化學(xué)必修一第二章三段式法解速率

1、1三段式法巧解速率計算題 三段式法巧解速率計算題1．計算方法 ．計算方法——“三段式” “三段式”(1) (1)基本步驟： 基本步驟：①準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； ①準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量 ②找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)；③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 ③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2) (2)基本模式： 基本模

2、式：對于反應(yīng) 對于反應(yīng) mA(g) A(g)＋nB(g) B(g)pC(g) C(g)＋qD(g) D(g)，令 ，令 A、B 起始物質(zhì)的量濃度分別為 起始物質(zhì)的量濃度分別為 a mol·L mol·L－1、b mol·L mol·L－1，t min min 達(dá)到平衡后， 達(dá)到平衡后，A 的物質(zhì)的量濃度變化為 的物質(zhì)的量濃度變化為 mx mx mol·L mol·L－1

3、。mA(g) A(g)＋nB(g) B(g)pC(g) C(g)＋qD(g) D(g)c(起始 起始)(mol·L )(mol·L－1) a b 0 0c(變化 變化)(mol·L )(mol·L－1) mx mx nx nx px px qx qxc(平衡 平衡)(mol·L )(mol·L－1) a－mx mx b－nx nx

4、 px px qx qx2．計算類型 ．計算類型(1) (1)計算化學(xué)反應(yīng)速率： 計算化學(xué)反應(yīng)速率：v(A) (A)＝mol·(L·min) mol·(L·min)－1。mxΔt(2) (2)計算平衡濃度： 計算平衡濃度： 反應(yīng)物： 反應(yīng)物：c(平衡 平衡)＝c(起始 起始)－Δc； 生成物： 生成物：c(平衡 平衡)＝c(起始 起始)＋Δc。(3) (3)計算轉(zhuǎn)化率： 計算轉(zhuǎn)化率

5、：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝ ×100% ×100%， “量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。 指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。(下同 下同)已轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化前總量(4) (4)計算各組分的百分含量： 計算各組分的百分含量： φ(A) φ(A)＝ ×100% ×100%?；旌衔镏蠥的量混合物總量(5) (5)計算產(chǎn)率：某產(chǎn)物的產(chǎn)率＝ 計算產(chǎn)率：某產(chǎn)物的產(chǎn)率＝ ×10

6、0% ×100%。實際生成該產(chǎn)物的物質(zhì)的量理論可得該產(chǎn)物的物質(zhì)的量[例題 例題] 往容積為 往容積為 10 10 L 的密閉容器內(nèi)通入 的密閉容器內(nèi)通入 40 40 mol mol N2 N2 和 120 120 mol mol H2 H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng) ，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng) 2 s 后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時 后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時 c(N2) (N2)為 2 mol·L mol·L－1。(

7、1) (1)用 H2 H2 的濃度變化表示 的濃度變化表示 2 s 內(nèi)的平均速率 內(nèi)的平均速率 v(H2) (H2)＝______ ______。(2) (2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是 氮氣的轉(zhuǎn)化率是_______ _______。(3) (3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是 平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________ ________ (4) (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_____ _____[解析 解析

8、] N2 ＋ 3H 3H2  2NH 2NH3起始 起始(mol·L (mol·L－1) 4 12 12 0變化 變化(mol·L (mol·L－1) 2 6 4平衡 平衡(mol·L (mol·L－1) 2 6 4(1) (1)v(H (H2)＝ ＝3 mol·(L·s) mol·(L&

9、#183;s)－1。(2)α(N (2)α(N2)＝ ×100% ×100%＝50% 50%。6 mol·L－12 s2 mol·L－14 mol·L－1(3) (3)φ(NH (NH3)＝ ×100% ×100%＝33 33．3% 3%。4 mol·L－12 mol·L－1＋6 mol·L－1＋4 mol·L－1(4) (4)

10、同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以 同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以38、在容積為 、在容積為 5L 5L 的密閉容器中，通入 的密閉容器中，通入 5 mol mol N2 和 8 mol mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成 ，在一定條件下反應(yīng)生成 NH NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn) ，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 行到 2 min min 時，測得容器內(nèi)有 時，測得容器內(nèi)有 4 mol mol NH NH3。則： 。則：（1）2 min

11、min 時，容器內(nèi) 時，容器內(nèi) n（N2）== == ，c（H2）== == 。（2）2 min min 內(nèi)，以 內(nèi)，以 N2 表示的平均反應(yīng)速率 表示的平均反應(yīng)速率 v（N2）== == 。（3）2 min min 時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。9

12、、在一體積固定的容器中，維持溫度不變，加入 、在一體積固定的容器中，維持溫度不變，加入 3molSO 3molSO2 和 1mol 1mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)， ，發(fā)生如下反應(yīng)，2SO 2SO2 + O2 2SO 2SO3 ，一定時間后，容器中含 ，一定時間后，容器中含 1.8 1.8 mol mol SO SO2，此時 ，此時 O2 的轉(zhuǎn)化率是多少？容器中氣 的轉(zhuǎn)化率是多少？容器中氣體的總物質(zhì)的量為多少？ 體的

13、總物質(zhì)的量為多少？10 10、已知某恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 、已知某恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A 2A?g?＋B?g? 2C 2C?g?，充入 ，充入 3molA 3molA 和 1molB 1molB，保持溫度不 ，保持溫度不變，一段時間后到平衡，容器中含平衡混合物共 變，一段時間后到平衡，容器中含平衡混合物共 3.6mol 3.6mol，此時容器中 ，此時容器中 B 的物質(zhì)的量為多少？ 的物質(zhì)的量為多少？A的轉(zhuǎn)化率是多少？ 的轉(zhuǎn)化

14、率是多少？11 11、將氣體 、將氣體 A、B 置于容積為 置于容積為 2L 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) 3A(g) +B(g) +B(g) 2C(g) 2C(g)＋2D 2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到 ），反應(yīng)進(jìn)行到 10s 10s 末，測得 末，測得 A 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 1.8mol 1.8mol，B 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 0.6mol 0.6mol，C 的物質(zhì)的量 的物質(zhì)的