金屬及其化合物復習試題2

1、由蓮山課件提供 http://www.5ykj.com/ 資源全部免費由蓮山課件提供 http://www.5ykj.com/ 資源全部免費第 3 章 第 2 節(jié) 第 1 課時 課時 1． 下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是( )①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵

2、絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對解析：焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應(yīng)情況．觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去黃光．2．(2009·濰坊高三統(tǒng)一考試)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘

3、述不正確的是( )A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：鈉在空氣中的先后變化為：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，所以 A 對；“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故 B 對；鈉在空氣中最后變成碳

4、酸鈉粉末，所以 C 對；但 Na 在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如 Na2O―→NaOH 就不是，故 D 錯．3．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入 0.1 mol 的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100 mL 水，攪拌使固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是( )A．甲甲＝乙＝丙，而質(zhì)量分數(shù) w＝m?溶質(zhì)?m?溶質(zhì)?＋m?溶劑?×100%，所以質(zhì)量分數(shù)為乙＝丙>甲&g

5、t;丁，選 B.4．取 a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了 a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( )A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：涉及 Na2O2 的有關(guān)計算可以采用方程式疊加法簡化運算過程，根據(jù)選項 A 的化學方程式：2H2由蓮山課件提供 http://www.5ykj.com/ 資源全部免費由蓮山課件提供 http://ww

6、w.5ykj.com/ 資源全部免費以 A 錯誤 B 正確；Na2O2 與酸發(fā)生反應(yīng)時除生成鹽和水以外還有 O2 生成，所以 Na2O2 不是堿性氧化物，C錯誤；Na2O2 與水反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在 Na2O2 中氧元素的兩個氧原子之間，其中一個氧原子失去 1 個電子，化合價從－1 價升高到 0 價，另一個氧原子得到 1 個電子，化合價從－1 價降到－2 價，所以在這個反應(yīng)中，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，H2O 既不是氧化

7、劑，又不是還原劑．9．(2009·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)Na3N 與 NaH 均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體．下列有關(guān)敘述不正確的是( )A．二者中 Na＋半徑都比陰離子大B．與水反應(yīng)時，水的作用不同C．與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成解析：Na＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，N3－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，H-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以離子半徑為 N3－＞Na+＞H-，A 錯誤；N

8、a3N 與水反應(yīng)的化學方程式為：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，NaH 與 H2O 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，前者是水解反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)，其中 NaH 是還原劑，水是氧化劑，故 B 正確；因均有 NaOH 生成，所以均能使酚酞變紅，C 正確；D 項中，前者生成 NaCl 與 NH4Cl 兩種鹽，后者只生成 NaCl 一種．10．(2009·合肥質(zhì)檢)使 5.6 L CO

9、2 氣體迅速通過 Na2O2 固體后得到 4.48 L 氣體(標準狀況下)，這 4.48 L 氣體的質(zhì)量為( )A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g解析：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量分別為：n(前)＝ ＝0.25 mol，n(后)＝ ＝0.20 mol，5.6 L22.4 L/mol4.48 L22.4 L/molΔn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，運用差量法：2Na2O2＋2CO2===2Na2

10、CO3＋O2 Δn2 mol 1 mol 1 mol0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol所以反應(yīng)后的 0.2 mol 氣體中含 0.05 mol O2 和 0.15 mol CO2，故反應(yīng)后的氣體總質(zhì)量為 0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g.11．稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根

11、據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．(1)若純堿中混有 K2CO3，鹽酸的用量將________，生成 CO2 氣體的量________．(2)若純堿中混有 NaHCO3，鹽酸的用量將________，生成 CO2 氣體的量________．(3)若純堿中混有 NaCl，鹽酸的用量將________，生成 CO2 氣體的量________．(4)若純堿中混有 NaOH，鹽酸的用量將________，生成 CO2 氣體的量_____