簡介：11、稱取02562GNA2CO3標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCL滴定，終點時用去HCL2282ML，求此HCL濃度和THCLNA2CO3）。MNA2CO31060GMOLML001124G0106102120021M10C21TML001124G228002562VMTL2120MOL0C108022C21106002562VC21MM3CONA3HCLCONAHCLHCLCONACONAHCLHCL3HCLHCLHCLCONACONA323232323232或2、稱取含鐵試樣03000G，溶于酸，并把鐵全部還原為FE2，用002000MOLLK2CR2O7溶液滴定，用去2200ML，計算TK2CR2O7FE2O3）和試樣中FE2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MFE2O315969GMOL）13162NN16NN272322722OCROFEOCRFE70030000210802108G0M1000220200001315969MVC13MM3232322722723232OFEOFE3OFEOCROCROFEOFE3、標(biāo)定NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準(zhǔn)物質(zhì)04925G。若終點時用去NAOH溶液2350ML，求NAOH溶液的濃度。MKHP2042GMOL1026010502311220449250113LMOLNAOHCNAOHCNAOHVNAOHCBAKHPMKHPMNAOHNKHPNBA4、在含01908G純的K2CR2O7溶液中加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用NA2S2O3溶液滴定，用去3346ML，求NA2S2O3的濃度。MK2CR2O72942GMOL1163010463361229419080613223322322322722722322722LMOLOSNACOSNACOSNAVOSNACBAOCRKMOCRKMOSNANOCRKNBA5、測定工業(yè)用純堿NA2CO3的含量，稱取02560G試樣，用02000MOLLHCL溶液滴定。若終點時消耗HCL溶液2293ML，問該HCL溶液對NA2CO3的滴定度是多少計算試樣中NA2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MNA2CO31060GMOL?9402560093220106000010600100106200002110213232323332WHCLVTCONAMLGCONAMHCLCTCONAHCLCONAHCL6、05000GMGO試樣中加入02645MOLLHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液4800ML，過量的HCL用01000MOLLNAOH回滴，用去NAOH1435ML，求試樣中MGO。MMGO4030GMOL845050000226902269G0M10351410000114030M1210004826450VC11MM12VCMGOMGO3MGO3NAOHNAOHMGOMGOHCLHCL7、將1000G鋼樣中CR氧化成CR2O72，加入2500ML01000MOLLFESO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用001800MOLLKMNO4標(biāo)準(zhǔn)溶液700ML回滴過量的FESO4，計算鋼中CR2O3。MCR2O31520GMOL1516O42322BCKMNONFENACCRNFENS740000147370047370010007018000500152O65OO610002510000332443232344CRGCRMCRMKMNOVKMNOCCRMCRMFESOVFESOC1、01000MOLLNH3H2O2000ML已知KBNH3H2O18105用同濃度的HCL來滴323000051001841050143028100000W002500250MCV3NAHCOHCLNAHCO335、某二元酸H2XKA114103KA2201061討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液進行直接滴定。2如用02000MOLL的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的KHX2000ML，計算滴定前PH值及化學(xué)計量點附近突躍三點的PH值。3終點該選用什么作指示劑，終點時溶液顏色如何變化標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。不能用作為堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。可用作為酸HCL1010411020CKNAOH101002208314B2862ACK70831002LG0209819LGPKPH284PH1010021041KKH6A2284632AA1計量點前半滴滴定前0010PH10400200202000OH359PH1010000100210OH4654614計量點后半滴計量點選酚酞作指示劑無色粉紅色6、01000MOLLHCL滴定NA2CO3有幾個滴定突躍產(chǎn)生各計量點時的PH值為多少分別選擇何種指示劑已知H2CO3KA142107，KA2561011871424111413210421024101081106510BBKKCONA4218281101010BBBBKKCKCK應(yīng)有兩個單獨突躍第一計量點HCO39211084AAKKHPH831選酚酞作指示劑第二計量點H2CO341103110240407ACKHPH389選甲基橙作指示劑1用PH玻璃電極測定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測定另一未知試液時電極電位則為00145V，電極的響應(yīng)斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。用PH玻璃電極測定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測定另一未知試液時電極電位則為00145V，電極的響應(yīng)斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。答EK0058PH00435K00585100145K0058PH2解1和2式則PH55225℃時測得下述電池的電動勢為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強度相等取代已知CA2活度的溶液后測得電池的電動勢為0279V問未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測量誤差≤1則MG2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)已知21022MGCAK25℃時測得下述電池的電動勢為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強度相等取代已知CA2活度的溶液后測得電池的電動勢為0279V問未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測量誤差≤1則MG2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)已知21022MGCAK解（1）22303LGCARTEKCNF20251K002958LG10010K’025100295820192V0295802790LG02958027902KPCAAKCAPCA027901920029582947（2）0INNJJIAAKJI相對誤差

簡介：大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)20192019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼585585科目名稱有機化學(xué)及有機化學(xué)實驗科目名稱有機化學(xué)及有機化學(xué)實驗試題分為有機化學(xué)基礎(chǔ)理論部分和有機化學(xué)實驗部分，其中有機化學(xué)基礎(chǔ)理論部分80?，有機化學(xué)實驗部分占1520，具體復(fù)習(xí)大綱如下一、有機化學(xué)概論、有機化合物的分類及命名一、有機化學(xué)概論、有機化合物的分類及命名1有機化合物的結(jié)構(gòu)特征（包括有機化合物構(gòu)造式表示方法、共價鍵的基本屬性、誘導(dǎo)效應(yīng)等基本內(nèi)容），2有機反應(yīng)類型和試劑的分類方法、有機反應(yīng)中共價鍵斷裂方式與反應(yīng)類型的關(guān)系、有機反應(yīng)活性中間體的概念，3有機化合物的分類和常見的有機化合物命名方法；二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1有機化合物的碳鏈、官能團（取代基）位置、官能團異構(gòu)和互變異構(gòu)等構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象；2含雙鍵和碳環(huán)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)標(biāo)記法、3含有手性中心的化合物的對映異構(gòu)現(xiàn)象，掌握構(gòu)型異構(gòu)體的類型、結(jié)構(gòu)表示方法、構(gòu)型標(biāo)記法、構(gòu)型異構(gòu)體的理化性質(zhì)等內(nèi)容；4含手性軸、手性面的光學(xué)異構(gòu)體三、有機化合物的結(jié)構(gòu)表征三、有機化合物的結(jié)構(gòu)表征應(yīng)用紅外光譜及核磁共振譜解析簡單有機化合物結(jié)構(gòu)。四、四、飽和烴飽和烴1鏈烷烴的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律、烷烴的構(gòu)象異構(gòu)NEWMAN投影式烷烴的自由基取代反應(yīng)及其機理；2能正確使用NEWMAN投影式表達(dá)鏈烷烴的典型構(gòu)象、正確書寫取代環(huán)己烷的優(yōu)勢構(gòu)象。3環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)及環(huán)張力，環(huán)已烷及取代衍生物的優(yōu)勢構(gòu)象。4環(huán)丙烷的開環(huán)加成反應(yīng)。五、不飽和烴五、不飽和烴1烯烴，二烯烴，炔烴的結(jié)構(gòu)特性與物性、它們重要化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)規(guī)律，（親電加成反應(yīng)及相關(guān)的反應(yīng)試劑，反應(yīng)機理，反應(yīng)產(chǎn)物的立體化學(xué)性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)控制與動力學(xué)控制產(chǎn)物，環(huán)加成反應(yīng)，不飽和烴的聚合反應(yīng)）2共軛體系、共軛效應(yīng)、共振論。4腈、異氰、異氰酸酯等的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。十二、雜環(huán)化合物十二、雜環(huán)化合物1雜環(huán)化合物的分類與命名方法；2具有芳香性典型的五元、六元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)，名稱和化學(xué)性質(zhì)3喹啉環(huán)的合成方法與化學(xué)性質(zhì)。十三、十三、糖類化合物糖類化合物1單糖的分類，開鏈結(jié)構(gòu)與構(gòu)型、環(huán)式結(jié)構(gòu)與構(gòu)象，2單糖的基本化學(xué)性質(zhì)（還原，氧化、成脎、差向異構(gòu)化、苷的生成等）；十四、氨基酸、蛋白質(zhì)十四、氨基酸、蛋白質(zhì)1氨基酸的分類，基本性質(zhì)與制備；2肽鏈的結(jié)構(gòu)，命名與合成；十五、有機合成十五、有機合成1有機分子的官能團形成與轉(zhuǎn)化，2有機合成中的官能團保護，3有機合成中的碳碳鍵形成（合成子），4有機合成路線設(shè)計（逆合成分析），5綠色有機合成復(fù)習(xí)參考資料復(fù)習(xí)參考資料1有機化學(xué)（第二版），主編高占先，高等教育出版社；2基礎(chǔ)化學(xué)實驗（第二版），編者孟長功、辛劍，高等教育出版社

簡介：大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)20192019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼630630科目名稱無機化學(xué)及無機化學(xué)實驗科目名稱無機化學(xué)及無機化學(xué)實驗試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）約占60，主觀題型（問答題、計算題）約占40，具體復(fù)習(xí)大綱如下一、氣體1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律3、真實氣體與理想氣體的差別二、熱化學(xué)1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學(xué)能和焓等概念2、熱力學(xué)第一定律3、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔRHM）4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔFHM）、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（ΔCHM）5、HESS定律及有關(guān)計算三、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的確定3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程4、用碰撞理論和活化絡(luò)合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響四、化學(xué)平衡熵和GIBBS函數(shù)1、化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則2、反應(yīng)商判據(jù)、LECHATERLIER原理3、濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及相關(guān)計算4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵SM、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成GIBBS函數(shù)、反應(yīng)的ΔRSM和ΔRGM的簡單計算，ΔRGM與ΔRHM和ΔRSM的關(guān)系、ΔRGM與K的關(guān)系5、介紹反應(yīng)的ΔRGM，用ΔRGM和ΔRGM判斷反應(yīng)進行的方向和程度五、酸堿平衡1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍2、強酸、強堿溶液有關(guān)離子濃度和PH的計算3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液PH的近似計算能對離子化合物熔點、硬度的影響、晶格能的熱化學(xué)計算方法4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響6、氫鍵形成的條件、特點及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響7、過渡性晶體結(jié)構(gòu)（如層狀晶體）十一、配合物結(jié)構(gòu)1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關(guān)系2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中D電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與DD躍遷的關(guān)系十二、S區(qū)元素1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性4、鋰和鈹?shù)奶厥庑?、對角線規(guī)則十三、P區(qū)元素（一）1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性4、硅單質(zhì)、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質(zhì)5、硅的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、SNⅡ的還原性、PBⅣ的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性十四、P區(qū)元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng)6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽7、氧族元素的通性、氧單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其重要反應(yīng)

簡介：生物化學(xué)（三）考試大綱生物化學(xué)（三）考試大綱1、考試范圍考試范圍生物化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論。2、答題方式與時間答題方式與時間閉卷、筆試、180分鐘3、試題分值試題分值150分4、題型與分值分布題型與分值分布名詞解釋8題，5分題，共40分簡答題7題，10分題，共70分問答題2題，20分題，共40分5、考查范圍考查范圍第一章第一章蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能1蛋白質(zhì)的分子組成氨基酸LΑ氨基酸結(jié)構(gòu)通式和分類、20種氨基酸的英文名詞及縮寫符號、氨基酸的理化性質(zhì)。肽肽鍵與肽鏈，肽與蛋白質(zhì)的區(qū)別，生物活性肽。2蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)維持一級結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的化學(xué)鍵；蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)肽單元、Α螺旋、Β折疊、Β轉(zhuǎn)角、無規(guī)卷曲、模序及氨基酸側(cè)鏈對二級結(jié)構(gòu)形成的影響；蛋白質(zhì)的三級結(jié)構(gòu)次級鍵、結(jié)構(gòu)域及分子伴侶；蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)的分類。3蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系分子病。蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系蛋白質(zhì)構(gòu)象改變和疾病。4蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)兩性解離、膠體性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性與復(fù)性、沉淀、紫外吸收反應(yīng)。第二章第二章核酸的結(jié)構(gòu)與功能核酸的結(jié)構(gòu)與功能1核酸的化學(xué)組成及一級結(jié)構(gòu)核苷酸的結(jié)構(gòu)嘌呤與嘧啶，核糖與核苷，戊糖碳原子的編號。核酸的一級結(jié)構(gòu)概念、核苷酸各組分間的連接鍵、書寫方式。2DNA的空間結(jié)構(gòu)與功能DNA的二級結(jié)構(gòu)雙螺旋結(jié)構(gòu)模型GAFF規(guī)則，BDNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型要點。DNA的超螺旋結(jié)構(gòu)及其在染色質(zhì)中的組裝DNA的超螺旋結(jié)構(gòu)，原核生物DNA的高級結(jié)構(gòu)。DNA在真核生物細(xì)胞核內(nèi)的組裝核小體。DNA的功能基因，基因組，DNA的功能。3RNA的結(jié)構(gòu)與功能信使RNA的結(jié)構(gòu)與功能HNRNA，MRNA的結(jié)構(gòu)特點。轉(zhuǎn)運RNA的結(jié)構(gòu)與功能稀有堿基，莖環(huán)結(jié)構(gòu)，氨基酸接納莖，反密碼子，三級結(jié)構(gòu)。核蛋白體RNA的結(jié)構(gòu)與功能真核及原核生物核蛋白體的組成。其他小分子RNA動物細(xì)胞內(nèi)其他的RNA種類及功能。7血糖及其調(diào)節(jié)血糖的來源和去路。血糖水平的調(diào)節(jié)胰島素、胰高血糖素、糖皮質(zhì)激素及腎上腺素各自對血糖的影響。血糖水平異常高血糖及糖尿病，低血糖。第五章第五章脂類代謝脂類代謝1脂質(zhì)的種類及功能多不飽和脂酸的重要衍生物前列腺素、血栓噁烷及白三烯前列腺素、血栓噁烷及白三烯的化學(xué)結(jié)構(gòu)、命名、合成及生理功能。2脂質(zhì)的消化和吸收脂類消化的主要場所，膽汁酸鹽、胰脂酶、輔脂酶的作用，脂肪合成的甘油一酯途徑。3甘油三酯代謝甘油三酯的合成代謝合成部位、原料、合成基本過程甘油一酯途徑和甘油二酯途徑。甘油三酯的分解代謝脂肪的動員激素敏感性甘油三酯脂肪酶、脂解激素與抗脂解激素。脂酸的Β氧化脂肪酸的活化脂酰COA的生成，脂酰COA進入線粒體，脂肪酸的Β氧化，脂肪酸氧化的能量生成。酮體的生成及利用酮體的概念，酮體的生成，酮體的利用，酮體生成的生理意義，酮體生成的調(diào)節(jié)，酮癥酸中毒。脂酸的合成代謝軟脂酸的合成合成部位、原料、脂肪酸合成酶系及反應(yīng)過程。不飽和脂肪酸的合成必需脂肪酸的概念。脂肪酸合成的調(diào)節(jié)代謝物的調(diào)節(jié)，激素的調(diào)節(jié)作用。4磷脂的代謝甘油磷脂的代謝甘油磷脂的組成、分類及結(jié)構(gòu)。甘油磷脂的合成合成部位、原料及輔因子，合成基本過程。甘油磷脂的降解由專一性不同的磷脂酶A1、A2、B1、B2、C、D分別作用。5膽固醇代謝膽固醇的結(jié)構(gòu)，分布及生理功能。膽固醇的合成合成部位、原料乙酰COA、能量及供氫物質(zhì)。合成基本過程膽固醇合成的限速酶、合成的基本過程。膽固醇合成的調(diào)節(jié)饑餓和飽食、膽固醇及激素分別的調(diào)節(jié)。膽固醇的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化成膽汁酸、類固醇激素、7－脫氫膽固醇。6血漿脂蛋白代謝血脂血脂的組成及含量。血漿脂蛋白的分類、組成及結(jié)構(gòu)。載脂蛋白。血漿脂蛋白代謝乳糜微粒，極低密度脂蛋白，低密度脂蛋白，極低密度脂蛋白，高密度脂蛋白。血漿脂蛋白代謝異常高脂蛋白血癥，遺傳性缺陷。第六章第六章生物氧化生物氧化1生物氧化的概念及意義。2氧化呼吸鏈的概念，兩條呼吸鏈的組成和排列順序。3氧化磷酸化概念，PO，偶聯(lián)部位，偶聯(lián)機制－化學(xué)滲透假說。4影響氧化磷酸化的因素呼吸鏈抑制劑、解偶聯(lián)劑、氧化磷酸化抑制劑，ADP的調(diào)節(jié)作用，甲狀腺激素。5ATP在能量代謝中的作用高能磷酸鍵，常見的高能磷酸化合物，生物體內(nèi)能量的儲存和利用。6通過線粒體內(nèi)膜的物質(zhì)轉(zhuǎn)運線粒體內(nèi)膜的主要轉(zhuǎn)運蛋白，胞漿中NADH的氧化－Α磷酸甘油穿梭、蘋果酸天冬氨酸穿梭。

簡介：3機組化學(xué)清洗排班表電科院項目部俞奔電話13873137578房間3652鍋爐李文軍電話13808458855基地3655，3654（下同）熱工王柏春電話13808423105白班8002000化學(xué)馮斌電話13007423891劉建光電話13975109970汽機程貴兵電話13319540198李恒晚班2000800化學(xué)王穎電話13307491351常燕電話13087318586汽機郭衛(wèi)華電話13973157648高敏3機組化學(xué)清洗排班表電科院項目部俞奔電話13873137578房間3652鍋爐李文軍電話13808458855基地3655，3654（下同）熱工王柏春電話13808423105白班8002000化學(xué)馮斌電話13007423891劉建光電話13975109970汽機程貴兵電話13319540198李恒晚班2000800化學(xué)王穎電話13307491351常燕電話13087318586汽機郭衛(wèi)華電話13973157648高敏

簡介：化學(xué)工業(yè)大型裝置生產(chǎn)準(zhǔn)備及試車工作規(guī)定第一章總則第一條生產(chǎn)準(zhǔn)備及試車工作是基本建設(shè)的重要組成部分，為確?；ぴ囓囈淮纬晒?，并能安全、持續(xù)、穩(wěn)定生產(chǎn)，盡快達(dá)到設(shè)計能力，發(fā)揮投資效益，特制定本規(guī)定。第二條生產(chǎn)準(zhǔn)備的主要內(nèi)容是搞好人員組織、技術(shù)、全員培訓(xùn)、安全、物資及外部條件、管理等六個方面的準(zhǔn)備。生產(chǎn)準(zhǔn)備工作貫穿于基本建設(shè)的全過程，是工廠建設(shè)的一項極為重要的基礎(chǔ)工作，必須從基本建設(shè)一開始就把這項工作提到重要議事日程上來，早抓、早落實，為確?；ぴ囓囈淮纬晒?chuàng)造條件，投產(chǎn)后長周期正常生產(chǎn)打下堅實的基礎(chǔ)。第三條試車工作是對建設(shè)項目的設(shè)計、設(shè)備制造、施工質(zhì)量和生產(chǎn)準(zhǔn)備工作的全面考核，必須堅持高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，保證項項工程質(zhì)量優(yōu)良，不留隱患；主體工程與配套工程同時建成，不留尾巴；試車操作準(zhǔn)確無誤，不出事故，應(yīng)做到單機試車要早，全系統(tǒng)聯(lián)動試車要全，化工投料要穩(wěn)。在試車中，要堅持應(yīng)遵循的程序一步也不能減少，應(yīng)該達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)一點也不能降低，應(yīng)爭取的時間一分鐘也不能放過的原則，要加強對試車工作的領(lǐng)導(dǎo)，設(shè)計、施工、生產(chǎn)單位要密切鄴合，確?；ね读显囓囎罴逊桨傅膶崿F(xiàn)和投料試車的一次成功，取得較好的經(jīng)濟效益。第二章生產(chǎn)準(zhǔn)備工作第一節(jié)人員組織準(zhǔn)備第四條建設(shè)項目在批準(zhǔn)開工之前，應(yīng)選擇具有生產(chǎn)建設(shè)經(jīng)驗的、懂技術(shù)業(yè)務(wù)的領(lǐng)導(dǎo)人員，組建一個能夠堅定執(zhí)行黨的方針政策，符合革命化、年輕化、知識化和專業(yè)化要求的生產(chǎn)領(lǐng)導(dǎo)班子，以適應(yīng)現(xiàn)代化工廠生產(chǎn)建設(shè)的需要。生產(chǎn)領(lǐng)導(dǎo)班子中至少有1名主要成員從建設(shè)開始就參加建廠的領(lǐng)導(dǎo)（主管生產(chǎn)準(zhǔn)備），保證工程建設(shè)和生產(chǎn)準(zhǔn)備的連續(xù)性。建設(shè)單位從基本建設(shè)一開始就應(yīng)設(shè)立生產(chǎn)準(zhǔn)備機構(gòu)，負(fù)責(zé)抓好各項生產(chǎn)準(zhǔn)備工作。第五條根據(jù)設(shè)計要求和改革精神建立適應(yīng)生產(chǎn)裝置特點的工廠管理體制，按照精簡、統(tǒng)一、效能的原則設(shè)置管理機構(gòu)。管理機構(gòu)和生產(chǎn)指揮系統(tǒng)要逐步充實、完善，以適應(yīng)各階段工作需要。對引進裝置，其外事機構(gòu)要配備業(yè)務(wù)能力強的專業(yè)人員，以利掌握外事主動權(quán)。第六條切實抓好生產(chǎn)隊伍的組建工作。按設(shè)計定員和崗位技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)從同類型老廠中選調(diào)或聘用一部分有組織管理經(jīng)驗的干部和有實際操作經(jīng)驗的專業(yè)對口的技術(shù)人員、工人為骨干。生產(chǎn)技術(shù)骨干要在工廠籌建時進廠，參加技術(shù)談判、設(shè)計審查、施工監(jiān)督和生產(chǎn)準(zhǔn)備工作。操作工、維修工主要應(yīng)從中技畢業(yè)生和高中畢業(yè)生中招收，經(jīng)過考試擇優(yōu)錄取。主要崗位的操作、維修人員，要在工廠安裝竣工前1年半至2年按人員配備計劃進廠。第七條實行廠長目標(biāo)責(zé)任制，廠長對工廠從籌建到工程全部交工驗收的全過程負(fù)責(zé)。第二節(jié)技術(shù)準(zhǔn)備第八條技術(shù)準(zhǔn)備的任務(wù)是使生產(chǎn)人員掌握所有生產(chǎn)裝置的技術(shù)，主要應(yīng)在工藝操作、工藝控制（儀表聯(lián)鎖及分析），設(shè)備維護使用、安全等四個方面下功夫，達(dá)到能獨立指訓(xùn)點、定培訓(xùn)人員、定時間、定任力、定期考核；培訓(xùn)單位包教，培訓(xùn)人員包會；在師傅監(jiān)護下頂崗操作。第三階段是現(xiàn)場練兵階段，約3至6個月?，F(xiàn)場練兵要按照工藝流程、開車方案等要求一項一項進行練兵，一人練兵多人挑毛病，按假想事故來練，抓住重點和薄弱環(huán)節(jié)反復(fù)練，通過現(xiàn)場練兵提高指揮能力，熟悉現(xiàn)場，熟悉工藝，熟悉控制，熟悉設(shè)備，熟悉規(guī)章制度，熟悉前后左右崗位聯(lián)系。第四階段是參加化工投料前的各項試車，進行實際操作培訓(xùn)階段。參加管線核對、吹掃、氣密試驗、電氣儀表的安裝調(diào)試及試車等工作，是培訓(xùn)工作的重要階段。生產(chǎn)操作人員在外培的基礎(chǔ)，結(jié)合施工現(xiàn)場學(xué)習(xí)練兵，熟悉各種介質(zhì)的管線走向、閥門位置，熟悉控制室儀表布置、控制方法及控制回路和聯(lián)鎖系統(tǒng)等。經(jīng)過以上四個階段的全過程培訓(xùn)之后操作人員能掌握開停車，正常操作，事故處理等全過程；機、電、儀修人員能掌握設(shè)備檢修，安裝調(diào)度的全過程。第十五條嚴(yán)格考核制度，促進培訓(xùn)工作。在上崗前，車間主任、調(diào)度人員由廠長主考任職；專職工程師由廠技術(shù)部門主考任職；值班長、崗位操作工、維修、分析化驗工由車間主任會同安全部門主考，經(jīng)考試合格后頒發(fā)安全操作證方能上崗。第十六條全面培訓(xùn)、提高隊伍素質(zhì)。在職工隊伍技術(shù)培訓(xùn)的同時，還必須加強精神文明建設(shè)。加強思想政治工作，進行理想教育，道德教育，紀(jì)律教育法，制教育。在培訓(xùn)的全過程中必須堅持從嚴(yán)要求，認(rèn)真落實崗位責(zé)任制，嚴(yán)格執(zhí)行各項規(guī)章制度，全面提高隊伍的素質(zhì)，建設(shè)一支有理想，有道德，有紀(jì)律，作風(fēng)過硬，技術(shù)業(yè)務(wù)精，管理水平高，能適應(yīng)現(xiàn)代化建設(shè)的職工隊伍。第四節(jié)安全準(zhǔn)備第十七條大型化工裝置的安全工作是一個復(fù)雜的技術(shù)和管理工作。對安全試車及安全生產(chǎn)必須始終堅持“安全第一，預(yù)防為主”的方針，主要領(lǐng)導(dǎo)要親自抓安全準(zhǔn)備。安全準(zhǔn)備要著重從工廠生產(chǎn)裝置的實際出發(fā)，研究其危險性的來源及特點。在安全準(zhǔn)備工作中，要認(rèn)真貫徹以下三條原則1積極推行全員預(yù)防性管理，采取有效的預(yù)防性措施；2實行早期隱患檢測，做到早期發(fā)現(xiàn)和早期處理；3搞好人身安全，發(fā)揮人的主觀能動性，提高設(shè)備的可靠性。第十八條在充分收集國內(nèi)外有關(guān)安全的資料和案例的基礎(chǔ)上，應(yīng)編制以下的安全技術(shù)規(guī)程和資料（1）國內(nèi)外同類化工裝置事故實例匯編；（2）工廠防火指面，即每種物質(zhì)的詳細(xì)預(yù)防措施，如運輸、貯存、生產(chǎn)使用的注意事項，泄漏時的處理方法，滅火，急救等；（3）全廠及各車間的安全操作技術(shù)規(guī)程；（4）安全、消防設(shè)施使用維護管理規(guī)程和全廠消防設(shè)施分布及使用資料。第十九條化工投料前必須具備以下的安全條件（簡稱安全二十條）。（1）所有設(shè)備、管道、閥門、電氣、儀表等必須經(jīng)過嚴(yán)格的質(zhì)量檢查，確保設(shè)備、管件、材料、制造安裝質(zhì)量符合設(shè)計要求，設(shè)計滿足工藝要求。（2）設(shè)備、管道水壓強度試驗合格。（3）系統(tǒng)氣密試驗和泄漏量符合規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)。（4）安全閥調(diào)試動作在3次以上，確保起跳靈敏，并要核對相應(yīng)工藝裝置的壓力，試后應(yīng)有安全部門鉛封。防爆板、阻火器、呼吸閥、水封、分子封、真空破環(huán)器等必須符合工藝要求，安裝質(zhì)量優(yōu)良。

簡介：大連海事大學(xué)大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試碩士研究生入學(xué)考試大綱大綱考試科目生物化學(xué)（自命題）試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)生物分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及功能30％，物質(zhì)和能量代謝及調(diào)控50，遺傳信息的傳遞20％一、生物分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及功能一、生物分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及功能考試內(nèi)容考試內(nèi)容蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的分類、蛋白質(zhì)的生物學(xué)功能、蛋白質(zhì)的分子組成、20種氨基酸的簡寫符號、蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)及空間結(jié)構(gòu)、蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)測定的一般步驟、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系、蛋白質(zhì)的重要理化性質(zhì)及分離、純化、鑒定酶酶酶的生物學(xué)功能、酶的化學(xué)本質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、作為生物催化劑的酶與一般化學(xué)催化劑的異同、酶促反應(yīng)的特點及機制、酶促反應(yīng)動力學(xué)、調(diào)節(jié)酶、酶活性測定、酶的命名與分類原則核酸核酸核酸的分類、分布和生物學(xué)意義、核酸的化學(xué)組成、DNA的分子結(jié)構(gòu)及高級結(jié)構(gòu)、RNA的結(jié)構(gòu)與功能、核酸的重要理化性質(zhì)、核酸酶的分類原則及作用特點、核酸的核苷酸序列測定基本原理、核酸的生物學(xué)功能和實踐意義糖類糖類糖類的概念與分類，單糖的命名、結(jié)構(gòu)、分類及理化性質(zhì)，寡糖和多糖，糖蛋白、蛋白聚糖和細(xì)胞外基質(zhì)脂類脂類脂類概念與分類，脂肪酸的定義、結(jié)構(gòu)特點和表示方式等，單純脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)，復(fù)合脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)，衍生脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)維生素與輔酶維生素與輔酶維生素的定義、命名、分類、化學(xué)本質(zhì)、脂溶性維生素，水溶性維生素，各種維生素的活性形式、生理功能、缺乏癥及缺乏癥發(fā)生原因激素激素激素的分類，激素的化學(xué)本質(zhì)，激素的合成與分泌，常見激素的結(jié)構(gòu)和功能，激素作用機理考試要求考試要求1蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)了解氨基酸、肽的分類，掌握氨基酸與蛋白質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)的測定方法，理解氨基酸的通式與結(jié)構(gòu)，理解蛋白質(zhì)二級和三級結(jié)構(gòu)的類型及特點，四級結(jié)構(gòu)的概念，掌握肽鍵的特點，掌握蛋白質(zhì)的變性作用，掌握蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。2酶酶了解酶的概念，掌握酶活性調(diào)節(jié)的因素、酶的作用機制，了解酶的分離提純基本方法，熟悉酶的國際分類，了解特殊酶，如溶菌酶、核酶的基本概念，掌握酶活力概念、米氏方程以及酶活力的測定方法。3核酸核酸掌握核酸的組成、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)單位，了解核酸的性質(zhì)，掌握核苷酸組成、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)單位，了解核苷酸的性質(zhì)，掌握DNA的二級結(jié)構(gòu)模型，了解DNA的三級結(jié)構(gòu)，理解TRNA的高級結(jié)構(gòu)。4糖類糖類掌握糖的概念及其分類，掌握糖類的元素組成、化學(xué)本質(zhì)及生物學(xué)功用，理解旋光異構(gòu)，掌握單糖、二糖、寡糖和多糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握糖的鑒定原理。握氧化磷酸化偶聯(lián)機制，了解光合作用的總過程，理解光反應(yīng)過程和暗反應(yīng)過程。6物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)理解體內(nèi)物質(zhì)代謝特點，了解代謝途徑間的相互聯(lián)系，掌握代謝的調(diào)節(jié)，分子水平、細(xì)胞水平和激素水平、神經(jīng)水平的調(diào)節(jié)三、遺傳信息的傳遞三、遺傳信息的傳遞考試內(nèi)容考試內(nèi)容DNADNA的復(fù)制的復(fù)制DNA復(fù)制的一般規(guī)律，參與DNA復(fù)制的酶類與蛋白質(zhì)因子的種類和作用，DNA復(fù)制的基本過程，真核生物與原核生物DNA復(fù)制的比較，DNA指導(dǎo)下的DNA復(fù)制與反轉(zhuǎn)錄的一般過程，DNA損傷和修復(fù)機制RNARNA的生物合成的生物合成轉(zhuǎn)錄的基本概念，參與轉(zhuǎn)錄的酶及有關(guān)因子，原核和真核生物的轉(zhuǎn)錄過程，RNA轉(zhuǎn)錄后加工的意義，MRNA、TRNA、RRNA的轉(zhuǎn)錄后加工過程蛋白質(zhì)的生物合成蛋白質(zhì)的生物合成密碼子的概念、特點，MRNA、TRNA和核糖體在蛋白質(zhì)生物合成中的作用和原理，參與蛋白質(zhì)生物合成的主要分子的種類和功能，蛋白質(zhì)生物合成的過程，翻譯后的加工過程，真核生物與原核生物蛋白質(zhì)合成的區(qū)別，蛋白質(zhì)合成的抑制劑考試要求考試要求1DNADNA的復(fù)制的復(fù)制理解DNA的復(fù)制和DNA損傷的修復(fù)基本過程，掌握參與DNA復(fù)制的酶與蛋白質(zhì)因子的性質(zhì)和種類，掌握DNA復(fù)制的特點，掌握真核生物與原核生物DNA復(fù)制的異同點，掌握DNA的損傷與修復(fù)，掌握逆轉(zhuǎn)錄的過程。2RNARNA的生物合成的生物合成掌握轉(zhuǎn)錄的一般規(guī)律，掌握RNA聚合酶的作用機理，理解原核生物的轉(zhuǎn)錄過程，掌握啟動子的作用機理，了解真核生物的轉(zhuǎn)錄過程，理解RNA轉(zhuǎn)錄后加工過程及其意義。3蛋白質(zhì)的生物合成蛋白質(zhì)的生物合成掌握密碼子的概念、特點，了解蛋白質(zhì)生物合成的分子基礎(chǔ)，掌握翻譯的步驟，掌握翻譯后加工過程，理解真核生物與原核生物蛋白質(zhì)合成的區(qū)別，了解蛋白質(zhì)合成抑制劑的原理。參閱參閱生物化學(xué)王鏡巖高等教育出版社

簡介：大連海事大學(xué)大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試碩士研究生入學(xué)考試大綱大綱考試科目無機化學(xué)試卷滿分及考試時間試卷滿分為100分，考試時間為180分鐘。一、氣體一、氣體考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念氣體的基本特征，理想氣體，實際氣體。原理原理理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體中組分氣體的分壓定律，真實氣體狀態(tài)方程?？荚囈罂荚囈?掌握氣體的基本特征，理想氣體及理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體中組分氣體的分壓定律計算，了解分體積定律的內(nèi)容及計算。2理解真實氣體狀態(tài)方程及計算。二、熱化學(xué)二、熱化學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，焓，系統(tǒng)、環(huán)境、相、焓變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。原理原理熱力學(xué)第一定律，HESS定律。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用狀態(tài)函數(shù)法，化學(xué)反應(yīng)焓變的計算?？荚囈罂荚囈?掌握狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，焓和狀態(tài)函數(shù)法。2理解系統(tǒng)、環(huán)境、相、焓變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，HESS定律的相關(guān)內(nèi)容。3能夠熟練利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓進行化學(xué)反應(yīng)焓變的計算。三、化學(xué)動力學(xué)三、化學(xué)動力學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)機理，活化能的概念，催化劑，催化作用。原理原理質(zhì)量作用定律，ARRHENIUS方程式，反應(yīng)速率的有效碰撞理論，活化絡(luò)合物理論。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用反應(yīng)速率方程式，復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機理?？荚囈罂荚囈?掌握化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)級數(shù)，質(zhì)量作用定律，ARRHENIUS方程式的相關(guān)內(nèi)容2理解反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)機理，反應(yīng)速率的有效碰撞理論，活化絡(luò)合物理論，復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機理，3了解活化能的概念，催化劑，催化作用。4掌握一級反應(yīng)速率及ARRHENIUS方程的相關(guān)計算?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容概念概念氧化值，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位，標(biāo)準(zhǔn)電動勢，原電池，電解池。原理原理NERNST方程（電極、電池），原電池的最大功與GIBBS函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用OR反應(yīng)方程式的配平，NERNST方程的簡單計算，電極電勢的應(yīng)用，元素電勢圖及應(yīng)用。考試要求考試要求1掌握氧化值，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位，標(biāo)準(zhǔn)電動勢概念，理解原電池，電解池等基本概念。2掌握NERNST方程（電極、電池），理解原電池的最大功與GIBBS函數(shù)，了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。3掌握OR反應(yīng)方程式的配平，NERNST方程的相關(guān)計算，電極電勢的應(yīng)用計算和元素電勢圖的應(yīng)用計算。八、原子結(jié)構(gòu)八、原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念BOHR理論，波粒二象性，波函數(shù)，原子軌道，氫原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)，電子云，四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義，SCHRODINGER方程，徑向分布函數(shù)，原子半徑，SPD原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，電離能，電子親和能，電負(fù)性。原理原理多電子原子軌道近似能級圖，構(gòu)造原理（最低能量原理、PAULI不相容原理、HOND規(guī)則），能級分裂，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用氫原子光譜和能級，核外電子的排步規(guī)律元素周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、元素性質(zhì)周期性（有效核電核、原子半徑電子親和能、電負(fù)性）?？荚囈罂荚囈?掌握BOHR理論，波粒二象性，波函數(shù)，原子軌道，氫原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)，電子云，四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義。2掌握多電子原子軌道近似能級圖，構(gòu)造原理（最低能量原理、PAULI不相容原理、HOND規(guī)則）。3理解SCHRODINGER方程，徑向分布函數(shù)，原子半徑，SPD原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，電離能，電子親和能，電負(fù)性等相關(guān)概念，以及能級分裂，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)等的基本原理。4掌握氫原子光譜和能級，核外電子的排步規(guī)律元素周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征。九、分子結(jié)構(gòu)九、分子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容

簡介：醫(yī)學(xué)生物化學(xué)期末綜合練習(xí)題及參考答案醫(yī)學(xué)生物化學(xué)期末綜合練習(xí)題及參考答案一、名詞解釋一、名詞解釋1、酶的活性中心2、TM值3、糖異生作用4、必需脂肪酸5、肝臟的生物轉(zhuǎn)化作用（參考答案；（參考答案；1酶的活性中心酶分子中與酶活性直接有關(guān)的必需基團相對集中并構(gòu)成一定空間構(gòu)象，直接參與酶促反應(yīng)的區(qū)域稱酶的活性中心。2TM值核酸在加熱變性過程中，在260NM紫外光吸收值達(dá)到最大值的50時的溫度稱為核酸的解鏈溫暖或變性溫度，用TM表示。3糖異生作用非糖物質(zhì)如乳酸、甘油、生糖氨基酸等在肝內(nèi)生成葡萄糖的過程稱為糖異生作用。4必需脂肪酸亞油酸、亞麻酸、花生四烯酸三種脂肪酸，由于人體內(nèi)缺乏相應(yīng)的酶。不能自身合成，必需從食物中攝取，故稱之為必需脂肪酸。5肝臟的生物轉(zhuǎn)化作用非營養(yǎng)性物質(zhì)在肝臟內(nèi)經(jīng)過氧化、還原、水解和結(jié)合反應(yīng)，使其極性增強，易溶于水，可隨膽汁或尿液排出體外，這一過程稱為肝臟的生物轉(zhuǎn)）二、單項選擇題二、單項選擇題每題每題2分，共分，共40分1各種蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均含量為B。A18％B16％C20％D15％E22％2維系蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)的主要化學(xué)鍵是E。A鹽鍵B疏水作用C氫鍵D二硫鍵E肽鍵3RNA和DNA徹底水解后的產(chǎn)物C。A核糖不同，部分堿基不同B堿基相同，核糖不同C堿基不同，核糖不同D堿基不同，核糖相同E以上都不對4乳酸脫氫酶的同工酶有D。A2種B3種C4種D5種E6種5關(guān)于酶正確敘述的是B。A能催化熱力學(xué)上不能進行的反應(yīng)B是由活細(xì)胞產(chǎn)生的一種生物催化劑C催化的反應(yīng)只限于細(xì)胞內(nèi)進行D其本質(zhì)是含輔酶或輔基的蛋白質(zhì)E能提高反應(yīng)活化能6酶的特異性是指B。A酶與輔酶特異的結(jié)合B酶對其所催化的底物有特異的選擇性C酶在細(xì)胞中的定位是特異性的D酶催化反應(yīng)的機制各不相同E在酶的分類中各屬不同的類別20與鐵吸收無關(guān)的因素是C。A胃液中的鹽酸B鐵的存在狀態(tài)C維生素DD體內(nèi)鐵的貯存量E食物中的檸檬酸等21蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵是A。A肽鍵B二硫鍵C酯鍵D鹽鍵E氫鍵22變性蛋白質(zhì)的主要特點是D。A粘度下降B溶解度增加C不易被蛋白酶水解D生物學(xué)活性喪失E容易被鹽析出現(xiàn)沉淀23嘌呤環(huán)中的氮原子來自C。A丙氨酸B乙酰天冬氨酸C谷氨酰胺D谷氨酸ECGMP24關(guān)于堿基配對，下列錯誤的是E。A嘌呤與嘧啶相配對，比值相等BA與TU、G與C相配對CA與T之間有兩個氫鍵DG與C之間有三個氫鍵EAC，CT相配對25非競爭性抑制作用與競爭性抑制作用的不同點在于前者（E）。AKM值增加B抑制劑與底物結(jié)構(gòu)相似CKM值下降D抑制劑與酶活性中心的基因結(jié)合E提高底物濃度，VM仍然降低26酶原所以沒有活性是因為B。A酶蛋白肽鏈合成不完全B活性中心未形成或未暴露C酶原是一般蛋白質(zhì)D缺乏輔酶或輔基E是已經(jīng)變性的蛋白質(zhì)27乳酸脫氫酶的同工酶有D。A2種B3種C4種D5種E6種28正常人清晨空腹血糖濃度為以MG／100ML計C。A60一100B60～120D70一110D80～120E10012029一般情況下，體內(nèi)糖原貯存量最高的是D。A肝B腎C腦D肌肉E心臟30氨中毒的根本原因是D。A腸道吸收氨過量B氨基酸在體內(nèi)分解代謝增強C腎功能衰竭排出障礙D肝功能損傷，不能合成尿素E合成谷氨酰胺減少31生糖兼生酮的氨基酸是B。A亮氨酸、異亮氨酸B苯丙氨酸、色氨酸C亮氨酸、酪氨酸D酪氨酸、賴氨酸E苯丙氨酸、天冬氨酸32翻譯過程的產(chǎn)物是DATRNABMRNACRRNAD蛋白質(zhì)EDNA33在體內(nèi)能分解為Β－氨基異丁酸的核苷酸是C。ACMPBAMPCTMPDUMPEIMP34抑制脂肪動員的激素是A。A胰島素B胰高血糖素C甲狀腺素D腎上腺素E甲狀旁腺素

簡介：大連民族大學(xué)2019年碩士研究生招生考試大綱學(xué)位類型學(xué)術(shù)學(xué)位學(xué)科（類別）0836生物工程專業(yè)（領(lǐng)域）083600生物工程專業(yè)方向03化學(xué)生物工程科目代碼及名稱909普通化學(xué)考試內(nèi)容復(fù)習(xí)章節(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理第三章溶液第四章電化學(xué)原理及應(yīng)用主要內(nèi)容第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考試內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)；分子間力與氫鍵?；疽罅私獠ê瘮?shù)、四個量子數(shù)和電子云的基本概念，了解SPD波函數(shù)和電子云的角度分布示意圖；掌握周期系元素的原子核外電子的分布的一般規(guī)律及其與長式周期表的關(guān)系，明確元素按SPD或DSF分區(qū)情況；系原子結(jié)構(gòu)，了解元素性質(zhì)的遞變情況；了解共價鍵價鍵理論的基本觀點，會聯(lián)系雜化軌道理論說明一些典型分子的空間構(gòu)型；了解分子電偶極矩的基本概念及其應(yīng)用，明確化學(xué)鍵和分子間力以及氫鍵的本質(zhì)特征。重點原子軌道、波函數(shù)、四個量子數(shù)、原子核外電子排布規(guī)律；價層電子對互斥理論、價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論分子間作用力。第二章第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理化學(xué)反應(yīng)的基本原理考試內(nèi)容系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；焓變與反應(yīng)熱；熵；吉布斯函數(shù)；化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)速率?；疽罅私鉅顟B(tài)函數(shù)的意義；了解等壓反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系、恒容反應(yīng)熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系，掌握等壓反應(yīng)熱計算；了解化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和吉布斯函數(shù)變在一般條件下的意義；掌握化學(xué)反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的計算，了解非標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的計算；學(xué)會分別用非標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變判斷反應(yīng)進行的方向；了解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)的關(guān)系，掌握有關(guān)計算；了解濃度、溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系；了解基元反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念；會用活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。重點等壓反應(yīng)熱的計算、焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、吉布斯反應(yīng)函數(shù)變及其計算。第三章第三章溶液溶液考試內(nèi)容溶液的通性；單相離子反應(yīng)；多相離子反應(yīng)?；疽罅私馊芤旱耐ㄐ裕幻鞔_分級解離和緩沖溶液的概念，會進行同離子效應(yīng)等的離子平衡計算；了解一般配合物的組成、命名，了解配離子的解離平衡及平衡移動，了解配合物的一些實際應(yīng)用；了解多相離子平衡概念，掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；了解膠體的一些性質(zhì)。重點同離子效應(yīng)；離子平衡計算；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。第四章第四章電化學(xué)原理及應(yīng)用電化學(xué)原理及應(yīng)用考試內(nèi)容氧化還原反應(yīng)；原電池與電極電勢；電極電勢的應(yīng)用；電解及其應(yīng)用。基本要求了解電極電勢的概念、會用能斯特方程進行有關(guān)計算；會用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度，判斷氧化劑和還原劑的相對強弱；非標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變與電動勢的關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變與標(biāo)準(zhǔn)電動勢的關(guān)系；了解標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變與氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，并會計算；會聯(lián)系電極電勢的概念，了解電解、電鍍的基本原理，了解電解在工程技術(shù)中的應(yīng)用；了解金屬的電化學(xué)腐蝕及其防止的原理和方法。重點能斯特方程；吉布斯函數(shù)與電動勢的關(guān)系；吉布斯函數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系。試題類型填空題、判斷、選擇題、簡答題、計算題。允許考生攜帶的考試工具無存儲、編程等功能的計算器參考書目孟長功，大學(xué)普通化學(xué)（第六版），大連理工大學(xué)出版社，2017年7月。

簡介：1四川師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院四川師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2019年碩士研究生招生復(fù)試錄取細(xì)則年碩士研究生招生復(fù)試錄取細(xì)則依據(jù)四川師范大學(xué)2019年碩士研究生招生復(fù)試錄取辦法，結(jié)合化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院的實際情況，制訂我院本年度碩士研究生招生復(fù)試錄取實施細(xì)則。一、復(fù)試對象一、復(fù)試對象學(xué)校提供的取得我院復(fù)試資格的考生，包括一志愿統(tǒng)考聯(lián)考上線考生、推薦免試生、團中央支教生、調(diào)劑考生（名單在四川師范大學(xué)研究生院網(wǎng)站公布）。二、復(fù)試辦法二、復(fù)試辦法1復(fù)試由筆試和面試組成，分類考核相加計算復(fù)試成績。復(fù)試成績滿分為300分，其中筆試滿分200分、綜合面試滿分80分、英語復(fù)試滿分20分。復(fù)試以差額方式進行。復(fù)試以差額方式進行。2復(fù)試學(xué)生持本人準(zhǔn)考證和身份證原件先到學(xué)校研招辦報到先到學(xué)校研招辦報到，領(lǐng)取指紋驗證單，然后到獅子山校區(qū)化學(xué)樓一樓大廳報到然后到獅子山校區(qū)化學(xué)樓一樓大廳報到，并提交學(xué)歷證書復(fù)印件（應(yīng)屆本科畢業(yè)生交驗學(xué)生證，畢業(yè)證入學(xué)時交驗）、大學(xué)期間的成績單、思想考核表、已發(fā)表的科研論文及專著等材料。3報到時間2019年4月8日（星期一）日（星期一）90017004復(fù)試筆試科目復(fù)試筆試科目各專業(yè)復(fù)試筆試科目按照招生簡章上的科目進行，復(fù)試筆試科目如下表專業(yè)代碼專業(yè)代碼專業(yè)名稱專業(yè)名稱復(fù)試筆試科目復(fù)試筆試科目045106學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）物理化學(xué)070300化學(xué)物理化學(xué)083000環(huán)境科學(xué)與工程環(huán)境工程學(xué)說明（1）每科筆試時間為3小時，滿分為200分。（2）4月8日18002100獅子山校區(qū)第七教學(xué)樓獅子山校區(qū)第七教學(xué)樓315教室教室復(fù)試筆試成績低于低于120分視為復(fù)試不合格，不予錄取。5復(fù)試面試方式和內(nèi)容復(fù)試面試方式和內(nèi)容（1）英語口語及聽力復(fù)試復(fù)試形式復(fù)試形式用英語介紹自己的基本情況，并進行專業(yè)英語測試，測試內(nèi)容為大學(xué)本科畢業(yè)生專業(yè)英語基本要求，滿分20分，低于12分視為復(fù)試不合格，不予錄取。（2）綜合面試①綜合素質(zhì)和能力綜合素質(zhì)和能力（思想政治素質(zhì)和道德品質(zhì)；事業(yè)心、責(zé)任感、紀(jì)律性、協(xié)作精神和心理健康情況；人文素養(yǎng)、心理素質(zhì)；舉止、表達(dá)和禮儀等），滿分為40分。3三、復(fù)試結(jié)果及錄取參考標(biāo)準(zhǔn)三、復(fù)試結(jié)果及錄取參考標(biāo)準(zhǔn)1、對有特殊學(xué)術(shù)專長或具有突出培養(yǎng)潛質(zhì)者，以及有與報考專業(yè)相關(guān)的學(xué)術(shù)論文發(fā)表、學(xué)術(shù)專著出版、專利授權(quán)等學(xué)術(shù)成果（限考生本人署名順序為第一作者）（限考生本人署名順序為第一作者）者，經(jīng)學(xué)校研究生招生工作領(lǐng)導(dǎo)小組審核同意，可加分。加分原則為在北大中文核心及在北大中文核心及CSCD收錄收錄期刊發(fā)表的論文每篇加5分；SCI、EI、CSSCI收錄論文每篇加10分，獲得授權(quán)專利加10分，其他一般刊物發(fā)表的論文每篇加1分，所有加分不超過10分。加分成績直接計入考生總成績，由學(xué)院復(fù)試小組提交說明材料備查。2、考生最后總成績由復(fù)試筆試成績A、綜合面試成績B、英語復(fù)試成績C、加分項D、初試成績E按以下公式計算獲得考生總成績ABCDE。調(diào)劑考生不計初試成績，總成績按ABCD計算獲得。3、錄取時按照分?jǐn)?shù)從高到低的原則擇優(yōu)錄取，所有調(diào)劑考生錄取排隊均在一志愿考生和推免生之后，且只計算復(fù)試成績和加分項。、錄取時按照分?jǐn)?shù)從高到低的原則擇優(yōu)錄取，所有調(diào)劑考生錄取排隊均在一志愿考生和推免生之后，且只計算復(fù)試成績和加分項。4、復(fù)試期間同時進行體檢和政審，體檢及審查不合格者將不予錄取。5、第一志愿考生按最后總成績排名依次確定獲得獎學(xué)金種類（學(xué)業(yè)獎學(xué)金一等、學(xué)業(yè)獎學(xué)金二等、校長獎學(xué)金、學(xué)業(yè)獎學(xué)金三等、勵志獎學(xué)金一等、勵志獎學(xué)金二等）。調(diào)劑考生按最后總成績進行排名，根據(jù)學(xué)校規(guī)定的條件確定獲得獎學(xué)金種類。四、復(fù)試的監(jiān)督和復(fù)議辦法四、復(fù)試的監(jiān)督和復(fù)議辦法1、本著公開、公平、公正的原則，學(xué)院成立招生工作督查小組，對復(fù)試全過程（包括復(fù)試程序、復(fù)試辦法、錄取結(jié)果、投訴處理等）實行全面、有效的監(jiān)督。2、復(fù)試工作實行責(zé)任制度和責(zé)任追究制度。各復(fù)試組組長對本專業(yè)復(fù)試過程、復(fù)試程序、復(fù)試結(jié)果負(fù)責(zé)；學(xué)院招生領(lǐng)導(dǎo)小組組長對本學(xué)院復(fù)試過程、復(fù)試程序、復(fù)試結(jié)果負(fù)責(zé)。3、實行信息公布制度。學(xué)院將復(fù)試工作辦法、復(fù)試結(jié)果等信息及時公布。4、實行復(fù)議制度。為保證復(fù)試的公平、公正，學(xué)院設(shè)投訴電話02884761058、84766101，考生若有異議，應(yīng)及時投訴或申訴。學(xué)院復(fù)試小組將對投訴或申訴問題進行調(diào)查核實，如果屬實，由學(xué)院招生領(lǐng)導(dǎo)小組進行處理，并及時公布處理結(jié)果。四川師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2019年3月27日

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簡介：1青島大學(xué)青島大學(xué)202016年碩士研究生入學(xué)考試試題年碩士研究生入學(xué)考試試題科目代碼832科目名稱高分子化學(xué)共2頁請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效一、名詞解釋（每題3分，共30分）1雜鏈聚合物2凝膠點3誘導(dǎo)分解4死端聚合5反相乳液聚合6配位聚合7鑄型尼龍8降解9幾率效應(yīng)10大單體二、問答題（每題10分，共120分）1“奧美定”是一種一度被大量應(yīng)用并引起廣泛爭議、最終又因易導(dǎo)致嚴(yán)重的并發(fā)癥而被禁用的整形材料，其化學(xué)名稱為聚丙烯酰胺水凝膠。有人設(shè)計了如下配方合成聚丙烯酰胺水凝膠，成份用量（濃度為WT）丙烯酰胺25GNN’乙撐雙丙烯酰胺1水溶液18ML過硫酸銨05水溶液10ML亞硫酸氫鈉04水溶液8ML無菌二次蒸餾水982ML（余量）充分混合后，通入氮氣，于2530℃下保溫2024小時完成聚合。①發(fā)生的是何種機理的聚合反應(yīng)②采用的是何種聚合實施方法③配方中的NN’乙撐雙丙烯酰胺的作用是什么④寫出聚合物的結(jié)構(gòu)式。2寫出以AIBN引發(fā)VAC聚合的鏈引發(fā)、鏈增長及鏈終止反應(yīng)的反應(yīng)式。3在線型縮聚反應(yīng)中，為了保證參加反應(yīng)的兩種官能團等物質(zhì)的量配比，通常采取哪三種措施4從單體結(jié)構(gòu)、聚合過程及產(chǎn)物三個方面比較線形縮聚與體形縮聚。25已知某給定條件下，乙酸乙烯酯（VAC，1M）、乙烯吡咯烷酮（NVP，2M）的自由基均聚及共聚的速率常數(shù)分別為1111559LMOLSK，1122953LMOLSK，1121254LMOLSK，11121983LMOLSK，①分別比較兩種單體的反應(yīng)活性以及兩種鏈自由基的反應(yīng)活性；②畫出該條件下，VACNVP共聚體系的共聚物組成曲線（示意圖），并分析共聚物組成1F隨單體轉(zhuǎn)化率的變化趨勢。6PP、PVC、PMMA、PE四種聚合物進行熱降解反應(yīng)時，哪一種聚合物所得的單體產(chǎn)率最高簡要解釋之。7有人說“我們常用的聚丙烯是丙烯通過自由基聚合得到的無規(guī)聚丙烯”，你是否同意他的觀點，為什么8用反應(yīng)式表達(dá)由合適的單體合成聚乙烯醇縮甲醛的全過程。9工業(yè)上，合成通用聚氯乙烯時，其的分子量通常主要通過何種手段加以控制依據(jù)是什么10陰離子聚合有什么樣的機理特征這些機理特征決定了其會有哪些主要用途11自由基溶液聚合體系中分別加入少量A、B、C三種物質(zhì)，它們對聚合速率PR及數(shù)均聚合度NX的影響分別為A物質(zhì)使PR、NX都大幅降低；B物質(zhì)對PR基本無影響、但使NX降低；C物質(zhì)則使PR增大、NX降低，請判斷A、B、C三種試劑分別屬于哪一類試劑并給出理由。12通過兩種不同的原料和聚合反應(yīng)合成尼龍6，寫出聚合反應(yīng)式。

簡介：1青島大學(xué)2016年碩士研究生入學(xué)考試試題科目代碼830科目名稱無機化學(xué)（共4頁）請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效一、選擇題一、選擇題共10題20分12分036MOLL1NAAC溶液的PH為HACKA18105（）A485B515C915D88522分在272OCRIHCR3I2H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計量數(shù)從左至右依次為（）A1，3，14，2，121，7B2，6，28，4，3，14C1，6，14，2，3，7D2，3，28，4，121，1432分反應(yīng)X2G2Y2G3Z2G在恒壓和溫度1000K時的ΔRHM40KJMOL1，ΔRSM40JMOL1K1，則下列關(guān)系正確的是（）AΔUΔHBΔG0CΔUTΔSD所有關(guān)系都正確42分硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是（）AAGNO3BPBNO32CZNNO32DNANO352分下列化合物中，不存在氫鍵的是（）AHNO3BH2SCH3BO3DH3PO362分在CUSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產(chǎn)物是（）ACUHCO32BCUCO3CCU2OH2CO3DCUOH272分在COENC2O42配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）A3B4C5D682分下述敘述中正確的是（）A在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的B因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)C單質(zhì)的MFH和MFG都為零D在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的92分下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）AKNALIBOCLHCASPHD三組都對3三、計算題三、計算題任選任選4題，每題題，每題15分，共分，共60分1815分在010MOLLCR2SO43溶液中滴加NAOH溶液，先析出灰綠色沉淀，后又溶解成亮綠色溶液。1計算開始沉淀及沉淀完全時的PH值；2若要使沉淀剛好在1LNAOH溶液中完全溶解，問溶液的最低OH總濃度是多少已知KSPCROH3631031，K穩(wěn)CROH46310291915分已知NAF和NACL的晶格能分別為894KJMOL1、768KJMOL1，F(xiàn)2和CL2的離解焓分別為159KJMOL1和242KJMOL1，F(xiàn)和CL的電子親和能各為340KJMOL1和365KJMOL1。求NACLS21F2GNAFS21CL2G的MRH。2015分現(xiàn)有PH為300，500，1000的強酸或強堿溶液1將PH300和PH500的溶液等體積混合，混合溶液的PH2將PH500和PH1000的溶液等體積混合，混合溶液的PH2115分在10L010MOLLNAAGCN2溶液中，加入010MOLNACN，然后再加入1010MOL的NAI，2010MOL的NA2S，問是否有沉淀生成已知K穩(wěn)AGCN2101021，KSPAGI831017，KSPAG2S6310502215分已知2I054V3FE2077VK穩(wěn)FECN63101042K穩(wěn)FECN64101035通過計算解釋為什么I2不能氧化FE2卻能氧化FECN64。2315分鋁空氣電池是一種比較有希望的新能源，高純鋁作陽極，電解質(zhì)是稀NAOH溶液，陰極由穩(wěn)定的空氣泡通過帶有催化劑的惰性金屬電極構(gòu)成，陰極電極反應(yīng)為O22H2O4E4OH0401V電池反應(yīng)為4ALS3O2G6H2OL4ALOH3SMRG3103KJMOL1寫出陽極反應(yīng)，并計算其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。