氨水生產(chǎn)質(zhì)量控制措施

1、氨水生產(chǎn)質(zhì)量控制措施 氨水生產(chǎn)質(zhì)量控制措施氨水的質(zhì)量指標目標稱號優(yōu)等品 一等品 外觀 無色通明或微帶黃色液體 色度/號≤ 80 80 氨(NH3)的質(zhì)量分數(shù)/%≥ 25 20 殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3蒸發(fā)性氨水 氨水易蒸發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發(fā)率，且隨濃度的增大蒸發(fā)量添加。腐蝕性氨水 氨水有必定的腐蝕作用，碳化氨水 氨水的腐蝕性愈加嚴峻。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木

2、材也有必定腐蝕作用。弱堿性氨水 氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而僅有一小部分氨分子與水反響而成銨離子 NH4+和氫氧根離子 OH-，故呈弱堿性。 氨水 氨水具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{。試驗室中常用此法查驗 NH3 的存在。 ②能與酸反響，生成銨鹽

3、。濃氨水 氨水與蒸發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發(fā)作白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而氨水 氨水少數(shù)時，發(fā)作不溶性弱堿，當氨水 氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 試驗室頂用此反響制造銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+

4、+2OH-+4H2O 可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O還原性氨水 氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水 氨水可與氯水發(fā)作反響： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與 KMnO4 反響。 目的對國內(nèi)外用回旋加速器生產(chǎn)氮一[”NI 氨水的方法進行比較;對本單位作

5、為國內(nèi)唯一應(yīng)用在線生產(chǎn)氮一[”N〕氨水的方法進行應(yīng)用優(yōu)勢研究，并進行氮一〔”N]氨水的質(zhì)量控制。方法對通過，60(p，a)‘，N 反應(yīng)或， ，C(p，n)”N 反應(yīng)或 12c(d，n)。N 反應(yīng) 3 種核反應(yīng)進行氮一〔”N]氨水的制備方法進行優(yōu)勢比較;報告本單位用IBA 公司的 Cycfone 10/5 型回旋加速器以 20 泌的質(zhì)子速流連續(xù)轟擊又 0 耐 1 一 5 min6 卜產(chǎn) L 的乙醇水溶液 10 min，無需還原劑還原在線快