簡介：碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱考試科目考試科目生物化學生物化學科目代碼科目代碼671一、考試目的和要求一、考試目的和要求生物化學是生命科學領(lǐng)域重要的基礎(chǔ)學科和前沿學科，在現(xiàn)代生物學中具有非常重要的地位和作用。要求學生在系統(tǒng)掌握生物化學基礎(chǔ)知識、基本理論的基礎(chǔ)上，具備綜合分析、理論聯(lián)系實際的能力。二、考試方法二、考試方法閉卷三、考試題型三、考試題型名詞解釋、選擇、填空、判斷、問答等四、考試內(nèi)容四、考試內(nèi)容第一章第一章蛋白質(zhì)化學蛋白質(zhì)化學1蛋白質(zhì)的元素組成，氮的含量及應(yīng)用；2組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、結(jié)構(gòu)通式；氨基酸的分類與英文縮寫；氨基酸的結(jié)構(gòu)特點；3氨基酸的兩性性質(zhì)、紫外吸收性質(zhì)及重要化學反應(yīng)；4肽和肽鍵，多肽鏈及N、C末端，主鏈骨架的概念；5蛋白質(zhì)的分類；6蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；分析比較血紅蛋白和肌紅蛋白的結(jié)構(gòu)和功能；7蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系一級結(jié)構(gòu)與功能關(guān)系空間結(jié)構(gòu)、蛋白質(zhì)功能、物種進化的關(guān)系；分子病的概念和例子。蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系血紅蛋白的變構(gòu)效應(yīng)與協(xié)同效應(yīng)；8蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)蛋白質(zhì)的兩性電離、蛋白質(zhì)的膠體性質(zhì)、紫外吸收性質(zhì)。蛋白質(zhì)的變性、沉淀與呈色反應(yīng)。蛋白質(zhì)的分離純化透析與超濾、鹽析和其它沉淀法；9電泳的概念、原理、種類層析的種類與原理；超速離心的概念及在蛋白質(zhì)研究中的用途。多肽鏈中氨基酸序列分析測定的程序、基本方法。第二章第二章酶化學酶化學7逆轉(zhuǎn)錄；8DNA損傷（突變）與修復(fù)光復(fù)活、切除修復(fù)、重組修復(fù)、SOS修復(fù)轉(zhuǎn)錄的模板和酶；9原核生物的RNA聚合酶、核心酶及全酶的功能、Σ亞基，真核生物的RNA聚合酶Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的功能；原核生物的啟動子、RNA聚合酶的識別及結(jié)合位點；原核生物的轉(zhuǎn)錄過程，真核生物的轉(zhuǎn)錄后修飾；核酶。第七章第七章核酸的降解和核苷酸代謝核酸的降解和核苷酸代謝了解核酸的解聚與核苷酸的降解。了解嘌呤堿基和嘧啶堿基分解的大致過程，掌握各堿基分解的終產(chǎn)物，了解痛風的發(fā)病機理。掌握嘌呤、嘧啶核苷酸從頭合成所需的原料，了解合成的大致過程，了解核苷酸合成的補救途徑，了解脫氧核苷酸的合成。第八章第八章蛋白質(zhì)的生物合成蛋白質(zhì)的生物合成1MRNA、TRNA、核糖體；遺傳密碼；核糖體的亞基、P位、A位；TRNA與氨基酸的活化，氨基酰TRNA合成酶，起始氨基酰TRNA；2肽鏈合成起始因子、原核起始復(fù)合物的形成；真核起始復(fù)合物的形成；肽鏈的延長因子；進位、轉(zhuǎn)肽、移位；肽鏈延長方向；肽鏈合成的終止；多聚核糖體；3蛋白質(zhì)合成后加工和輸送，信號肽。第九章第九章生物氧化生物氧化1呼吸鏈、呼吸鏈復(fù)合體的概念；呼吸鏈復(fù)合體的種類和組成；各傳遞體的結(jié)構(gòu)和作用；NADH氧化呼吸鏈、琥珀酸氧化呼吸鏈及其排列順序，排列順序的確定方法；氧化磷酸化概念、偶聯(lián)部位及確定方法；PO比值；氧化磷酸化偶聯(lián)機制；2ATP合成酶的結(jié)構(gòu)與作用機制；呼吸鏈抑制劑的概念、種類；解偶聯(lián)劑的概念、作用機制和代表性物質(zhì)；氧化磷酸化抑制劑；ADP的調(diào)節(jié)；3高能化合物的概念、種類；ATP的結(jié)構(gòu)、生成與利用方式；磷酸肌酸的生成及作用；通過線粒體內(nèi)膜的物質(zhì)轉(zhuǎn)運胞漿NADH的氧化Α磷酸甘油穿梭、蘋果酸－天冬氨酸穿梭；ATP、ADP、PPI的轉(zhuǎn)運。第十章第十章糖代謝糖代謝1糖酵解的概念、進行部位、代謝意義；糖酵解具體代謝過程；糖酵解的調(diào)節(jié)磷酸果糖激酶1、丙酮酸激酶、己糖激酶的調(diào)節(jié)方式；2糖的有氧氧化概念、進行部位、過程；丙酮酸脫氫酶復(fù)合體的組成、總反應(yīng)式和反應(yīng)過程；三羧酸循環(huán)具體代謝過程及意義；有氧氧化調(diào)節(jié)的關(guān)鍵酶、調(diào)節(jié)因素；3巴斯德效應(yīng)；

簡介：招生招生學院學院代碼代碼招生學院招生學院聯(lián)系人聯(lián)系人聯(lián)系電話聯(lián)系電話招生類別招生類別招生專招生專業(yè)代碼業(yè)代碼專業(yè)名稱專業(yè)名稱4月114月11日上午日上午4月14月11日上午日上午4月14月11日下午日下午013馬克思主義學院傅玉輝059122861893學術(shù)型1005Z4中醫(yī)文化學報到800830旗山校區(qū)五行樓二層馬克思主義學院辦公室（07220）830在報到地點集中、抽簽、相關(guān)注意事項告知專業(yè)課筆試及外語測試8451200旗山校區(qū)五行樓一層馬克思主義學院會議室（07122）（考生須需攜帶身份證、學生證、準考證提前30分到達指點地點）專業(yè)面試18001930旗山校區(qū)五行樓一層馬克思主義學院會議室（07122）考生須在1730前到達指定候考室福建中醫(yī)藥大學2019年碩士入學復(fù)試日程安排（中醫(yī)文化學）福建中醫(yī)藥大學2019年碩士入學復(fù)試日程安排（中醫(yī)文化學）注4月11日4月12日上午8001000考生可自行選擇時間，在福建中醫(yī)藥大學附屬第三人民醫(yī)院憑身份證進行體檢，體檢費用由考生直接上交體檢醫(yī)院，報告由研招辦直接向體檢醫(yī)院聯(lián)系。第1頁，共1頁招生招生學院學院代碼代碼招生學院招生學院聯(lián)系人聯(lián)系人聯(lián)系電話聯(lián)系電話招生類別招生類別招生專招生專業(yè)代碼業(yè)代碼專業(yè)名稱專業(yè)名稱4月114月11日上午日上午4月14月11日上午日上午4月14月11日下午日下午013馬克思主義學院傅玉輝059122861893學術(shù)型1005Z4中醫(yī)文化學報到800830旗山校區(qū)五行樓二層馬克思主義學院辦公室（07220）830在報到地點集中、抽簽、相關(guān)注意事項告知專業(yè)課筆試及外語測試8451200旗山校區(qū)五行樓一層馬克思主義學院會議室（07122）（考生須需攜帶身份證、學生證、準考證提前30分到達指點地點）專業(yè)面試18001930旗山校區(qū)五行樓一層馬克思主義學院會議室（07122）考生須在1730前到達指定候考室福建中醫(yī)藥大學2019年碩士入學復(fù)試日程安排（中醫(yī)文化學）福建中醫(yī)藥大學2019年碩士入學復(fù)試日程安排（中醫(yī)文化學）注4月11日4月12日上午8001000考生可自行選擇時間，在福建中醫(yī)藥大學附屬第三人民醫(yī)院憑身份證進行體檢，體檢費用由考生直接上交體檢醫(yī)院，報告由研招辦直接向體檢醫(yī)院聯(lián)系。第1頁，共1頁

簡介：化學分組實驗教案化學分組實驗教案時間時間班級班級教師教師實驗名稱實驗名稱1對蠟燭及其燃燒的探究實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?、培養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學習科學探究的方法。實驗器材實驗器材蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水實驗步驟實驗步驟1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。分析及結(jié)論分析及結(jié)論1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物?；瘜W分組實驗教案化學分組實驗教案時間時間班級班級教師教師實驗名稱實驗名稱3給物質(zhì)加熱實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康恼莆战o物質(zhì)的加熱的方法和步驟實驗器材實驗器材試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水實驗步驟實驗步驟1、點燃一盞酒精燈后，觀察火焰的分層情況；2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大約13S后取出，觀察火柴梗碳化情況。3、取三只試管分別加入等量的水（不超過試管容積的13），分別放在酒精燈的火焰上方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時所用時間。4、用10ML量筒量取2ML氫氧化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察其現(xiàn)象5、用試管夾夾住該試管放在酒精燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1、、酒精燈火焰分為三層2、外焰最先碳化、焰心無碳化現(xiàn)象。3、水沸騰用時、外焰最少。4、先產(chǎn)生藍色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋怼７治黾敖Y(jié)論分析及結(jié)論一、酒精燈外焰溫度最高。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。

簡介：沈陽農(nóng)業(yè)大學全國碩士研究生入學考試自命題科目考試大綱科目代碼科目代碼825825考試科目考試科目基礎(chǔ)生物化學基礎(chǔ)生物化學本考試大綱由生物科學技術(shù)學院（單位）于2014年9月20日通過。一、考試性質(zhì)基礎(chǔ)生物化學考試是為沈陽農(nóng)業(yè)大學生物學一級學科招收碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國統(tǒng)一入學考試科目，其目的是科學、公平、有效地測試學生掌握大學本科階段基礎(chǔ)生物化學課程的基本知識、基本理論，以及運用生物化學的基礎(chǔ)理論知識與技術(shù)方法分析和解決實際問題的能力，評價的標準是高等學校本科畢業(yè)生能達到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有基本的生物化學基礎(chǔ)理論的素質(zhì)，并有利于其他高等院校和科研院所相關(guān)專業(yè)上的擇優(yōu)選拔。二、考查目標基礎(chǔ)生物化學科目考試涵蓋生物體物質(zhì)的化學組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與功能，生物體內(nèi)的物質(zhì)代謝、能量轉(zhuǎn)移與代謝調(diào)控，生物體的遺傳信息傳遞，基礎(chǔ)生物化學實驗等。要求考生（一）掌握生物體物質(zhì)的化學組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與功能，生物體內(nèi)的物質(zhì)代謝、能量轉(zhuǎn)移與代謝調(diào)控，生物體的遺傳信息傳遞。（二）了解生物化學與其他學科的關(guān)系及其應(yīng)用領(lǐng)域。（三）能夠運用生物化學的基本理論知識、基本實驗技術(shù)分析與解決科學研究及生產(chǎn)與生活中的實際問題。2蛋白質(zhì)、酶、核酸的分離純化與鑒定3酶的命名與分類、酶的作用機制、酶促反應(yīng)動力學、維生素與輔助因子4生物氧化、電子傳遞鏈及其組成、氧化磷酸化的機理、氧化磷酸化解偶聯(lián)和抑制作用、能荷對代謝的調(diào)節(jié)作用5糖、脂代謝途徑，化學計量，生物學意義，代謝調(diào)控6蛋白質(zhì)、核酸的酶促降解及氨基酸、核苷酸代謝7DNA、RNA、蛋白質(zhì)的生物合成特點、參與的酶、過程、加工與修飾8糖、脂、蛋白、核酸代謝相互關(guān)系及代謝調(diào)節(jié)（酶水平、酶含量及酶活性）六、參考書目基礎(chǔ)生物化學，王金勝，呂淑霞主編，2014中國農(nóng)業(yè)大學出版社；生物化學，王冬梅，呂淑霞主編，2010科學出版社；基礎(chǔ)生物化學，呂淑霞主編，2003中國農(nóng)業(yè)大學出版社。

簡介：1第2講蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能1下列物質(zhì)分子各一個，由其中能組成蛋白質(zhì)的氨基酸可以縮合成為①H2NCH2COOH②H2NCH2CH2OHA二肽B三肽C四肽D五肽解析選B。由于②號沒有羧基，④號氨基和羧基沒有同時連在同一個碳原子上，所以它們不是組成蛋白質(zhì)的氨基酸。①③⑤是構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸，可以縮合成三肽。2現(xiàn)有1000個氨基酸，其中氨基有1020個，羧基有1050個，則由此合成的4條肽鏈中共有肽鍵、氨基、羧基的數(shù)目是A996、1016、1046B996、4、4C996、24、54D996、1016、1046解析選C。本題考查氨基酸縮合的過程和肽鏈的結(jié)構(gòu)。在氨基酸分子的脫水縮合過程中，連在同一個C原子上的氨基和羧基，除了兩端各留下一個氨基和羧基外，中間的都成為殘基，而R基上的氨基和羧基不變。由題目可知，R基上共有20個氨基，50個羧基，再加上4條鏈上剩下的4個氨基、4個羧基，分別有氨基和羧基24、54個。肽鍵數(shù)＝氨基酸數(shù)－肽鏈數(shù)＝1000－4＝996個。3下面關(guān)于蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與功能的敘述，錯誤的是A不同蛋白質(zhì)含有的氨基酸數(shù)量不盡相同B有些結(jié)構(gòu)不同的蛋白質(zhì)具有相似的功能C組成蛋白質(zhì)的氨基酸可按不同的排列順序脫水縮合D組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間可按不同的方式脫水縮合解析選D。不同的蛋白質(zhì)分子中氨基酸的數(shù)量、種類和排列順序都不盡相同，A、C兩項正確；有些結(jié)構(gòu)不同的蛋白質(zhì)具有相似的功能，如血紅蛋白和載體蛋白都具有運輸功能，B項正確；組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間脫水縮合的方式相同，都是一個氨基酸分子的羧基和另一個氨基酸分子的氨基相連接，同時脫去一分子水，D項錯誤。4下圖為有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡要概念圖，下列對圖示分析正確的是AA中肯定含有C、H、O、S、P元素B①過程有水生成，形成的化學鍵是肽鍵C蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)具有多樣性的直接原因一定是多肽中B的數(shù)目不同D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的多樣性是細胞多樣性的根本原因解析選B。氨基酸的組成元素是C、H、O、N，有的還含有S元素。圖中①表示氨基酸脫水縮合形成肽鍵。圖中B是氨基酸，C是肽鍵，蛋白質(zhì)多樣性的直接原因是多方面的，不僅是氨基酸數(shù)目的不同。蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的多樣性是細胞多樣性的直接原因。5人體的肌肉主要是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，但骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，這是因為31蛋白質(zhì)的組成元素都有C、H、O、N，有的有S、FE等。其基本單位是氨基酸，其形成過程是脫水縮合。2蛋白質(zhì)的生理功能有催化、運輸、運動、結(jié)構(gòu)、防御和調(diào)控等。3蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑呈現(xiàn)紫色反應(yīng)而得以鑒定。

簡介：點擊查看更多2019年安徽師范大學考研專業(yè)課911-物理化學考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：河北工業(yè)大學2019年碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱科目代碼850科目名稱物理化學適用專業(yè)化學一、考試要求物理化學適用于河北工業(yè)大學化工學院化學專業(yè)研究生招生專業(yè)課考試。主要考察對于物理化學基本概念及計算方法以及一般科學方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，使學生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體條件運用所學知識分析問題和解決問題的能力。二、考試形式試卷采用客觀題型和主觀題型相結(jié)合的形式，主要包括選擇題、填空題、簡答題、計算題、分析論述題等?？荚嚂r間為3小時，總分為150分。三、考試內(nèi)容（一）氣體的氣體的PVT性質(zhì)性質(zhì)主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及阿馬格定律；2、實際氣體PVT性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖?；疽蠡疽?、掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；2、了解真實氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對中壓實際氣體進行計算；3、會用壓縮因子圖對高壓實際氣體進行簡單計算。（二）熱力學第一定律熱力學第一定律（五）化學平衡化學平衡主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、理想氣體等溫方程及標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算；2、溫度對標準平衡常數(shù)的影響；3、影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素?；疽蠡疽?、理解標準平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；2、能判斷一定條件下化學反應(yīng)可能進行的方向；3、會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。（六）相平衡相平衡主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、相律；2、單組分系統(tǒng)的相圖；3、二組分氣液平衡相圖及液固平衡相圖?；疽蠡疽?、理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；2、能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；3、能用杠桿規(guī)則進行分析和計算；會繪制步冷曲線及分析對應(yīng)狀態(tài)。（七）統(tǒng)計熱力學初步統(tǒng)計熱力學初步主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、粒子各運動形式的能級及能級的統(tǒng)計權(quán)重，能級分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；2、最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布；3、粒子配分函數(shù)的計算，系統(tǒng)的熱力學能、熱容及熵與配分函數(shù)的關(guān)系，其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系；4、理想氣體反應(yīng)的標準平衡常數(shù)?；疽蠡疽?、了解統(tǒng)計熱力學的研究對象、方法和目的；2、掌握粒子各運動形式的能級及能級的簡并度；定域子和離域子系統(tǒng)能級分布微態(tài)數(shù)的計算以及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)計算；3、熟悉粒子配分函數(shù)的計算及熱力學性質(zhì)與配分函數(shù)間的關(guān)系；4、了解理想氣體反應(yīng)標準平衡常數(shù)與配分函數(shù)間的關(guān)系（八）電化學電化學主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律，離子的遷移數(shù)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，離子獨立運動定律，離子

簡介：沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼823科目名稱物理化學三科目名稱物理化學三適用專業(yè)適用專業(yè)081700化學工程與技術(shù)、化學工程與技術(shù)、085216化學工程化學工程一、考試基本內(nèi)容一、考試基本內(nèi)容（一）氣體的PVT關(guān)系（理想氣體狀態(tài)方程、分體積定律、分壓定律）（二）熱力學第一定律（恒容熱、恒壓熱、相變焓、化學反應(yīng)焓、狀態(tài)函數(shù)、體積功、熱力學第一定律）（三）熱力學第二定律（卡諾循環(huán)、熵、克勞修斯不等式、熵變的計算、熱力學第三定律、姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)變量、克拉佩龍方程、克克方程）（四）多組分系統(tǒng)熱力學（偏摩爾量、化學勢、氣體組分的化學勢、拉烏爾定律、亨利定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性）（五）化學平衡（理想氣體反應(yīng)的等溫方程、平衡常數(shù)、平衡組成的計算、范特霍夫方程、其他因素對平衡移動的影響）（六）相平衡（相律、單組分系統(tǒng)相圖、二組分氣液平衡相圖、二組分液固平衡相圖）（七）電化學（法拉第定律、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、德拜休克爾極限公式、離子活度、離子活度系數(shù)、離子強度、可逆電池、電極電勢、電動勢、原電池的設(shè)計、極化作用）（八）界面現(xiàn)象（表面吉布斯自由能、表面張力、拉普拉斯方程、開爾文公式、朗繆爾吸附等溫式、接觸角、潤濕、吉布斯吸附等溫式、表面活性劑）（九）膠體化學（溶膠特征、溶膠的光學性質(zhì)、溶膠的動力學性質(zhì)、溶膠的電學性質(zhì)、膠團結(jié)構(gòu)、吉布斯吸附等溫式、DLVO理論）（十）化學動力學（基元反應(yīng)；質(zhì)量作用定律；速率方程；零級、一級、二級反應(yīng)速率方程；阿倫尼烏斯方程；典型復(fù)合反應(yīng)；反應(yīng)速率理論、反應(yīng)機理、催化作用）二、考試要求二、考試要求（一）氣體的PVT關(guān)系（3）熟練掌握范特霍夫方程及應(yīng)用；（4）理解壓力、惰性組分、反應(yīng)物的量等對平衡移動的影響。（六）相平衡（1）熟練掌握相律及其應(yīng)用；（2）熟練掌握杠桿規(guī)則及應(yīng)用；（3）掌握相圖中各區(qū)域、曲線及點的相態(tài)和自由度；（4）掌握二組分理想真實液態(tài)混合物的氣液平衡相圖的分析；（5）二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖的分析；（6）掌握二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固相圖的分析；（7）掌握生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖及分析；（8）熟練掌握系統(tǒng)點降溫過程步冷曲線的繪制和標注。（七）電化學（1）熟練掌握電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律；（2）掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)、可逆電池、分解電壓、極化作用、超電勢等概念；（3）掌握離子獨立運動定律及電導(dǎo)測定的應(yīng)用；（4）掌握離子活度、離子活度系數(shù)、離子強度等概念；（5）掌握德拜休克爾極限公式及應(yīng)用；（6）熟練掌握電池電動勢的測定方法；（7）熟練掌握原電池熱力學的計算；（8）掌握原電池的設(shè)計；（9）掌握電解時的電極反應(yīng)及有關(guān)計算。（八）界面現(xiàn)象（1）掌握表面吉布斯自由能、表面張力的概念及其應(yīng)用；（2）了解拉普拉斯方程、開爾文公式及其應(yīng)用；（3）熟練掌握朗繆爾吸附理論及吸附等溫式的應(yīng)用；（4）掌握接觸角、潤濕、鋪展等概念及楊氏方程的應(yīng)用；（5）理解吸附的概念及吉布斯吸附等溫式的應(yīng)用；（6）熟練掌握表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點、基本性質(zhì)和實際應(yīng)用。

簡介：沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼813科目名稱無機化學科目名稱無機化學適用專業(yè)適用專業(yè)081700化學工程與技術(shù)、化學工程與技術(shù)、085216化學工程化學工程一、考試基本內(nèi)容一、考試基本內(nèi)容（一）氣體（理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用）（二）熱化學（狀態(tài)函數(shù)、熱力學第一定律、焓變和熱化學方程式）（三）化學動力學基礎(chǔ)（濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理、催化作用）（四）化學平衡熵和吉布斯函數(shù)（標準平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學平衡的移動、熱力學第二定律、熱力學第三定律、吉布斯函數(shù)與化學平衡）（五）酸堿平衡（弱酸、弱堿的解離平衡、緩沖溶液、酸堿指示劑、酸堿電子理論）（六）沉淀溶解平衡（沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化）（七）氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電極電勢的應(yīng)用）（八）原子結(jié)構(gòu)（量子數(shù)、波函數(shù)、多電子原子核外電子排布、元素周期律）（九）分子結(jié)構(gòu)（價鍵理論、分子軌道理論、鍵參數(shù)）（十）固體結(jié)構(gòu)（金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與化學鍵、離子極化、晶體結(jié)構(gòu)特征與晶格理論）（十一）配合物結(jié)構(gòu)（配合物的空間構(gòu)型與磁性）（十二）S區(qū)元素（S區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）（十三）（十五）P區(qū)元素（P區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）（十六）（十七）D區(qū)元素（D區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）二、考試要求二、考試要求（一）氣體（1）熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用（二）熱化學（1）深入理解狀態(tài)函數(shù)的概念（1）熟練掌握金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與化學鍵類型（2）熟練掌握離子極化理論（3）理解并掌握晶體結(jié)構(gòu)特征與晶格理論（十一）配合物結(jié)構(gòu)（1）掌握配合物的空間構(gòu)型與磁性（十二）S區(qū)元素（1）熟練掌握S區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)（十三）（十五）P區(qū)元素（1）熟練掌握P區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)（十六）（十七）D區(qū)元素（1）熟練掌握D區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)三、題型三、題型（一）選擇題（15道，15分）（二）填空題（15道，30分）（三）判斷題（10道，10分）（四）完成并配平化學反應(yīng)方程式（5道，10分）（五）簡答題（5道，50分）（六）推斷題（2道，15分）（七）計算題（2道，20分）

簡介：公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司地址蘇州市機電五金城312國道旁）A區(qū)5幢103郵編215008電話（0512）65334105傳真（0512）65339855郵箱WGYSZ聯(lián)系人王國英（0512）62095112楊政13862089578沈安13962129385孫石華15962227020鈉類產(chǎn)品鈉類產(chǎn)品品名規(guī)格包裝氟化鈉分析純500G偏重亞硫酸鈉分析純500G四硼酸鈉（硼砂）分析純500G十二烷基苯磺酸鈉分析純500G十二烷基硫酸鈉分析純500G氫氧化鈉分析純優(yōu)級純500G無水碳酸鈉分析純基準500G100G碳酸氫鈉（小蘇打）分析純500G多聚磷酸鈉分析純500G硅酸鈉分析純500G過硫酸鈉分析純500G檸檬酸鈉分析純500G硝酸鈉分析純500G乙酸鈉分析純500G乙二胺四乙酸二鈉分析純250G甲酸鈉分析純500G四苯硼鈉分析純10G硫代硫酸鈉分析純500G硫化鈉分析純500G硫酸鈉分析純500G硫氰酸鈉分析純500G磷酸三鈉分析純500G磷酸氫二鈉分析純500G亞鐵氰化鉀分析純500G草酸鉀分析純500G硫酸鉀分析純500G硝酸鉀分析純500G碳酸鉀分析純500G鄰苯二甲酸氫鉀分析純基準500G100G碘酸鉀分析純500G鉻酸鉀分析純500G焦硫酸鉀分析純500G氟化氫鉀分析純500G酒石酸銻鉀分析純500G溴酸鉀分析純500G硫酸鋁鉀分析純500G氯鉑酸鉀分析純500G酸類產(chǎn)品酸類產(chǎn)品品名規(guī)格包裝甲酸分析純500ML硝酸分析純優(yōu)級純500ML2500ML發(fā)煙硝酸分析純500ML鹽酸分析純優(yōu)級純CP級500ML硫酸分析純優(yōu)級純CP級500ML2500ML磷酸分析純CP級500ML乙酸分析純500ML冰乙酸分析純優(yōu)級純500ML2500ML品名規(guī)格型號上海牌價圖片重鉻酸鉀GR500G2520草酸鈦鉀AR100G2480氫氧化鉀GR500G1100六偏磷酸鈉CP500G2620

簡介：2019年天津科技大學年天津科技大學810制革化學與工藝學制革化學與工藝學碩士研究生碩士研究生入學考試大綱學考試大綱一、主要內(nèi)容為了進行考生的專業(yè)綜合素質(zhì)與能力的考核，皮革化學與工程專業(yè)綜合考試內(nèi)容包括對動物皮化學組成和物理結(jié)構(gòu)，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學物質(zhì)的作用與反應(yīng)機理，主要皮革化學品的結(jié)構(gòu)與性能，二、重點蛋白質(zhì)的兩性電離學說；酸、堿、鹽對膠原蛋白的作用；鉻鹽化學與鉻鞣機理鉻鞣的影響因素；植鞣機理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機理。參考書目制革化學與工藝學成都科技大學，西北輕工業(yè)學院輕工出版社1985（第一版）2019年天津科技大學年天津科技大學810制革化學與工藝學制革化學與工藝學碩士研究生碩士研究生入學考試大綱學考試大綱一、主要內(nèi)容為了進行考生的專業(yè)綜合素質(zhì)與能力的考核，皮革化學與工程專業(yè)綜合考試內(nèi)容包括對動物皮化學組成和物理結(jié)構(gòu)，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學物質(zhì)的作用與反應(yīng)機理，主要皮革化學品的結(jié)構(gòu)與性能，二、重點蛋白質(zhì)的兩性電離學說；酸、堿、鹽對膠原蛋白的作用；鉻鹽化學與鉻鞣機理鉻鞣的影響因素；植鞣機理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機理。參考書目制革化學與工藝學成都科技大學，西北輕工業(yè)學院輕工出版社1985（第一版）

簡介：1第五單元第五單元化學方程式化學方程式課題課題1質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D電解水時，生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和與分解了的水的質(zhì)量相等1D解析質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化，A、B、C三項都是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來描述。2實驗證明M在空氣中燃燒有水生成。僅根據(jù)此結(jié)果，對其成分推測正確的是（）AM是氫氣BM是甲烷CM含有氫元素DM含有氫氧兩種元素2C解析該氣體在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定M中含有氫元素，不能斷定是否含有其他元素，更不能確定M是哪種氣體。3化學反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A原子數(shù)目B元素種類C原子種類D分子種類3D解析化學變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合的過程。原子數(shù)目，元素種類、原子種類都不變；分子種類一定改變。故D正確。4AGN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AGN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）AS02BN02CNH3DN24B解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，AGN03受熱分解，不能出現(xiàn)S、H元素，故A、C排除，D無刺激性氣味，所以B正確。5對于化學方程式“CO2點燃CO2”的讀法錯誤的是（）A碳與氧氣點燃的條件下生成二氧化碳B每1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子C碳氧氣等于二氧化碳D每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳5C解析化學方程式中的“”讀作“和”，“”讀作“生成”。6如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是AS02點燃S02B2C002點燃2C02C2H202點燃2H20DCH4202點燃C022H206C解析分析四位同學的描述，A選項不符合分子個數(shù)比；B選項不符合質(zhì)量比；D選項3平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，天平的指針（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是。（提示大理石與水不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CACO32HCLCACL2H2OCO2↑）10（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標尺中央（2）偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。解析（1）大理石與水不發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，因此，實驗開始大理石倒入錐形瓶中時觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大。由于整個裝置是密閉的，生成的二氧化碳不會逸散，故天平仍然保持平衡，指針指在標尺中央。（2）若實驗裝置不密閉，則產(chǎn)生的二氧化碳氣體將會逸散到空氣中去，導(dǎo)致天平右盤質(zhì)量減少，天平的指針指向左邊。課題2如何正確書寫化學方程式1NH4CLO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是ACO2BCL2CO2DN21A解析根據(jù)高氯酸銨的化學式可以看出，該物質(zhì)是由N、H、CL、O四種元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故其分解后不可能產(chǎn)生含碳元素的物質(zhì)，故選A。2工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學方程式為2R5O2點燃4CO22H2O，則乙炔的化學是為（）AC2H4BC2H2CCH3COOHDC2H62B解析通過乙炔燃燒的化學方程式可以看出，生成物分子中含有4C、10O、4H，因為反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，而反應(yīng)物5O2中只含有10個O，故2R中含有4C、4H，則R的化學式為C2H2。3下列化學反應(yīng)可用右圖表示的是（）AH2CO3△CO2↑H2OB2H2SO3O22H2SO4

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“914普通化學普通化學”考試大綱考試大綱本普通化學考試大綱適用于陜西師范大學學科教學（化學）專業(yè)碩士研究生招生考試。它的主要內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎(chǔ)知識，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎(chǔ)知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應(yīng)的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應(yīng)用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）熱化學與能源1關(guān)于反應(yīng)熱的幾個基本概念2反應(yīng)熱的測量3熱力學第一定律4化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓5反應(yīng)標準摩爾焓變的計算（二）化學反應(yīng)的基本原理與大氣污染1影響化學反應(yīng)的因素2化學反應(yīng)的判斷3反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應(yīng)用4反應(yīng)限度的判據(jù)與化學平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學平衡的有關(guān)計算7化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應(yīng)級數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應(yīng)的活化能和催化劑（三）水化學與水污染1非電解質(zhì)溶液的通性2電解質(zhì)溶液的通性一能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學表達式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法。三HESS定律的內(nèi)容，應(yīng)用HESS定律計算反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。四自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計算及等溫方程式的應(yīng)用。用ΔG判斷化學反應(yīng)的自發(fā)性。五化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算。六反應(yīng)速率、活化分子、活化能的概念及影響反應(yīng)速率大小的因素，有關(guān)反應(yīng)級數(shù)如零級、一級的計算。七難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計算八有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液PH值的計算九有關(guān)溶度積的計算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對、電極、電池反應(yīng)、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)組裝成原電池（用符號表示）十一標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向，NERNST方程式、原電池電動勢的計算十二電解池的裝置、作用和電極反應(yīng)，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。十三微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關(guān)系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數(shù)等元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律，十六化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。十七元素及化合物性質(zhì)與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質(zhì)和應(yīng)用十八配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應(yīng)用十九無機非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應(yīng)及改性、回收再應(yīng)用的方法，幾種重要高分子材料和復(fù)合材料性能和應(yīng)用五、主要參考書目五、主要參考書目浙江大學普通化學教研組編普通化學，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學編制日期2018年9月15日

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“835普通化學普通化學”考試大綱考試大綱本普通化學考試大綱適用于陜西師范大學應(yīng)用化學、工業(yè)催化、化學工藝、化學工程等專業(yè)碩士研究生招生考試。普通化學是大學化學化工類本科學生的最基本課程之一，也是大多數(shù)理工科專業(yè)學生的必修基礎(chǔ)課。它的主要內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎(chǔ)知識，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎(chǔ)知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應(yīng)的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應(yīng)用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）熱化學與能源1關(guān)于反應(yīng)熱的幾個基本概念2反應(yīng)熱的測量3熱力學第一定律4化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓5反應(yīng)標準摩爾焓變的計算（二）化學反應(yīng)的基本原理與大氣污染1影響化學反應(yīng)的因素2化學反應(yīng)的判斷3反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應(yīng)用4反應(yīng)限度的判據(jù)與化學平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學平衡的有關(guān)計算7化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應(yīng)級數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應(yīng)的活化能和催化劑（三）水化學與水污染四、四、掌握重點掌握重點一能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學表達式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法。三HESS定律的內(nèi)容，應(yīng)用HESS定律計算反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。四自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計算及等溫方程式的應(yīng)用。用ΔG判斷化學反應(yīng)的自發(fā)性。五化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算。六反應(yīng)速率、活化分子、活化能的概念及影響反應(yīng)速率大小的因素，有關(guān)反應(yīng)級數(shù)如零級、一級的計算。七難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計算八有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液PH值的計算九有關(guān)溶度積的計算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對、電極、電池反應(yīng)、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)組裝成原電池（用符號表示）十一標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向，NERNST方程式、原電池電動勢的計算十二電解池的裝置、作用和電極反應(yīng)，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。十三微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關(guān)系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數(shù)等元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律，十六化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。十七元素及化合物性質(zhì)與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質(zhì)和應(yīng)用十八配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應(yīng)用十九無機非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應(yīng)及改性、回收再應(yīng)用的方法，幾種重要高分子材料和復(fù)合材料性能和應(yīng)用五、主要參考書目五、主要參考書目浙江大學普通化學教研組編普通化學，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學編制日期2018年9月15日

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“829生物化學生物化學”考試大綱考試大綱本生物化學考試大綱適用于陜西師范大學物理與信息技術(shù)學院等生物物理學、生物醫(yī)學工程專業(yè)碩士研究生招生考試。生物化學是以化學的理論和方法研究生物體的科學，是化學和生物學兩個一級學科交叉滲透形成的新興學科，是包括基礎(chǔ)生物學、醫(yī)學和農(nóng)學等在內(nèi)的生命科學的重要基礎(chǔ)學科，也是整個生命科學中發(fā)展最快的前沿學科。一、一、考試的基本要求考試的基本要求通過對本課程的學習，要求考生對構(gòu)成生物體的各類化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、功能、代謝、基因表達及調(diào)控等方面的基本理論、基本規(guī)律、基本概念有全面、系統(tǒng)的認識，包括利用生物化學相關(guān)知識解決問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間生物化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）蛋白質(zhì)化學考試內(nèi)容蛋白質(zhì)的化學組成，20種氨基酸的簡寫符號氨基酸的理化性質(zhì)及化學反應(yīng)蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)（一級、二級、高級結(jié)構(gòu)的概念及形式）蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)蛋白質(zhì)的變性作用蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系考試要求1了解氨基酸、肽的分類2掌握氨基酸與蛋白質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)3理解氨基酸的通式與結(jié)構(gòu)4理解蛋白質(zhì)二級和三級結(jié)構(gòu)的類型及特點，四級結(jié)構(gòu)的概念及亞基5掌握肽鍵的特點6掌握蛋白質(zhì)的變性作用7掌握蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系（二）核酸化學考試內(nèi)容核酸的基本化學組成及分類核苷酸的結(jié)構(gòu)DNA和RNA一級結(jié)構(gòu)的概念和二級結(jié)構(gòu)要特點；DNA的三級結(jié)構(gòu)RNA的分類及各類RNA的生物學功能核酸的主要理化特性考試要求反應(yīng)步驟及限速酶糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的反應(yīng)過程及催化反應(yīng)的關(guān)鍵酶考試要求1全面了解糖的各種代謝途徑，包括物質(zhì)代謝、能量代謝和酶的作用2理解糖的無氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程3了解糖原合成作用的概念、反應(yīng)步驟及限速酶4掌握糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的途徑及其限速酶調(diào)控位點5了解磷酸戊糖途徑6了解單糖、蔗糖和淀粉的形成過程（八）脂類的代謝與合成考試內(nèi)容脂肪動員的概念、限速酶；甘油代謝脂肪酸的氧化過程及其能量的計算酮體的生成和利用膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉(zhuǎn)化及排泄考試要求1全面了解甘油代謝甘油的來源合去路，甘油的激活2了理解脂肪動員的概念、各級脂肪酶的作用、限速酶3掌握脂肪酸Β－氧化過程及能量生成的計算4掌握脂肪的合成代謝5掌握脂肪酸的生物合成途徑（九）DNA，RNA和遺傳密碼考試內(nèi)容DNA復(fù)制的一般規(guī)律參與DNA復(fù)制的酶類與蛋白質(zhì)因子的種類核作用（重點是原核生物的DNA聚合酶）DNA復(fù)制的基本過程真核生物與原核生物DNA復(fù)制的比較轉(zhuǎn)錄基本概念；參與轉(zhuǎn)錄的酶及有關(guān)因子原核生物的轉(zhuǎn)錄過程RNA轉(zhuǎn)錄后加工的意義MRNA、TRNA、RRNA的后加工逆轉(zhuǎn)錄的過程逆轉(zhuǎn)錄病毒的生活周期RNA的復(fù)制單鏈RNA病毒的RNA復(fù)制，雙鏈RNA病毒的RNA復(fù)制RNA傳遞加工遺傳信息染色體與DNA考試要求1理解DNA的復(fù)制和DNA損傷的修復(fù)基本過程2掌握參與DNA復(fù)制的酶與蛋白質(zhì)因子的性質(zhì)和種類3掌握DNA復(fù)制的特點4掌握真核生物與原核生物DNA復(fù)制的異同點5掌握DNA的損傷與修復(fù)的機理6全面了解RNA轉(zhuǎn)錄與復(fù)制的機制7掌握轉(zhuǎn)錄的一般規(guī)律8掌握RNA聚合酶的作用機理9理解原核生物的轉(zhuǎn)錄過程10掌握啟動子的作用機理11了解真核生物的轉(zhuǎn)錄過程12理解RNA轉(zhuǎn)錄后加工過程及其意義13掌握逆轉(zhuǎn)錄的過程14了解RNA的復(fù)制15掌握RNA傳遞加工遺傳信息（十）蛋白質(zhì)的合成考試內(nèi)容