高中化學(xué)知識點(diǎn)

1、名師總結(jié) 優(yōu)秀知識點(diǎn)高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)1 高中化學(xué)所有知識點(diǎn)整理 一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題” 。 1.“從下往上”原則。以 Cl2 實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。

2、如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

3、 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié)核心知識氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)核心知識 核心知識一、幾個基本概念 一、幾個基本概念 1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價發(fā)生變化. 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合

4、價有升高)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的 反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價降低)是還原反應(yīng).3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng) 中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原 劑，還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為：二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 ①雙線橋法：名師總結(jié) 優(yōu)秀知

5、識點(diǎn)1.兩個守恒關(guān)系：質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒. 2.歸中律：即同種元素的不同價態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”.離子反應(yīng) 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式核心知識 核心知識一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. 例 1 CaO、SO3 溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e 能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)? 解析 解析 CaO 本是電解質(zhì)，但不

6、能說是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2，此時為 Ca(OH)2 的導(dǎo)電；SO3 本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO4，此時為 H2SO4 的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移離子而 導(dǎo)電的一類化合物.Fe 不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應(yīng) 二、離子反應(yīng) 1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).離子互換型 (

7、復(fù)分解反應(yīng)型)2.類型氧化還原型三、離子方程式 三、離子方程式 1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式. 2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng). 3.書寫離子方程式的方法： (1)“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式 (2)“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式. (3)“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子. (4)“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相

8、等，電荷總數(shù)是否相等. 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 必須考慮以下五條原則： (1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí). 釋例 1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯誤)，正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. (2)必須遵守質(zhì)量守恒定律. 釋例 2：Cl2+I-=Cl-+I2(錯誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必須遵守電荷平衡原理. 釋例 3：氯氣通

9、入 FeCl2 溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(錯誤)，正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平. (5)必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定). 釋例 4：Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(錯誤)，正確的是： Ba2++2OH-+SO42-+2H+