()與反應物分子的平均能量()之差稱為反應活化能(Ea)。（2）過渡狀態(tài)理論中的勢能壘：反應進行所必須克服的勢能壘(Eb)。4.4.反應物濃度對反應速率的影響──質量作用定律cCdD—→yYzZ對于基元反應υ=kc(C)cc(D)d5.5.熵變、吉布斯自由能變計算式：＝Σνi(生成物)Σνi(反應物)＝Σνi(生成物)Σνi(反應物)6.6