同步練習(xí)3.3.1金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu3.3 3.3 金屬晶體 金屬晶體 第 1 課時(shí) 課時(shí) 金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型 金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn) 1 金屬鍵和金屬晶體1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在( )A．脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D．金屬原子與價(jià)電子間的相互作用2．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘

2、述中，不正確的是( )A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間知識(shí)點(diǎn) 2 金屬晶體的物理特性3．金屬晶體的特征是( )A．熔點(diǎn)都很高 B．熔點(diǎn)都很低C

3、．都很硬 D．都有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性4．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中，水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是( )A．金屬 B．非金屬C．可溶性堿 D．可溶性鹽5．金屬能導(dǎo)電的原因是( )A．金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的

4、金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子知識(shí)點(diǎn) 3 金屬晶體的原子堆積模型6．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是( )A．金屬晶體是一種“巨分子”B．“電子氣”為所有原子所共有C．簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低D．體心立方堆積的空間利用率最高所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu(2)下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。②該

5、晶胞稱為________(填序號(hào))。A．六方晶胞 B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm，Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為 64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm － 3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用 a、ρ 表示)。參考答案1．C2．D [氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱。氫鍵既可

6、以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如 )，所以應(yīng)選擇 D 項(xiàng)。]3．D 4.A5．B [根據(jù)電子氣理論，電子是屬于整個(gè)晶體的，在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生了定向移動(dòng)從而導(dǎo)電，故 B 項(xiàng)正確；有的金屬中金屬鍵較強(qiáng)，但依然導(dǎo)電，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動(dòng)，而不是金屬陽離子發(fā)生定向移動(dòng)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是物理變化，而不是失去電子的化學(xué)變化，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．D [根據(jù)金屬晶體的電子氣理論

7、，選項(xiàng) A、B 都是正確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方堆積 52%，體心立方堆積 68%，面心立方最密堆積和六方最密堆積均為 74%。因此簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高。]7．C [金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為 6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為 4。由此可知，上圖中 a 為密置層，b