第一學(xué)期期中考試題

1、<p>　　2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高二級(jí)化學(xué)期中考試題</p><p><b>　?。}人：方卓芬）</b></p><p>　　一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題4分，共48分）</p><p>　　1．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： </p><p>　　2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2

2、(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol</p><p>　　2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol</p><p>　　2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol</p><p>　　判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是</p><

3、p>　　A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 </p><p>　　2．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：</p><p>　　H2(g) ＋ O2(g)＝H2O(l) △H＝－2

4、85.8kJ/mol</p><p>　　CO(g) ＋ O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol</p><p>　　C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol</p><p>　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O

5、(l) △H＝－890.3kJ/mol</p><p>　　相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是</p><p>　　A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) </p><p>　　3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2

6、D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是</p><p>　　A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s </p><p>　　C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s</p><

7、p>　　4．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是</p><p>　　①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z</p><p>　　A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥</p><p>　　5．體積相同

8、的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 </p><p>　　A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．無法判斷</p><p>　　6．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變

9、某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：</p><p>　　根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是</p><p>　　A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1< T2</p><p>　　C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或

10、△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1</p><p>　　7．在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：</p><p>　　2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)</p><p>　　起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為：甲：2molA，1molB； 乙： 1molA，1molB； 丙：2molA，2molB

11、； 丁：1molA，2molB。在相同溫度下建立平衡時(shí)，A、B轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是 </p><p>　　A. A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁</p><p>　　B. A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁</p><p>　　C. A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙=丙＜丁</p><p>　　D. B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙＞乙＞丁<

12、/p><p>　　8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 </p><p>　?。粒叵拢穑龋?的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?lt;/p><p>　?。悖ǎ茫欤荆悖ǎ危?+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）</p><p>　?。拢畬ⅲ穑龋?的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低</p><p>

13、　?。茫泻停穑扰c體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同</p><p>　?。模叵?，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大</p><p>　　9.NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. c (NH4+) + c ( NH3 · H2O ) = c (Cl—) B. c(C

14、l—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )</p><p>　　C. c (NH4+) + c ( H+ ) = c (Cl—) + c (OH— ) D. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) </p><p>　　10. 250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一

15、定不能大量共存的離子組是</p><p>　　A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ </p><p>　　C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+</p><p>　　11．將pH=1的鹽酸平均分成2份，一份

16、加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 </p><p>　　A . 9 B. 10 C. 11 D. 12</p><p>　　12.室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

17、 </p><p>　　A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7</p><p>　　C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7</p><p><b>　　二．非選擇題</b></p><p>　　13．火箭

18、推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。</p><p>　?。?）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。</p><p>　?。?）又已知H2O

19、(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。</p><p>　?。?）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。</p>

20、<p>　　14．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?</p><p>　　15．(1)已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)> c(HSO

21、3-) > c (SO32-) > c(H2SO3)，則該溶液中c(H+)________c(OH-)（填“>” “<”或“=”）</p><p>　　(2)常溫下，將0.010molCH3COONa和0.006molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判斷：①溶液中____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol。</p>

22、<p>　　②溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) – n(H+) = ______________</p><p>　　16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：</p><p>　　3A(g)+B (g)xC(g)。</p><p><b>　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/b></

23、p><p>　?。?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。</p><p>　?、?min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；</p><p>　?、谌舴磻?yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；</p><

24、p>　?、燮胶饣旌衔镏?，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；</p><p>　?、芨淖兤鹗嘉镔|(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。</p><p>　?。?）若維持容器壓強(qiáng)不變</p><p>　?、龠_(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_

25、________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；</p><p>　?、诟淖兤鹗嘉镔|(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。</p><p>　　17．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：</p><p>　　H2A == H+

26、+ HA- HA- H+ + A2-</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）</p><p>　　理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。<

27、/p><p>　?。?）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<” “=” “>”）</p><p>　?。?）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是_____________。</p><p>　　A、c(Na+) = 2c (A2-) + 2c (HA-)</p><p>　　B、c(OH

28、-) = c(H+) + c(HA-)</p><p>　　C、c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c( OH- ) + c (HA- ) + 2c (A2-)</p><p>　　D、c(Na+) =2c(A2-) = 0.2 mol/L </p><p>　　18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示

29、劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/p><p>　　（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_______________為止。</p><p>　?。?）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為________ mL。</p>

30、<p>　?。?）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。</p><p>　　A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液</p><p>　　B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失</p><p>　　D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)