原電池基礎(chǔ)知識及同步練習(xí) 附答案

1、---------原電池知識點- 1 -原電池 原電池【知識回顧】 【知識回顧】 【知識點 【知識點 1】原電池的構(gòu)成和工作原理 】原電池的構(gòu)成和工作原理1. 1.定義：原電池 定義：原電池——將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2. 2.構(gòu)成： 構(gòu)成：①兩個活潑性不同的 ①兩個活潑性不同的兩極 ②電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。 ③形成閉合回路：電極相互接觸或 連接。 ④能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 3.

2、 3.工作原理： 工作原理：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反 應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向較不活潑的金屬，在不活潑的金 屬上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 【知識點 【知識點 2】電池正負極和正負極判斷 】電池正負極和正負極判斷正極：符號“+” ，得到電子，發(fā)生 負極：符號“－” ，失去電子，發(fā)生 ①據(jù)組成原電池的兩極材料判斷 ①據(jù)組成原電池的兩極材料判斷 負極——較活潑的金屬為， 正極——較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。

3、②據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 ②據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 外電路：正極流向負極，電子：由負極流向正極。 ③據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動方向判斷 ③據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動方向判斷 電解質(zhì)溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負極。 ④據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷 ④據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷 負極：氧化反應(yīng)，正極：還原反應(yīng)。 ⑤據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷 ⑤據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷 ⑥據(jù)原電池總反應(yīng)方程式判斷 ⑥據(jù)原電池總反應(yīng)方程式判斷 負極：失電子作還原劑，正極

4、：得電子作氧化劑 ⑦據(jù)向電極上通入的氣體判斷 ⑦據(jù)向電極上通入的氣體判斷 燃料電池：負極：可燃性氣體，正極：助燃性氣體。 【知識點 【知識點 3】原電池的應(yīng)用 】原電池的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率 2.比較金屬活動性強弱3.用于金屬的防護 4.設(shè)計電池5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律【考點 【考點 1】：原電池的構(gòu)成 】：原電池的構(gòu)成1. 1.在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是 （ ） 【考點

5、【考點 2】原電池的工作原理 】原電池的工作原理1.原電池的反應(yīng)實質(zhì)是 。寫 出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)： 負極 ， 正極 。 2.關(guān)于原電池的說法中正確的是： A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．流出電子的一極是正極 C．兩極均發(fā)生氧化反應(yīng) D．原電池中的陽離子向正極移動 3.

6、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸 中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C、兩燒杯中溶液的 pH 均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4.右圖所示的原電池裝置，觀察到由電流表指針有明 顯偏轉(zhuǎn)，下列說法中不正確的是 A．原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) C．鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅 D．銅片表面產(chǎn)生大量氣泡 5

7、.下列關(guān)于原電池的說法不正確的是 A．①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．②中的硫酸根離子向負極移動 C．②中的電子由 Zn 流向 Cu D．②中電流的方向是由正極到負極7.下列說法不正確的是A．原電池負極被氧化 B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行并形成電流8.下面是某同學(xué)設(shè)計的四種原電池，其中鐵片上

8、逐漸析出銅的是( ) 負極 正極 電解質(zhì)溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl3 【考點 【考點 3】原電池

9、的應(yīng)用 】原電池的應(yīng)用1．有 A、B、C、D 四種金屬。將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起---------原電池知識點- 3 -池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了 2.6g。求： （1）生成氫氣的體積（標準狀況） ；（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極 的質(zhì)量差為 12.9 g 時，從電池中流出的電子數(shù)目。 10.在銅鋅原電池中，盛有濃度為 1.25mol/l 的稀硫酸 200ml,工作一段時間后，在正極收集氣體 224ml（標

10、 準狀況下） 。負極的反應(yīng)式是 ，正極的反應(yīng)式是 ，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 mol。原電池同步訓(xùn)練 原電池同步訓(xùn)練一、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分)1．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上

11、述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是( )A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實驗③

12、、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極2．原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是( )A．由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．由 Al、Cu 和稀硫酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋C．由 Al、Mg 和 NaOH 溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－===AlO ＋2H2O － 2

13、D．由 Al、Cu 和濃 HNO3 溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中 電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說 法正確的是( )A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol