簡介：第1頁，共3頁浙江理工大學(xué)2019年碩士學(xué)位研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱年碩士學(xué)位研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱考試科目物理化學(xué)考試科目物理化學(xué)A代碼代碼719考試基本要求考試基本要求考察考生掌握熱力學(xué)原理和應(yīng)用、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、相平衡、表界面及膠體化學(xué)和基礎(chǔ)統(tǒng)計熱力學(xué)的熟練程度?？荚嚳荚嚮净緝?nèi)容內(nèi)容化學(xué)熱力學(xué)（33，包含熱力學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)平衡和相平衡），統(tǒng)計熱力學(xué)（7），化學(xué)動力學(xué)（23），電化學(xué)（23），表界面及膠體化學(xué)（14）第一部分第一部分化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)考查目標考查目標理解熱力學(xué)的基本概念。掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容1熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)基本概念平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標準態(tài)。熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達式等熱力學(xué)公式的適用條件。熱力學(xué)能、焓、熵、HELMHOLTZ函數(shù)和GIBBS數(shù)數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成GIBBS函數(shù)等概念。在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程及VANDERWAALS方程和物性數(shù)據(jù)熱容、相變熱、蒸汽壓等在特定系統(tǒng)的應(yīng)用。熵增原理和各種平衡判據(jù)。熱力學(xué)基本方程和MAXWELL關(guān)系式。用熱力學(xué)基本方程和MAXWELL關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式。2相平衡偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。從相平衡條件推導(dǎo)CLAPEYRON和CLAPEYRONCLAUSIUS方程，能應(yīng)用這些方程進行相關(guān)計算。RAOULT定律和HENRY定律以及它們的應(yīng)用。理想系統(tǒng)理想溶液及理想稀溶液中各組分化學(xué)勢的表達式。相律及相圖分析，杠桿規(guī)則的應(yīng)用。單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。3化學(xué)平衡標準平衡常數(shù)定義、計算及影響因素，等溫方程，用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。第3頁，共3頁掌握膠體的制備、結(jié)構(gòu)和若干重要性質(zhì)，乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。考試內(nèi)容試內(nèi)容表面張力、表面GIBBS函數(shù)、彎曲界面的附加壓力。LAPLACE公式、KELVIN公式及其應(yīng)用。鋪展和鋪展系數(shù)、潤濕、接觸角和YOUNG方程。溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用，GIBBS吸附等溫式。物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別，LANGMUIR單分子層吸附模型和吸附等溫式。膠團的結(jié)構(gòu)、膠體的制備、凈化和若干重要性質(zhì)TYNDALL效應(yīng)、BROWN運動、沉降平衡、電泳和電滲。憎液溶膠的DLVO理論，乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。參考書參考書物理化學(xué)（第五版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編ISBN9787040262797出版時間2009。題型及分布題型及分布簡述題約20綜合題約80

簡介：附件附件5浙江農(nóng)林大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試浙江農(nóng)林大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試食品化學(xué)考試大綱食品化學(xué)考試大綱一、一、考試性質(zhì)浙江農(nóng)林大學(xué)碩士研究生入學(xué)食品化學(xué)考試是為招收食品科學(xué)與工程學(xué)科碩士研究生和食品加工與安全專業(yè)碩士研究生而設(shè)置的選撥考試。它的主要目的是測試考生的食品化學(xué)素質(zhì)，包括對食品化學(xué)各項內(nèi)容的掌握程度和應(yīng)用相關(guān)知識解決問題的能力。二、考試的基本要求二、考試的基本要求要求考生全面系統(tǒng)地掌握食品化學(xué)的基本概念、原理，掌握食品成分在加工和貯藏過程中的變化，能針對食品品質(zhì)的變化，分析有關(guān)食品化學(xué)方面的原因，了解最前沿的食品化學(xué)的進展和發(fā)展趨勢。三、考試方法和考試時間三、考試方法和考試時間食品化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。四、考試內(nèi)容和考試要求四、考試內(nèi)容和考試要求一水分水分考試內(nèi)容考試內(nèi)容1水在食品中的作用；2水和冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；3食品中水的存在形式；4水分活度；5等溫吸濕線；6水分活度與食品的穩(wěn)定性。考試要求考試要求1掌握水在食品中的作用；2理解水和冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其如何對食品質(zhì)量和加工工藝產(chǎn)生影響；3掌握食品中水的存在形式。理解結(jié)合水、自由水的概念和分類；4掌握水分活度的定義，水分活度與溫度的關(guān)系；5理解等溫吸濕線的概念，“滯后”現(xiàn)象的概念，理解在等溫吸濕線各區(qū)段的水分狀態(tài)；6掌握水分活度與食品貯藏中的微生物活動、酶促反應(yīng)和非酶反應(yīng)的關(guān)系，理解在生產(chǎn)實際中如何合理控制食品水分活度的程度。二蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氨基酸、肽和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類和一般性質(zhì)；2蛋白質(zhì)的變性（變性對蛋白質(zhì)功能性質(zhì)的影響、常見的引起蛋白質(zhì)變性的因素）；3加工對蛋白質(zhì)物理、化學(xué)和營養(yǎng)價值的影響（熱處理、低溫處理、脫水與干燥、輻射、堿處理）；4蛋白質(zhì)的食品功能特性（與水的相互作用、凝膠形成、織構(gòu)化、乳化性質(zhì)、起泡性質(zhì)、風(fēng)3天然脂肪酸具有的特點；4油脂的熱性質(zhì)（熔點、沸點、煙點）；5油脂的晶體特性；6油脂的塑性；7油脂劣變的種類；8油脂自動氧化；9油脂的質(zhì)量評價；10油脂的精煉和加工?？荚囈罂荚囈?理解脂類的分類及各類的結(jié)構(gòu)特點；2掌握主要高級脂肪酸的結(jié)構(gòu)；3掌握脂肪的理化性質(zhì)（油脂的晶體特性、塑性、皂化、加成）；4理解天然脂肪酸具有的特點；5掌握脂肪劣變的幾個途徑；6掌握引起脂肪自動氧化的條件，脂肪自動氧化的后果；7脂肪自動氧化的過程；8測定脂肪氧化的指標及測定原理及各指標的適用范圍。五維生素和礦物質(zhì)維生素和礦物質(zhì)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1常見維生素的理化性質(zhì)、穩(wěn)定性；2維生素在食品加工、貯藏中所發(fā)生的變化對食品品質(zhì)的影響；3礦物質(zhì)在食品中的存在形式及其對人體生物利用率的影響；4礦物質(zhì)在食品加工和貯藏過程中發(fā)生的變化。考試要求考試要求1了解掌握維生素的分類，水溶性和脂溶性維生素主要的種類；2掌握人體所含礦物質(zhì)的分類和各類的種類；3了解礦物質(zhì)在人體的主要作用及存在形式；4掌握VC、VB1、VB2、VA、VD、VE的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)和主要的食物來源；5掌握酸、堿食品的概念、必需元素的概念；6掌握維生素和礦物質(zhì)在食品貯藏和加工中的變化以及對食品品質(zhì)產(chǎn)生的影響；7掌握在食品加工中對維生素和礦物質(zhì)的常用保護措施。六酶考試內(nèi)容考試內(nèi)容1酶的化學(xué)本質(zhì)；2酶的催化理論；3酶促褐變的概念和機理；4酶促褐變的控制；5淀粉酶、果膠酶、蛋白酶等酶的種類、性質(zhì)和應(yīng)用?？荚囈罂荚囈?理解酶的化學(xué)本質(zhì)；2理解酶的專一性；3掌握酶的催化理論；4理解底物濃度、酶濃度、PH、水分活度、酶的抑制劑對酶促反應(yīng)的影響；5掌握酶促褐變的定義及在食品加工中的作用；

簡介：1西南林業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試西南林業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試高分子化學(xué)高分子化學(xué)考試大綱考試大綱第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)高分子化學(xué)相關(guān)概念10％逐步聚合20自由基聚合與自由基共聚合30％聚合方法10離子聚合、開環(huán)聚合、配位聚合15聚合物的化學(xué)反應(yīng)15四、試卷的題型結(jié)構(gòu)四、試卷的題型結(jié)構(gòu)名詞解釋題15％選擇題、填空題20％簡答、論述題55％計算題10％3重要逐步聚合產(chǎn)品合成反應(yīng)式，四種逐步聚合方法的區(qū)別?？荚囈?掌握逐步聚合反應(yīng)分類。2掌握官能團的活性，比較線型、體型逐步聚合、連鎖聚合的區(qū)別。3掌握線型逐步聚合反應(yīng)聚合度的控制。4掌握體型逐步聚合凝膠點的控制。5逐步聚合實施方法。6熟悉線型逐步聚合反應(yīng)動力學(xué)。7熟悉逐步聚合產(chǎn)品合成工藝。8熟悉統(tǒng)計學(xué)方法計算凝膠點。9了解線型逐步聚合反應(yīng)的分子量分布。三、自由基聚合三、自由基聚合考試內(nèi)容自由基聚合相關(guān)基本概念，自由基聚合常見單體、引發(fā)劑、阻聚劑、聚合方法，單體聚合能力的判斷與類型的選擇，引發(fā)劑的選擇及書寫引發(fā)反應(yīng)式，任一體系的基元反應(yīng)式，根據(jù)動力學(xué)方程計算各參數(shù)、選擇適當方法控制反應(yīng)進程，根據(jù)相對分子質(zhì)量方程計算各參數(shù)、選擇適當方法控制產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，設(shè)計聚合工藝、線路與配方。考試要求1掌握單體聚合能力熱力學(xué)（△E，△S，T，P）；動力學(xué)（空間效應(yīng)－聚合能力，電子效應(yīng)－聚合類型）。

簡介：西南林業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試西南林業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)生物化學(xué)1考試大綱考試大綱第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)、酶、核酸、維生素及激素分子的結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)40生物氧化代謝體系10糖、脂肪、蛋白質(zhì)及核酸代謝30核酸和蛋白質(zhì)的生物合成及代謝調(diào)控20四、試卷的題型結(jié)構(gòu)四、試卷的題型結(jié)構(gòu)名詞解釋20選擇題10判斷題10簡答題34論述題26第二部分考察的知識及范圍考察的知識及范圍主要包括以下內(nèi)容化學(xué)滲透學(xué)說的基本要點及ATP合成酶；生物氧化的概念、本質(zhì)、發(fā)生部位及特點；呼吸鏈的概念、兩條呼吸鏈的主要組成成分及排列順序；氧化磷酸化及底物水平磷酸化的概念、氧化磷酸化的偶聯(lián)部位。七、糖代謝七、糖代謝糖類的概念及功能，糖代謝的概念及多糖、低聚糖的酶促降解，糖原合成；糖酵解的概念、部位、過程、限速酶、ATP生成及生理意義；糖的有氧分解及ATP生成（丙酮酸氧化脫羧部位、總反應(yīng)、丙酮酸脫氫酶復(fù)合體的組成特點、三羧酸循環(huán)部位、過程、特點、ATP生成、限速酶及生理意義）；磷酸戊糖途徑的概念、特點、總反應(yīng)式及生理意義；糖原異生作用的概念、限速酶及ATP消耗。八、脂類代謝八、脂類代謝脂質(zhì)的分類、功能，油脂和甘油磷脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，磷脂的代謝，膽固醇的代謝；脂類的酶促水解；脂肪的分解代謝（甘油的氧化、脂肪酸Β氧化的反應(yīng)歷程、脂酰COA進入線粒體、載體及能量轉(zhuǎn)變。酮體的概念、合成原料、酮體生成和利用的部位、生理意義）；脂肪的合成代謝，脂肪酸合成的原料、部位和過程及與Β氧化的比較；甘油三酯的合成。九、蛋白質(zhì)、氨基酸和核酸代謝九、蛋白質(zhì)、氨基酸和核酸代謝蛋白質(zhì)的酶促降解、氨基酸的吸收；氨基酸的代謝方式及堿基的分解代謝過程；氨基酸的幾種脫氨基的作用方式（谷氨酸氧化脫氨作用、轉(zhuǎn)氨基作用概念、酶及輔酶、聯(lián)合脫氨基作用概念、過程及嘌呤核苷酸循環(huán)）；氨的來源與去路；尿素合成的部位、鳥氨酸循環(huán)

簡介：833分析化學(xué)（含儀器分析）考試大綱本分析化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院碩士研究生招生考試。分析化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)課，分為分析化學(xué)（上，化學(xué)分析部分）和分析化學(xué)（下，儀器分析部分）兩門理論課程及對應(yīng)的實驗課程。分析化學(xué)是化學(xué)量測和表征的科學(xué)，化學(xué)分析以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)，主要包括誤差理論、滴定分析和重量分析等經(jīng)典分析方法；儀器分析以物質(zhì)的物理性質(zhì)和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，主要包括光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法、色譜法和其它儀器分析法。化學(xué)分析和儀器分析各占50。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生理解并掌握分析化學(xué)的基本概念和基本理論，熟悉并掌握各種分析方法的基本原理、儀器基本構(gòu)成、主要測量條件及數(shù)據(jù)處理方法；能夠針對實際分析問題，選擇和應(yīng)用適當?shù)姆治龇椒?。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間分析化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容化學(xué)分析部分化學(xué)分析部分第一章第一章緒論緒論1分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和特點2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢第二章第二章分析試樣的采集分析試樣的采集和預(yù)處理和預(yù)處理1定量分析法的一般步驟2試樣（氣體、固體、液體）采集和預(yù)處理第三章第三章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差和分析數(shù)據(jù)的處理1誤差的基本概念（誤差的表示和分類）2隨機誤差的統(tǒng)計分布規(guī)律（正態(tài)分布）3有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（T分布，平均值的置信區(qū)間）4顯著性檢驗方法（T檢驗、F檢驗）5可疑值的取舍方法6有效數(shù)字及運算規(guī)則3常用氧化還原指示劑及指示原理4高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法（原理、滴定條件、應(yīng)用范圍、結(jié)果計算）5氧化還原滴定示例應(yīng)用（如過氧化氫含量測定、COD含量測定、鐵礦石中全鐵含量測定、注射液中葡萄糖含量的測定等）的實驗原理、實驗步驟和操作要點第八章沉淀平衡與沉淀滴定法沉淀平衡與沉淀滴定法1沉淀溶解度及其影響因素（溶解度和條件溶度積的計算，影響沉淀溶解度的因素）2莫爾法（原理、指示劑、測定條件及應(yīng)用）3佛爾哈德法（原理、指示劑、測定條件及應(yīng)用）4法揚司法（原理、指示劑、測定條件及應(yīng)用）第九章重量分析法重量分析法1重量分析法概述（定義、分類、沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求）2沉淀的類型和形成機理3晶型沉淀的形成條件4無定形沉淀的形成條件5影響沉淀純度的因素和提高沉淀純度的方法6沉淀重量分析法計算第十章第十章常用的分離和富集方法常用的分離和富集方法1沉淀法（原理及其應(yīng)用）2萃取法（原理、萃取平衡計算、應(yīng)用）3色譜法（紙色譜、薄層色譜、柱色譜的原理及其應(yīng)用）4離心法、電泳法、膜分離法（原理及其應(yīng)用）儀器分析儀器分析部分部分第一章第一章緒論緒論1儀器分析方法的分類和特點2分析方法的評價指標第二章第二章光學(xué)分析法導(dǎo)論光學(xué)分析法導(dǎo)論

簡介：陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“338、742生物化學(xué)生物化學(xué)”考試大綱考試大綱本生物化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)生物化學(xué)與分子生物學(xué)等學(xué)科各專業(yè)碩士研究生招生考試。生物化學(xué)是大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院本科學(xué)生的最基本課程之一，也是大多數(shù)生命科學(xué)、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生的必修基礎(chǔ)課。它的主要內(nèi)容包括生物大分子的結(jié)構(gòu)、功能和分析分離技術(shù)，蛋白質(zhì)與酶學(xué)，生物大分子的代謝，基因和基因組，中心法則及基因表達的調(diào)控。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的科學(xué)基礎(chǔ)和綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解生物大分子和基因的結(jié)構(gòu)、功能，掌握生物大分子的分離分析技術(shù)，掌握分子生物學(xué)基本原理和實驗技術(shù)。要求考生具有系統(tǒng)的思維能力、邏輯推理能力、實驗操作能力和綜合運用所學(xué)的知識分析問題和解決問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間生物化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）生物大分子的結(jié)構(gòu)、功能和分析分離技術(shù)1生物大分子的分類和組成；2生物大分子的結(jié)構(gòu)與功能；3生物大分子的性質(zhì)與分離技術(shù)；4生物大分子的分析技術(shù)與研究方法。（二）蛋白質(zhì)與酶學(xué)1蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；2酶化學(xué)本質(zhì)與組成；3酶的命名與分類；4酶的作用機制、反應(yīng)動力學(xué)和活性調(diào)節(jié)；5核酶和抗體酶；6酶的研究方法與酶工程。（三）生物大分子的代謝1代謝總論與生物能學(xué)；2生物氧化；3糖代謝；4脂代謝；5核酸代謝；6氨基酸代謝；（一）生物大分子的結(jié)構(gòu)、功能（二）生物大分子的分析分離技術(shù)和研究方法（三）酶的作用機制、反應(yīng)動力學(xué)和活性調(diào)節(jié)（四）核酶和抗體酶（五）酶的研究方法與酶工程（六）代謝總論與生物氧化（七）糖代謝各途徑及糖的分解與生物合成（八）脂的分解和合成代謝及其調(diào)控（九）物質(zhì)代謝的相互聯(lián)系（十）核酸的結(jié)構(gòu)功能及代謝（十一）基因與基因組（十二）DNA的損傷與修復(fù)（十三）DNA重組與克?。ㄊ模┲行姆▌t內(nèi)復(fù)制、轉(zhuǎn)錄與翻譯（十五）基因表達的調(diào)控五、主要參考書目五、主要參考書目1陜西師范大學(xué)楊建雄等編生物化學(xué)簡明教程，高等教育出版社，1981年12月第1版，2015年8月第5版，2016年12月第4次印刷2北京大學(xué)王鏡巖等編生物化學(xué)，高等教育出版社，1980年4月第1版，2017年1月第4版，2017年1月第1次印刷3楊建雄等編，分子生物學(xué)，科學(xué)出版社，1915年9月第1版，2016年12月第2版，2017年1月第2次印刷編制單位陜西師范大學(xué)編制日期2017年9月15日

簡介：第1頁，共3頁浙江理工大學(xué)2019年碩士學(xué)位研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱年碩士學(xué)位研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱考試科目高分子化學(xué)考試科目高分子化學(xué)代碼代碼924考試基本要求考試基本要求本次考試是為我校為招收材料科學(xué)與工程專業(yè)碩士研究生而設(shè)置的，由我校材料與紡織學(xué)院命題。考試對象為符合國家教育部及我校招收碩士研究生有關(guān)規(guī)定的參加全國碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的各類人員。考試的評價標準是普通高等學(xué)?；瘜W(xué)、化工、材料及相近專業(yè)優(yōu)秀碩士畢業(yè)生能達到的及格或及格以上水平?？荚嚳荚嚮净緝?nèi)容內(nèi)容填空題20、選擇題20、簡答題20、計算題40?？疾槟繕丝疾槟繕苏莆崭叻肿踊瘜W(xué)的基礎(chǔ)知識和基本概念。系統(tǒng)深入地掌握聚合反應(yīng)機理、聚合實施方法、大分子反應(yīng)等基本理論和基本計算方法，并且能靈活運用，能夠?qū)懗鲋饕酆衔锏慕Y(jié)構(gòu)和合成方法。具備分析與解決高分子合成與改性過程中常見的現(xiàn)象與問題的能力?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容1）緒論A基本概念單體、聚合物、聚合反應(yīng)、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元、平均分子量及分布等基本概念B基礎(chǔ)知識聚合物的命名及分類典型聚合物的結(jié)構(gòu)、對應(yīng)單體、重復(fù)單元及英文縮寫。2自由基聚合A連鎖聚合反應(yīng)的單體不同取代基單體對聚合機理的選擇性B自由基聚合機理自由基聚合各基元反應(yīng)及其特征；自由基聚合反應(yīng)的特征C鏈引發(fā)反應(yīng)第3頁，共3頁A配位聚合、有規(guī)立構(gòu)聚合、定向聚合、立構(gòu)規(guī)整聚合物、一級插入、二級插入等概念；BZIEGLERNATTA引發(fā)劑的基本組成及各組分的基本作用C丙烯配位聚合的定向機理7逐步聚合A基本概念官能度、平均官能度、反應(yīng)程度、線形縮聚、體型縮聚、當量系數(shù)、過量分率、無規(guī)預(yù)聚物、結(jié)構(gòu)預(yù)聚物、凝膠化作用、凝膠點；重要的逐步聚合反應(yīng)類型及典型的逐步聚合物B線形縮聚反應(yīng)的機理線形縮聚的機理和特點；線形縮聚與自由基聚合的比較C線形縮聚動力學(xué)官能團等活性理論；聚酯在不可逆條件下的縮聚動力學(xué)（自催化和外加酸催化）D線形縮聚的聚合度線形縮聚物分子量的計算；線形縮聚物分子量的影響因素；線形縮聚物分子量的控制E體型縮聚典型的結(jié)構(gòu)預(yù)聚物和無規(guī)預(yù)聚物；CAROTHERS方程計算凝膠點；統(tǒng)計法計算凝膠點E重要的逐步聚合物典型的線形和體形逐步聚合物及其合成方法8聚合物的化學(xué)反應(yīng)大分子反應(yīng)活性及其影響因素；幾率效應(yīng)和鄰近基團效應(yīng)；大分子反應(yīng)的分類；典型的相似轉(zhuǎn)變反應(yīng)；接枝聚合物的常用制備方法；嵌段聚合物的常用制備方法三、三、參考書目參考書目化學(xué)工業(yè)出版社潘祖仁主編的高分子化學(xué)（第五版）為主要參考書目。五、題型比例、題型比例總分為150分，其中填空題20、選擇題20、簡答題20、計算題40。

簡介：自動控制原理考試大綱自動控制原理考試大綱（一）自動控制的基本原理（一）自動控制的基本原理1自動控制的基本原理與方式反饋控制原理與思想，反饋控制系統(tǒng)的基本組成，自動控制系統(tǒng)的基本控制方式；2自動控制系統(tǒng)的分類；3自動控制系統(tǒng)的基本要求；（二）控制系統(tǒng)的數(shù)學(xué)描述（二）控制系統(tǒng)的數(shù)學(xué)描述1時域模型典型物理系統(tǒng)的時域建模；線性系統(tǒng)基本特性；線性定常微分方程分析；非線性系統(tǒng)的線性化；運動模態(tài)分析；2復(fù)數(shù)域模型系統(tǒng)的傳遞函數(shù)定義、性質(zhì)；典型環(huán)節(jié)的傳遞函數(shù)；3動態(tài)結(jié)構(gòu)圖結(jié)構(gòu)圖的繪制與化簡；信號流圖的繪制；梅森增益公式及其綜合應(yīng)用；閉環(huán)系統(tǒng)的傳遞函數(shù)（開環(huán)傳遞函數(shù)、閉環(huán)傳遞函數(shù)、誤差傳遞函數(shù)）；（三）控制系統(tǒng)的時域分析（三）控制系統(tǒng)的時域分析1時域分析的一般方法基本信號及系統(tǒng)的一般響應(yīng)以及其物理意義；控制系統(tǒng)的主要時域性能指標；2一階系統(tǒng)分析一階系統(tǒng)在典型信號作用下的響應(yīng)特征；3二階系統(tǒng)分析二階系統(tǒng)的數(shù)學(xué)模型；二階系統(tǒng)的單位階躍響應(yīng)特征，欠阻尼二階系統(tǒng)的性能指標；二階系統(tǒng)的其它響應(yīng)特征；了解二階系統(tǒng)響應(yīng)特性的改善方法；4高階系統(tǒng)分析高階系統(tǒng)時域響應(yīng)的分量結(jié)構(gòu)及意義；閉環(huán)極點與主導(dǎo)極點；高階系統(tǒng)的二階近似；5控制系統(tǒng)的穩(wěn)定性分析線性系統(tǒng)穩(wěn)定的基本概念；線性系統(tǒng)穩(wěn)定的充分必要條件；勞斯穩(wěn)定性判據(jù)及其應(yīng)用；6控制系統(tǒng)的誤差分析控制系統(tǒng)誤差的概念與穩(wěn)態(tài)誤差的定義，典型信號作用下穩(wěn)態(tài)誤差的計算；誤差的數(shù)學(xué)模型與穩(wěn)態(tài)誤差分析；擾動信號誤差分析和穩(wěn)態(tài)誤差的補償；（四）根軌跡法（四）根軌跡法4描述函數(shù)法的基本概念；非線性系統(tǒng)穩(wěn)定性的描述函數(shù)分析；負倒描述函數(shù)概念。參考參考書目書目自動控制原理第六版胡壽松主編科學(xué)出版社2013年單片機原理及應(yīng)用單片機原理及應(yīng)用考試考試大綱大綱一、考試內(nèi)容及要點本課程要求考生系統(tǒng)地掌握MCS51單片機的結(jié)構(gòu)及指令系統(tǒng)、匯編語言與C51程序設(shè)計方法、單片機外部存儲器的擴展，單片機與輸入輸出外部設(shè)備的接口電路設(shè)計、應(yīng)用編程方法，并具有綜合運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。主要內(nèi)容1單片機概述單片機概述單片機的定義、發(fā)展歷史、單片機的特點、單片機的發(fā)展趨勢、嵌入式微控制器（單片機）與嵌入式數(shù)字信號處理器、嵌入式微處理器、嵌入式片上系統(tǒng)的概念。2MCS51單片機的硬件結(jié)構(gòu)單片機的硬件結(jié)構(gòu)單片機的硬件組成、引腳功能、CPU組成和功能、存儲器的結(jié)構(gòu)、并行IO口、時鐘電路與時序、復(fù)位操作和復(fù)位電路。3MCS51單片機的指令系統(tǒng)單片機的指令系統(tǒng)指令系統(tǒng)概述、指令格式、尋址方式、指令。4MCS51匯編語言程序設(shè)計匯編語言程序設(shè)計匯編語言程序設(shè)計概述、匯編語言源程序的匯編、匯編語言程序設(shè)計舉例。5MCS51單片機的中斷系統(tǒng)單片機的中斷系統(tǒng)中斷技術(shù)概述、中斷系統(tǒng)結(jié)構(gòu)、中斷允許與中斷優(yōu)先級的控制、響應(yīng)中斷請求的條件、外部中斷的響應(yīng)時間、外部中斷的觸發(fā)方式選擇、中斷請求的撤銷、中斷服務(wù)子程序的設(shè)計和多外部中斷源系統(tǒng)設(shè)計。6MCS51單片機的單片機的定時器定時器計數(shù)器計數(shù)器定時器計數(shù)器的結(jié)構(gòu)、定時器計數(shù)器的4種工作方式、對外部輸入的計數(shù)信號的要求、定時器計數(shù)器的編程和應(yīng)用。7MCS51單片機的單片機的串行串行通信通信（RS232UART）串行口的結(jié)構(gòu)、串行口的4種工作方式、多機通信、波特率的制定方法、串行口的應(yīng)用。8MCS51單片機的單片機的外部存儲器擴展外部存儲器擴展系統(tǒng)擴展結(jié)構(gòu)、地址空間分配和外部地址鎖存器、程序存儲器的擴展、靜態(tài)數(shù)據(jù)存儲器的擴展、存儲器的綜合擴展。9MCS51單片機的單片機的IO接口接口擴展擴展單片機的IO擴展概述、IO接口芯片8255的工作方式以及程序設(shè)計。

簡介：第1頁共10頁1高中化學(xué)常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納2極易溶于水的氣體NH3，HCL，HBR，易溶于水的氣體NO2，SO2，能溶于水的氣體CO2，CL2，H2S，難溶于水的氣體H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反應(yīng)的氣體CL2，F(xiàn)2，BR2，NH3，NO2，CO2，SO22易液化的氣體NH3，CL2，SO23有毒有害的氣體F2，O2，HF，CL2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，BR2蒸汽4有顏色的氣體NO2，CL2，F(xiàn)2（淡黃綠色），BR25有氣味的氣體NH3，NO2，SO2，H2S6有還原性氣體H2，CO，NH2，H2S，HCL，SO2有氧化性氣體O2，CL2，NO2，CO2，BR2，F(xiàn)2，O37常見的單質(zhì)氣體H2，O2，N2，CL28有漂白性的氣體CL2（潮濕），SO2，O39能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體CO2，SO210能使石蕊變紅色的氣體HX，H2S，SO2，CO2，NO2，BR2，特別地CL2先變紅，后褪色11能使BR2水，酸性KMNO4褪色的氣體H2S，SO2，C2H2，C2H412能和AGNO3反應(yīng)生成沉淀的氣體CL2，BR2，H2S，HCL，HI，NH313能使無水CUSO4變色H2O14遇氨氣有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的物質(zhì)HCL，HNO3，CL2（可以）15在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HF，HCL，HBR16能使淀粉KI試紙變藍色的物質(zhì)CL2，BR2，NO2，O3（氣體），F(xiàn)ECL3溶液，酸性KMNO4溶液，HNO3溶液（其他）17能使?jié)駶櫟腜B（NO3）2或PBAC2試紙變黑色的氣體H2S18能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體SO2，CL219可燃燒的氣體H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色或藍色的物質(zhì)H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21在空氣中因氧化變質(zhì)的氣體；NO，22常作為保護氣體的氣體N2，AR，23不用H2SO4干燥的氣體NH3，H2S，HBR，HI，不能用無水CACL2干燥的氣體NH3（生成CACL28NH3）24只用排水集氣法收集的氣體CO，N2，NO，C2H4只用排空氣法收集的氣體NO2，NH3，HCL用飽和鹽溶液收集的氣體CL2（排飽和NACL），CO2（排飽和NAHCO3），H2S（排飽和N25使用啟普發(fā)生器制取的氣體H2，CO2，H2S26常溫下由于發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體H2SSO2，CL2H2S，HICL2，NH3HCL，NOO2，F(xiàn)2H2，CL2NH3焰色反應(yīng)鈉NA黃鋰LI紫紅鉀Ｋ淺紫銣RB紫銫CS紫紅鈣CA磚紅色鍶SR洋紅銅CU綠第3頁共10頁與水反應(yīng)的氧化物完全反應(yīng)的BAO，CAO，NA2O；不完全反應(yīng)的MGO。⑨灰色物質(zhì)石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色①水合離子帶色的FE2淺綠色；CU2藍色；FE3淺紫色呈黃色因有FECL4（H2O）22；MNO4紫色（FESCN）2血紅色；苯酚與FECL3的反應(yīng)開成的紫色。②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。銫帶微黃色鋇帶微黃色鉛帶藍白色鉍帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。（5）非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。2物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）①沒有氣味的氣體H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。②有刺激性氣味HCL，HBR，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3（濃液）、乙醛（液）。③具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物CL2，BR2，甲醛，冰醋酸。④稀有氣味C2H2。⑤臭雞蛋味H2S。⑥特殊氣味苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。⑦特殊氣味乙醇（液）、低級酯。⑧芳香（果香）氣味低級酯（液）。⑨特殊難聞氣味不純的C2H2（混有H2S，PH3等）。3熔點、沸點的規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓（101105PA）時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，SI，GE，SN越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律①高熔點單質(zhì)C，SI，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于2550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。

簡介：姓名______________學(xué)號______________班級______________考試性質(zhì)首修、重修、再修學(xué)院_____________裝遼寧石油化工大學(xué)遼寧石油化工大學(xué)學(xué)士學(xué)位授予工作實學(xué)士學(xué)位授予工作實施細則第八條第施細則第八條第3款“因考試違紀受記款“因考試違紀受記過及以上處分者”不過及以上處分者”不得授予學(xué)士學(xué)位。得授予學(xué)士學(xué)位。訂線遼寧石油化工大學(xué)考試題遼寧石油化工大學(xué)考試題2020111120201212學(xué)年學(xué)年第1學(xué)期學(xué)期課程名稱分析化學(xué)考試形式閉卷授課學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院試卷共頁試卷A、B適用專業(yè)班級題號一二三四五六七八九十總分得分一、單項選擇題（按題中給出的字母一、單項選擇題（按題中給出的字母A、B、C、D，您認為哪一個是正確的，，您認為哪一個是正確的，請寫在指定的位置內(nèi)）請寫在指定的位置內(nèi)）本大題分本大題分20小題小題每小題每小題1分共20分1下列各數(shù)中，有效數(shù)字為四位的是AH0030；BPH1042；CMN1996；D40106答（C）2的共軛酸4HPOABCD43POH42POH34POOH3答（B）3不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是A進行對照試驗B進行空白試驗C增加測定次數(shù)D校準儀器誤差答（C）4氧化還原滴定曲線的縱坐標是AEBPMCPHDC氧化劑答（B）警示5在碘量法中，為了準確測定CU必須加入KCNS，加入KCNS溶液時要在A酸化后；B滴定至一半后；C近終點時；D什么時候均可答（C）6對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是A指示劑為有色物質(zhì)；B指示劑為弱酸或弱堿；C指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；D指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色答（C）7滴定分析的相對誤差一般要求為01，滴定時耗用標準溶液的體積應(yīng)控制在A10ML以下；B1015MLC2030ML；D1520ML答（C）8在EDTA配位滴定過程中，下列有關(guān)物質(zhì)的濃度變化關(guān)系的敘述錯誤的是A被滴定物M的濃度隨滴定反應(yīng)的進行，其負對數(shù)值增大；BA項中的負對數(shù)值應(yīng)當隨之減??；CA項中的負對數(shù)值，在其化學(xué)計量點附近有突躍；D滴定劑的濃度，隨滴定的進行而增大答（B）9下列不影響條件電極電位的是A配位效應(yīng)；B沉淀效應(yīng)；C溶液離子強度；D氧化型濃度答（D）第頁共頁

簡介：漳州市普通高中2019屆高三畢業(yè)班適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題1下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A酸堿中和生成H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B高效催化劑可促進水的分解，同時釋放更多的能量C利用天然氣、焦炭等化石能源作為燃料時，產(chǎn)物不一定生成H2OD氯化銨溶于水的焓變ΔH02下列反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是A甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)CCH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)3下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置可制取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備藍礬D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性4下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)HCO3OHCO32H2OB等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，CHCNH4CCLCOHC等物質(zhì)的量濃度的NH4CL溶液和NH3H2O溶液，溶液中CNH4前者小于后者D25℃時，PH8的01MOLL1NAX溶液中由水電離出的COH1108MOLL15A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）A裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、CL2、HCL、NO2等氣體C裝置③中X若為CCL4，可用于吸收NH3或HCL，并防止倒吸D裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311下列說法正確的是A在01MOLL－1NA2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B已知MGCO3的KSP682L06，則在含有固體MGCO3的MGCL2、NA2CO3溶液中，都有CMG2CCO32－，且CMG2CCO32－68210－6MOL2L2C等體積、PH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性HA＞HBZXXD已知共價鍵CCCCCHHH鍵能KJMOL1348610413436上表數(shù)據(jù)可以計算出G3H2G→G的△H12下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BCD①FECL2FEC13FECUCL2②NONO2N2HNO3③NA2ONA2O2NANAOH④AL2O3NAALO2ALALOH3A①④B①②③C①③④D②④13空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖CH3CH3

簡介：有機化學(xué)有機化學(xué)考試考試大綱大綱一、考試目的考察學(xué)生對有機化學(xué)的知識、原理、實驗操作、表征方法的基本理論的掌握程度及運用力。二、考試形式及時間考試形式為閉卷筆試，考試時間為3小時。三、考試內(nèi)容考試內(nèi)容涵蓋有機化學(xué)基本理論；重要類型有機化合物的命名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和制備方法；能正確熟練書寫有機化合物的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)式；各類異構(gòu)現(xiàn)象及立體化學(xué)的基本內(nèi)容；典型有機化合物結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系；官能團的相互轉(zhuǎn)化與保護、去保護；正確書寫典型有機反應(yīng)的機理；有機化合物分離、鑒定的基本方法；雜環(huán)化合物、元素有機化合物、天然產(chǎn)物、高分子化合物及與生命科學(xué)有關(guān)的有機化合物的內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括1有機化合物和有機化學(xué)的基本知識、共振論和共價鍵的基本概念與共價鍵的鍵參數(shù)；有機化合物構(gòu)的表達方式；官能團和有機化合物的分類；2烷烴的命名、烷烴的構(gòu)象和烷烴的化學(xué)性質(zhì)；烷烴的同系列和異構(gòu)；烷烴的命名；烷烴的構(gòu)象；烷烴的物理性質(zhì)；烷烴的化學(xué)性質(zhì)；烷烴的來源和制備；3環(huán)烷烴的分類；環(huán)烷烴的異構(gòu)和命名；環(huán)烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)；環(huán)的張力；環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構(gòu)象；其它環(huán)烷烴的構(gòu)象；4旋光性；對映異構(gòu)；手性；含不對稱碳原子的化合物；5分子的手性與對稱性；環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)；手性化合物的各種類型；外消旋體的拆分；前手性；順反異構(gòu)；構(gòu)象與旋光性；6鹵代烷的分類和命名；鹵代烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；鹵代烷的親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)；親核取代反應(yīng)的機理及溶劑效應(yīng)；親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)的反應(yīng)條件選擇；鹵代烷的其它反應(yīng)；一鹵代烷的制法；鹵代烷的用途；7烯烴的結(jié)構(gòu)和命名；烯烴的相對穩(wěn)定性；烯烴的制備；消除反應(yīng)歷程；烯烴的物理性質(zhì)；烯烴的化學(xué)性質(zhì)；烯烴的工業(yè)來源和用途；炔烴和共軛烯烴；9芳香烴、芳香性和苯的結(jié)構(gòu)；苯及其衍生物的異構(gòu)、命名及物理性質(zhì)；苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)；苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律；苯的其它反應(yīng)；鹵代芳烴的親核取代反應(yīng)；單環(huán)芳烴的來源和用途；多環(huán)芳烴；HCKEL規(guī)則和非苯芳香體系；10醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、命名、物理和化學(xué)性質(zhì)；醇、酚、醚的制備及化學(xué)反應(yīng)；硫醇、硫酚和硫醚命名、合成及反應(yīng)；11醛酮的命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；羰基的親核加成；酮式烯醇式平衡及有關(guān)反應(yīng)；醛酮的還原；醛酮的氧化；醛酮的制備；ΑΒ不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)；12羧酸的分類命名和結(jié)構(gòu)；羧酸的物理性質(zhì)；羧酸的化學(xué)性質(zhì)；羧酸的制備；鹵代酸的合成和反應(yīng)；羥基酸的合成和反應(yīng)；13羧酸衍生物的命名、物理性質(zhì)；羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)性能；羧酸及其羧酸衍生物的制備與互相轉(zhuǎn)換；羧酸衍生物的其它反應(yīng)；酯縮合及烷基化、?；囝愃频姆磻?yīng)；Β二羰基化合物的特性及應(yīng)用；14胺的分類、結(jié)構(gòu)、命名和物性；胺的制備；胺的反應(yīng)；芳胺；重氮鹽在合成上的應(yīng)用15周環(huán)反應(yīng)和分子軌道對稱守恒原理；電環(huán)化反應(yīng)；環(huán)加成反應(yīng)；Σ遷移反應(yīng)16雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名、性質(zhì)；雜環(huán)化合物的合成及反應(yīng)17糖的定義和分類；單糖的鏈式結(jié)構(gòu)及表示方法；單糖的命名；單糖的環(huán)型結(jié)構(gòu)；單糖的反應(yīng)；重要的單糖及其衍生物；雙糖及多糖；18氨基酸的分類、性質(zhì)；多肽、蛋白質(zhì)、核酸的基本知識。19有機化學(xué)實驗知識。20有機化合物表征。

簡介：工作場所有害因素職業(yè)接觸限值工作場所有害因素職業(yè)接觸限值第1部分化學(xué)有害因素部分化學(xué)有害因素1范圍本部分規(guī)定了工作場所化學(xué)有害因素的職業(yè)接觸限值。本部分適用于工業(yè)企業(yè)衛(wèi)生設(shè)計及存在或產(chǎn)生化學(xué)有害因素的各類工作場所。適用于工作場所衛(wèi)生狀況、勞動條件、勞動者接觸化學(xué)因素的程度、生產(chǎn)裝置泄露、防護措施效果的監(jiān)測、評價、管理及職業(yè)衛(wèi)生監(jiān)督檢查等。本部分不適用于非職業(yè)性接觸。2規(guī)范性引用文件下列文件中的條款通過本部分的引用而成為本部分的條款。凡是注日期的引用文件，其隨后所有的修訂單（不包括勘誤的內(nèi)容）或修訂版均不適用于本標準，然而，鼓勵根據(jù)本部分達成協(xié)議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本適用于本部分。GBZ1工業(yè)企業(yè)設(shè)計衛(wèi)生標準GBZ159工作場所空氣中有害物質(zhì)監(jiān)測的采樣規(guī)范GBZ160工作場所空氣有毒物質(zhì)測定3術(shù)語和定義下列術(shù)語和定義適用于本標準31職業(yè)接觸限值OCCUPATIONALEXPOSURELIMITS，OELS職業(yè)性有害因素的接觸限制量值。指勞動者在職業(yè)活動過程中長期反復(fù)接觸，對絕大多數(shù)接觸者的健康不引起有害作用的容許接觸水平?；瘜W(xué)有害因素的職業(yè)接觸限值包括時間加權(quán)平均容許濃度、短時間接觸容許濃度和最高容許濃度三類。311時間加權(quán)平均容許濃度PERMISSIBLECONCENTRATIONTIMEWEIGHTEDAVERAGE，PCTWA以時間為權(quán)數(shù)規(guī)定的8H工作日、40H工作周的平均容許接觸濃度。312短時間接觸容許濃度PERMISSIBLECONCENTRATIONSHTTERMEXPOSURELIMIT，PCSTEL在遵守PCTWA前提下容許短時間（15MIN）接觸的濃度。313最高容許濃度MAXIMUMALLOWABLECONCENTRATION，MAC工作地點、在一個工作日內(nèi)、任何時間有毒化學(xué)物質(zhì)均不應(yīng)超過的濃度。32超限倍數(shù)EXCURSIONLIMITS對未制定PCSTEL的化學(xué)有害因素，在符合8H時間加權(quán)平均容許濃度的情況下，任何一次短時間（15MIN）接觸的濃度均不應(yīng)超過的PCTWA的倍數(shù)值。33工作場所WKPLACE勞動者進行職業(yè)活動的所有地點。序號中文名中文名英文名英文名化學(xué)文摘號化學(xué)文摘號CASNOOELS（MGM3）備注備注MACPCTWAPCSTEL17吡啶PYRIDINE110861418芐基氯BENZYLCHLIDE1004475G2AB19丙醇PROPYLALCOHOL7123820030020丙酸PROPIONICACID790943021丙酮ACETONE6764130045022丙酮氰醇（按CN計）ACETONECYANOHYDRINASCN758653皮23丙烯醇ALLYLALCOHOL10718623皮24丙烯腈ACRYLONITRILE10713112皮，G2B25丙烯醛ACROLEIN10702803皮26丙烯酸ACRYLICACID791076皮27丙烯酸甲酯METHYLACRYLATE9633320皮，敏E28丙烯酸正丁酯NBUTYLACRYLATE14132225敏29丙烯酰胺ACRYLAE7906103皮，G2A30草酸OXALICACID1446271231重氮甲烷DIAZOMETHANE3348830350732抽余油（60℃220℃）RAFFINATE60℃220℃30033臭氧OZONE100281560334滴滴涕DDTDICHLODIPHENYLTRICHLOETHANEDDT5029302G2B35敵百蟲TRICHLFON5268605136敵草隆DIURON3305411037碲化鉍（按BI2TE3計）BISMUTHTELLURIDEASBI2TE31304821538碘IODINE7553562139碘仿IODOFM754781040碘甲烷METHYLIODIDE7488410皮41疊氮酸蒸氣HYDRAZOICACIDVAP77827980242疊氮化鈉SODIUMAZIDE266282280343丁醇BUTYLALCOHOL713631004413丁二烯13BUTADIENE1069905G2A45丁醛BUTYLALDEHYDE12372851046丁酮METHYLETHYLKETONE7893330060047丁烯BUTYLENE2516767310048毒死蜱CHLPYRIFOS292188202皮

簡介：化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章走進化學(xué)世界第一章走進化學(xué)世界1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的______、_____、以及___________的基礎(chǔ)自然科學(xué)。2、______色的鎂帶在空氣中燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出________的_______，生成_____色粉末________，化學(xué)方程式是______________________________。3、_____色粉末固體，堿式碳酸銅，加熱后，綠色粉末變成______色，管壁出現(xiàn)小水滴，把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中變_________，則說明產(chǎn)生了________氣體，其反應(yīng)方程式為______________________________。4、沒有生成_______________，這種變化叫做物理變化，如汽油的揮發(fā)、____________。5、變化時都生成___________，這種變化叫化學(xué)變化。如_______________、_______?；瘜W(xué)反應(yīng)中除生成__________外，還表現(xiàn)為、、、等，而且還伴隨著能量的變化，這種能量的變化表現(xiàn)為_____________、____________、____________等，在化學(xué)變化過程中同時發(fā)生_________變化。6、物質(zhì)在__________中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)不需要化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如____、_____、____、____、____、_____、______等，叫做物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)包括可燃性、還原性、氧化性等。7、化學(xué)藥品取用有方法，不用手抓不能嘗，不把鼻孔湊著聞，節(jié)約藥品不能棄，固塊用鑷夾，送在試管口，傾斜向下滑，取粉用藥匙，用紙折成槽，慢慢往下送，藥品管底著，取液手不抖，標簽對虎口，滴管四不沾，距管口，1左右，試管用夾夾，加熱外焰中，連接玻璃器，先用水沾濕，轉(zhuǎn)動進軟管。8、制取氣體前，要先連接好裝置，然后檢查裝置的，洗過的玻璃儀器內(nèi)壁，，表明儀器已經(jīng)洗干凈。能直接用來加熱的儀器有、、。燒杯、燒瓶加熱時要用。9、取用一定量的液體藥品，常用量出體積，量液時量筒必須，視線要與量筒內(nèi)液體的。在人呼出的氣體中，和比空氣中的多。第二章我們周圍的空氣第二章我們周圍的空氣1、空氣的成份氮氣、氧氣等組成的體積與空氣總體積的百分比計算，大約________占78％，_________21％，_________094％，_________003％，其他氣體和雜質(zhì)003％排放到空氣中___________和___________對空氣造成了污染。全球、沒有改變的物質(zhì)。收集氧氣的方法是_________和_________，工業(yè)上制取氧氣是分離而制得。7、動植物的呼吸、食物的腐爛、酒、醋和釀造，農(nóng)家肥的腐熟都屬于_________氧化，由_________而引起的自發(fā)燃燒叫做_________，夏天里墳堆里的“鬼火”，人們說酌遭“天火“燒，這些現(xiàn)象都屬于_________。第三章第三章自然界的水自然界的水1、地球也可稱為____________球，是因為表面積的____________都是水，人體含水量為___________，地面淡水量還不到總水量的____________。水污染主要是____________、____________、____________稱為工業(yè)上的“三廢和生活____________的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的____________、____________。2、純凈的水是沒有____________、沒有____________、沒有____________的液體。40C時密度最________。水在電解時，正極產(chǎn)生________，負極產(chǎn)生________。它們的體積比為________，質(zhì)量比為________，化學(xué)方程式為________________________。電解水的實驗說明1水是一種________物；2水由________和_______兩種元素組成；3在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成________，而原子________。3、由組成的叫化合物，如、。由組成的叫做單質(zhì)。如、等。由，叫做氧化物。如、等。4、分子是保持物質(zhì)_________的_________粒子，即物質(zhì)的_________性質(zhì)，由物質(zhì)的分子來保持，如水的化學(xué)性質(zhì)由_________來保持。同種物質(zhì)的分子_________；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)_________，分子的_________小_________小。分子之間有_________，物體受熱分子_________增大。遇冷時減小，因而一般物體能熱脹冷縮。分子在不斷地_________，我們能嗅到花香酒香，就是分子__________________的結(jié)果。5、原子是中的最小粒子，分子和原子的區(qū)別就在于在化學(xué)變化中，分子可以_________，原子卻不能_________。6、氫氣是一種沒有________，沒有________的氣體，它________溶于水，可用________法收集是密度________小的氣體可用________法收集。7、氫氣具有________性和________性。純凈的氫氣在空氣里________地燃燒，產(chǎn)生________色火焰，放出熱量，生成________。反應(yīng)方程式為________。是未來最理想的________。氫氣的爆炸極限為________________％因此使用氫氣時，要特別注意安全，點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的________。任何可燃性________或可燃性________如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。氫氣還原氧化銅時，現(xiàn)象是色的氧化銅逐漸變?yōu)楣饬恋腳_______色的銅，同時管口有________滴生成，反應(yīng)的方程式

簡介：1碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱考試科目考試科目有機化學(xué)科目代碼科目代碼622一、考試目的和要一、考試目的和要求有機化學(xué)是綜合性大學(xué)化學(xué)系基礎(chǔ)課之一，也是生物化學(xué)、藥物化學(xué)、材料化學(xué)，化學(xué)工程、高分子化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)等學(xué)科的基礎(chǔ)。通過有機化學(xué)這門課程的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生達到如下要求掌握各官能團結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及其相互轉(zhuǎn)換和有機化學(xué)基本原理組成。涉及的官能團有烷、烯、炔、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、雜環(huán)、氨基酸、碳水化合物等；涉及的基本原理有立體化學(xué)、結(jié)構(gòu)解析、自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成和親核取代等機理初步。通過基礎(chǔ)知識部分的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生對有機化學(xué)學(xué)科有一個系統(tǒng)的認識，并了解其在化學(xué)、化工、環(huán)境、材料、能源、生命、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等學(xué)科中的根基地位及其相互的關(guān)系。二、考試方法二、考試方法閉卷三、考試題型三、考試題型命名題、選擇題、完成反應(yīng)題、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題、合成題，機理題等四、教學(xué)內(nèi)容四、教學(xué)內(nèi)容一、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1了解有機化學(xué)的發(fā)展史以及有機化學(xué)與生命科學(xué)的關(guān)系；2有機分子的結(jié)構(gòu)共價鍵、碳原子的特性；3有機化合物分子的表示法實驗式、結(jié)構(gòu)式、投影式；4有機化合物中的共價鍵碳原子的雜化軌道、Σ鍵和Π鍵；5共價鍵的屬性；鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度；6有機化合物結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系，分子間作用力對溶解度、沸點、熔點、比重的影響。二、飽和脂肪烴1烷烴的結(jié)構(gòu)SP3雜化；同系列；烷基的概念；同分異構(gòu)現(xiàn)象；伯、仲、叔、季碳原子的概念；烷烴分子的構(gòu)象NEWMANN投影式，重疊式與交叉式構(gòu)象及能壘。2烷烴的命名普通命名法及系統(tǒng)命名法；3烷烴的物理性質(zhì)；4烷烴的化學(xué)性質(zhì)自由基取代反應(yīng)游離基取代反應(yīng)歷程均裂反應(yīng)、鏈鎖反應(yīng)的概念及能量曲線、過渡態(tài)及活化能5氧化反應(yīng)及熱化學(xué)方程式；6烷烴的來源和用途；7環(huán)烷烴的分類和命名單環(huán)烷烴、螺環(huán)和橋環(huán)化合物；8環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)，張力學(xué)說；9環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)開環(huán)反應(yīng)、取代反應(yīng)34紅外光譜振動的類型，各官能團的特征吸收頻率；5紫外光譜躍遷類型，共軛體系和最大吸收波長的關(guān)系。七、鹵代烴1鹵代烷的分類和命名，異構(gòu)現(xiàn)象，伯、仲、叔鹵代烷；2鹵代烷的物理性質(zhì)；3鹵代烷的化學(xué)反應(yīng)親核取代反應(yīng)被親核試劑如OH、、NHR、CN等取代，消除反應(yīng)脫鹵化氫，與金屬的反應(yīng)與金屬鎂反應(yīng)生成格氏試劑、還原反應(yīng)，鹵離子交換反應(yīng)；4親核取代反應(yīng)的機理，SN1、SN2；反應(yīng)坐標，過渡態(tài)和中間體；試劑的親核性強弱；親核取代反應(yīng)的立體化學(xué)；5消除反應(yīng)的歷程，E1，E2；消除方向的查依采夫規(guī)則；消除反應(yīng)的立體化學(xué)；6消除反應(yīng)與取代反應(yīng)的競爭；7鹵代烴制備方法；8鹵代芳烴及反應(yīng)芳環(huán)上親核取代反應(yīng)及機理，苯炔。八、醇、酚1醇的分類、命名和結(jié)構(gòu)；2醇的物理性質(zhì)；氫鍵對醇物理性質(zhì)的影響；3醇的化學(xué)性質(zhì)醇羥基的酸堿性；醇與金屬的反應(yīng)；醇羥基被鹵離子取代的反應(yīng)與HX氫鹵酸的反應(yīng)，與鹵化磷PX3、PX5的反應(yīng)，與二氯亞砜的反應(yīng)；醇的脫水反應(yīng)分子內(nèi)、分子間；醇的酯化反應(yīng)；醇的氧化反應(yīng)；4一元醇的制備；5酚的分類、命名和結(jié)構(gòu)；酚的物理性質(zhì)6酚的化學(xué)性質(zhì)酚的酸性；取代基對酚的酸性的影響；苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)；酚的氧化反應(yīng)；7酚的制備。九、醚1醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；2醚的化學(xué)性質(zhì)醚的堿性和鹽的生成；醚鍵的斷裂；環(huán)醚的分類和結(jié)構(gòu)；3環(huán)氧化物的開環(huán)反應(yīng)；環(huán)氧化合物的制備方法；4冠醚命名和應(yīng)用。十、醛、酮1羰基的結(jié)構(gòu)和特點；2醛酮的分類和命名；醛酮的物理性質(zhì)；3醛酮的化學(xué)性質(zhì)羰基的親核加成反應(yīng)加水、加醇、縮醛縮酮、加亞硫酸氫鈉；與氮親核試劑的加成肟、腙、縮氨脲和SCHIFF堿的生成；與碳親核試劑的加成與有機金屬試劑、氰負離子的加成；Α氫的反應(yīng)羥醛縮合，鹵代，鹵仿反應(yīng)；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)；安息香縮合；4親核加成反應(yīng)歷程；5酮烯醇式互變異構(gòu)及平衡；6Α，Β不飽和醛酮1，2加成和1，4加成；MICHAEL加成反應(yīng)；選擇性還原；