化學(xué)選修四期中考試題

1、120122013學(xué)年第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12，H1，O16一、選擇題(每題3分，共20題)1、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（）A.電力B.太陽(yáng)能C.核能D.氫能2、下列反應(yīng)中屬于吸熱的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水3、已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X

2、和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)故不必加熱就可發(fā)生4、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)12O2(g)△H=241.8kJ／molH2(g)12O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是A.吸熱88kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.吸熱44KJ5、下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)燃燒放出的熱量叫做燃燒熱B.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃

3、燒熱C.1molH2燃燒生成氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量就是H2的燃燒熱D.相同條件下，1molH2O(l）完全分解吸收的熱量與H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的數(shù)值相等6、已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑一：A、B的起始濃度均為2molL途徑二：C、D的起始濃度分別為6molL2molL，下列敘述正確的是（）A.一二兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃

4、度相同B.一二兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分含量相同C.達(dá)到平衡時(shí)，一途徑的反應(yīng)速率為v1等于二途徑的反應(yīng)速率v2D.達(dá)到平衡時(shí)，一途徑混合氣體的密度與二途徑混合氣體密度相等7、下列熱化學(xué)方程式中表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A══221H(g)O(g)2?2HO(g)H241.8kJmol???314、已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2(g），△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

5、B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)15、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(Ls），則2s末NH3的濃度為A.0.50mol／LB.0.60mol／LC.0.45mol／LD0.55mol／L16、水的三種狀態(tài)的熵值關(guān)系式（）A

6、.固態(tài)液態(tài)氣態(tài)B.液態(tài)固態(tài)氣態(tài)C.氣態(tài)液態(tài)固態(tài)D.氣態(tài)固態(tài)液態(tài)17、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C(s)O2(g)CO2(g)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速18、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列