高一年級化學(xué)第一學(xué)期期中考試卷

1、高一年級化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷 高一年級化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考試時間 100 分鐘。第Ⅰ卷（選擇題 （選擇題 共 62 分，請將答案填涂在答題卡上） 分，請將答案填涂在答題卡上）相對原子質(zhì)量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 Na：23 C：12 O：16 H：1 S：32一

2、、單項選擇題（本題包括 一、單項選擇題（本題包括 10 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 30 分。每小題只有一個正確選項） 分。每小題只有一個正確選項）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是 A、碳 B、硅 C、鎂 D、鋁2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3

3、 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 A．CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 難溶于水B．CO2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下 SiO2 與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO2D．HCl 通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4、小華家中有如下

4、生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84 消毒液(內(nèi)含 NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是 A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有 Cl－C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁5、下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(

5、OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+D．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + 2H2O == CO32―+ H4SiO4↓6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A． 硬鋁 B．黃銅 C． 鋼鐵 D．金箔7、只用一種試劑區(qū)別 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 五種溶液, 這種試劑是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4

6、 C．NaOH D．AgNO38、光纖通信 70 年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅9、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 A．

7、1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 10、蛇紋石由 MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分別加入 NaOH 溶液至過量。下列敘述不正確的是 第Ⅱ卷（非選擇題 共 58 分 請將答案寫在答卷紙上）三、 三、 （本題包括 （本題包括 2 小題，共 小題，共 2

8、0 分。 分。 ）19、(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O(1) 將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平 （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______________

9、__。(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________________(填下列選項的序號)①碘水 ②KI 溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3 溶液 20、 （12 分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是

10、 。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有 。 （填“氧化性”或“還原性”） ；（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用維生素 C 可使食物中的 Fe3＋轉(zhuǎn)化為 Fe2＋。在這個過程中維生素 C所起的作用是 。 （填“氧化作用”或“還原作用”

11、） ；（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充 Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象： 。（5）Fe3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3 溶液作“腐蝕劑”刻制

12、印刷電路，生成 CuCl2 和 FeCl2，寫出離子方程式 。四、 四、 （本題包括 （本題包括 2 小題，共 小題，共 16 分。 分。 ）21、 （8 分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的

13、危險。乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持 3～4 小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式） ；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式） 。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：。（3）三硅酸鎂 Mg2Si3O8·nH2O 也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用