高三金屬及其化合物復習知識點總結_第1頁
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文檔簡介

1、高三化學總復習――金屬及其化合物高三化學總復習――金屬及其化合物一金屬的通性一金屬的通性1位置:金屬元素位于周期表的左下角,最外層電子數(shù)大部分少于4個。2物理通性:大部分有延展性、金屬光澤,都有導熱導電性等。3化學性質:易失電子,被氧化,金屬表現(xiàn)還原性。4鈉、鋁、鐵、銅單質的重要性質鈉鋁鐵銅O24NaO2=2Na2OO22NaNa2O24Al3O22Al2O33Fe2O2Fe3O42CuO22CuOCl22NaCl22NaCl2Al3C

2、l22AlCl32Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2與非金屬單質S2NaSNa2S2Al3SAl2S3FeSFeS2CuSCu2SH2O2Na2H2O=2NaOHH2↑2Al6H2O2Al(OH)33H2↑3Fe4H2OFe3O44H2不反應HCl溶液2Na2HCl=2NaClH2↑2Al6HCl=2AlCl33H2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑不反應NaOH溶液與水反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑不反應

3、不反應CuSO4溶液2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑較復雜較復雜不反應制備2NaCl2NaCl2↑2Al2O34Al3O2↑Fe2O33CO2Fe3CO2CuOCOCuCO2二鈉及其化合物鈉及其化合物1鈉⑴鈉的物理性質狀態(tài)顏色硬度密度熔點導電、導熱性固體銀白色較小(比水大)較小(比水?。┹^低(用酒精燈加熱,很快熔化)是電和熱的良導體⑵鈉的化學性質①鈉與非金屬單質的反應A:與氧氣:4NaO2=2Na2O(變暗)

4、;O22NaNa2O2(燃燒生成淡黃色固體)B:與氯氣:2NaCl22NaCl;C:與S:2NaSNa2S②鈉與水的反應(水中先滴入酚酞)2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動鈉與水反應產生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點較低,且該反應放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應劇烈紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質③鈉與酸的反應:2Na2H=2NaH2↑④鈉與鹽溶液的反應:2Na2H2OCuSO4

5、=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑;6Na6H2O2FeCl3=6NaCl2Fe(OH)3↓3H2↑⑤Na可與某些有機物反應:2CH3COOH2Na→2CH3COONaH2↑;2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑;2C6H5OH2Na→2C6H5ONaH2↑;⑶鈉的保存通常鈉保存在煤油中,原因是①鈉極易與空氣中的O2、水蒸氣反應;②鈉不與煤油反應;③鈉的密度比煤油大,沉于底部。注意:鈉保存在煤油中,而不能保存在汽油、C

6、Cl4中,因汽油易揮發(fā),CCl4的密度比鈉的密度大,起不到隔離O2和H2O的作用。⑷鈉的用途:①冶煉金屬:TiCl44NaTi4NaCl;②鈉鉀合金,作原子反應堆的導熱劑;③在電光源上,用鈉制高壓鈉若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中:2HCO32-=H2OCO2↑?,F(xiàn)象:立即出現(xiàn)氣泡。(常用來相互鑒別)⑶鈉及其化合物間的相互轉化3堿金屬元素的原子結構和性質及其遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結構和性質及其遞變規(guī)律名稱和符號鋰(Li)鈉(Na)鉀(K

7、)銣(Rb)銫(Cs)原子序數(shù)311193755原子結構結構簡圖電子式LiNaKRbCs主要化合價11111相同點最外層電子數(shù)相同,都是1個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同,依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增質還原性依次遞增結構陽離子氧化性依次遞減顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0534gcm30.97gcm30.86gcm31.523gcm31.879gcm3熔點依次遞減物理性質沸點依次遞減跟氧氣反應4LiO2=2Li2

8、O4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22KO2=K2O2KO2KO2RbO2RbO2CsO2CsO2跟鹵素反應2MX2=2MX(M、X2分別表示堿金屬、鹵素)跟硫反應2MS=M2S與水反應2M2H2O=2MOHH2↑反應劇烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs與酸反應2M2H=2MH2↑與鹽溶液反應(CuSO4)化學性質制法2MCl2MCl2↑(K:NaKClKNaCl)知識拓展:堿金屬的特殊性:①Na、K需保存于煤油中,但Li的密度

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