高中化學(xué)中47個不同尋常的知識

1、⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但 Cu、Ag 原子的還原性卻很弱。⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但 F、O 卻不是。⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但

2、鎂卻能與它燃燒。⒎ 氧元素一般顯-2 價，但在 Na2O2、H2O2 等物質(zhì)中顯-1價。⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HClO＞HClO2＞HClO3 ＞HClO4⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)

3、卻浸在液體石蠟中。26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但 A1(OH)3 的堿性卻比 Fe(OH)3 弱。27. 離子化合物中一般不存在單個分子，但 NaCl 等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。28. 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但 Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧

4、化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。29. 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4 卻呈酸性。30. 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但 HgCl2、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。31.酸堿中和生成鹽和水，但 10HNO3 + 3Fe(OH)2=3Fe(NO3 )3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。32. 在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但