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1、高考資源網(wǎng)()您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究哈三中2011—2012學年度高三十月月考化學試卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量:H—1,O—16,S—32,Zn—65,Cu—64,F(xiàn)e—56Ⅰ卷(共計50分)一、選擇題(本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意,每題2分)1下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是()A空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.6~7.0之間的降水可通常稱為酸雨C含氮、磷合
2、成洗滌劑可以被細菌分解,故不會導致水體污染D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等,嚴重污染大氣2能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A硅B硫C氮D氯3下列保存物質(zhì)的方法正確的是()A保存液溴時向其中加入少量酒精,減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā),應密封在低溫處保存D金屬鋰應保存在煤油中,防止被氧化4下列變化不屬于化學變化的是()ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水
3、褪色DH2O2水溶液使染料褪色5某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOHDNaNO36物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()①Cu與HNO3溶液;②Fe與HCl溶液;③Zn與H2SO4溶液;④鋁與NaOH溶液A①③B①②C②④D②③
4、7下列說法正確的是()A可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀8碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是()AI2能與NaOH溶液反應B已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-離子D已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2
5、O等含I3的離子化合物高考資源網(wǎng)()您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究B除去氧氣中少量氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶16某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時,還原產(chǎn)物是()ANO2BNOCN2ODN217有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、
6、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應,得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是()A不能確定原氣體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒有CO2D原氣體中肯定沒有HBr、NO218已知:2KMnO416HCl==2KCl2MnCl25Cl28H2O,K2Cr2O714HCl==2KCl2CrCl33Cl27H
7、2O,MnO24HClMnCl2Cl2↑2H2O,其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應,K2Cr2O7需和較濃鹽酸(6molL)反應,MnO2需和濃鹽酸(8molL)反應。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是()A上述反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應B生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強D氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO219Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、
8、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的體積相等時,實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A1∶7B1∶5C1∶9D2∶920把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應后氣體的體積縮小為15mL,則x:y可能為①1:1②2:1③5:4④7:5A只有①B只有②C只有③④D①②③④Ⅱ卷(共計50分)21(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重
9、要試劑。請回答下列各問:(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有性。(2)硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是(填序號)。①CuHNO3(濃)→Cu(NO3)2②CuHNO3(?。鶦u(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2(3)①在100mL18molL1的濃硫酸中加入過量的
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