簡介：點(diǎn)擊查看更多2017揚(yáng)州大學(xué)632有機(jī)化學(xué)專業(yè)課考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：第1頁，共2頁浙江理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目考試科目物理化學(xué)物理化學(xué)B代碼代碼979（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、計算題（共一、計算題（共8題，計題，計120120分）分）1已知在298K，100KPA下，反應(yīng)C2H4GH2OLC2H5OHL數(shù)據(jù)如下（C2H4G視為理想氣體）C2H4GH2OLC2H5OHL△FHMΘKJMOL15226285832777SMΘJMOL1K121966991161CP，MJMOL1K143567529111151試求在298K下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ。2在298K時，當(dāng)乙烯的壓力為200KPA，能否生成C2H5OHL3在500K，100KPA下，反應(yīng)的△RHMΘ和△RSMΘ各為多少升高溫度對C2H5OHL生成是否有利本題16分2已知298K時005MOLDM3HAC溶液的電導(dǎo)率為00368SM1，NAAC、HCL和NACL的無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率分別為00091SM2MOL1，0042616SM2MOL1和0012645SM2MOL1。求298K時HAC的解離度A及解離平衡常數(shù)KΘ。本題10分35MOL某單原子理想氣體由27315K，1013106PA經(jīng)過如下不同過程到達(dá)新的狀態(tài)，求各過程的Q，W，ΔU，ΔH，已知該理想氣體的CP，M25R。1等溫可逆膨脹到原來體積的2倍。2絕熱可逆膨脹到1013105PA。3絕熱反抗1013105PA的恒外壓不可逆膨脹到平衡。（本題15分）4將100G40℃的水和100G0℃的冰絕熱混合，求1平衡后系統(tǒng)的溫度和狀態(tài)；2此過程的ΔH，ΔS和ΔG。已知冰的熔化熱是335JG1；水的比熱是418JG1K1；水在25℃時的摩爾熵為7008JK1MOL1。已知水的相對分子質(zhì)量為1802。本題15分第2頁，共2頁5對行反應(yīng)AGBGKK，25℃時在A的分壓為20KPA、B的分壓為10KPA時達(dá)到平衡，保持溫度不變，通氣體A使A的分壓增加為60KPA時，經(jīng)過30MIN，A的分壓降為50KPA。在30℃時，已測得正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均為0055MIN1。求125℃正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。2正、逆反應(yīng)的活化能。325℃時，完成距平衡濃度壓力差一半的時間T12本題15分6有一原電池AGS|AGCLS|CLΑ1║CU2Α001|CUS1寫出上述原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2計算該原電池在25℃時的電動勢E。3求25℃時原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變△RGM和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ已知EΘCU2|CU03402V，EΘAGCLS|AGS|CL02223V，F(xiàn)96485CMOL1。本題15分7實(shí)驗(yàn)測得恒容氣相反應(yīng)NOO3→NO2O2為二級反應(yīng)，25℃時速率常數(shù)為120107DM3MOL1S1。假定NO與O3的起始濃度均為01MOLDM3時，1求反應(yīng)時間為10秒時O3的濃度；2求NO濃度下降到起始濃度的14時所需要的時間。（本題20分）8在101325KPA外壓，100℃的水中產(chǎn)生一個半徑為105M的小氣泡。已知該溫度下水的表面張力Γ5885103NM1，密度1000KGM3，飽和蒸氣壓為101325KPA，摩爾質(zhì)量M1802103KGMOL1。求（1）小氣泡內(nèi)水的飽和蒸氣壓；（2）小氣泡內(nèi)水的附加壓力；（3）小氣泡內(nèi)的壓力，并判斷氣泡能否溢出液面。本題14分二、問答題（二、問答題（6小題，每題小題，每題5分，計3030分）1簡要說明表面活性劑的去污原理。2何為化學(xué)勢化學(xué)勢的物理意義是什么化學(xué)勢適用于什么體系30010DM3、002MOLDM3AGNO3溶液，緩慢地滴加到0060DM3、0004MOLDM3的KBR溶液中，可制得AGBR溶膠，寫出其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示式，并指出該溶膠的電泳方向。4已知某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)KK1K3K2，試證明其表觀活化能EAEA1EA3EA2。5寫出波爾茨曼公式公式，并說明其物理意義。6寫出配分函數(shù)表達(dá)式，說明物理意義。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2017年浙江工業(yè)大學(xué)藥學(xué)考研專業(yè)課617藥學(xué)綜合（ii）（含微生物學(xué)、生物化學(xué)）考試真題精彩內(nèi)容。

簡介：四川輕化工大學(xué)碩士研究生招生考試大綱無機(jī)化學(xué)一、考試要求說明一、考試要求說明科目名稱科目名稱702702無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)適用專業(yè)適用專業(yè)07030703化學(xué)化學(xué)題型結(jié)構(gòu)題型結(jié)構(gòu)單項選擇題（40分）、判斷題（15分）、填空題（15分）、設(shè)計題（10分）、簡述題（30分）、計算題（40分）?？荚嚪绞介]卷筆試考試方式閉卷筆試考試時間考試時間3小時小時參考書目參考書目1無機(jī)化學(xué)簡明教程，丁杰主編，化學(xué)工業(yè)出版社2無機(jī)化學(xué)，大連理工大學(xué)編，高等教育出版社（第五版）3簡明無機(jī)化學(xué)教程，王致勇等編著，高等教育出版社4無機(jī)化學(xué)，天津大學(xué)等編，高等教育出版社（第四版）二、考試范圍和內(nèi)容二、考試范圍和內(nèi)容1溶液溶液掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量百分比濃度的定義和相互換算。2反應(yīng)基本原理反應(yīng)基本原理了解熱力學(xué)的常用術(shù)語，化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法，速率理論和活化能的概念，初步了解反應(yīng)焓變H、熵變S和吉布斯自由能變G的意義及關(guān)系。理解狀態(tài)函數(shù)的特征，物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，蓋斯定律，反應(yīng)限度的判據(jù)，化學(xué)平衡的特征，平衡常數(shù)的意義和書寫規(guī)則，化學(xué)平衡移動的規(guī)律，濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)熱、自由能變和熵變、多重平衡規(guī)則和化學(xué)平衡有關(guān)計算的計算，會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。標(biāo)準(zhǔn)電動勢與平衡常數(shù)關(guān)系及計算。7元素化學(xué)部分元素化學(xué)部分了解了解S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)元素的通論及性質(zhì)遞變規(guī)律，氫氧化物的酸堿性及ROH經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，含氧酸強(qiáng)度鮑林規(guī)則。理解堿金屬和堿土金屬氧化物、過氧化物和超氧化物的基本性質(zhì)，重要鹽類的溶解性；硫和鹵素氫化物、過氧化氫的性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）及變化規(guī)律；鹵素、硫、氮、磷、碳、硅、鋁、錫、鉛的含氧化合物氧化物、氫氧化物或含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)溶解性、酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性等及其變化的規(guī)律性。掌握金屬硫化物的溶解性；常見金屬離子的鑒定；鉻、錳重要化合物的性質(zhì)CRIII、CRVI化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化，MNII、MNIV、MNVI、MNVII重要化合物的性質(zhì)；鐵、鈷、鎳、銅、銀，鋅，汞重要化合物及配合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。8無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分掌握無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和技能；無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理；設(shè)計型實(shí)驗(yàn)的設(shè)計思路，能擬定實(shí)驗(yàn)方案（原理、主要儀器試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、結(jié)果計算）。有關(guān)提法的說明有關(guān)提法的說明1、了解指能表述概念、原理、事實(shí)等，包括必要的記憶。2、理解指能對概念、原理、方法等進(jìn)行敘述、解釋、歸納、舉例說明。3、掌握指能綜合運(yùn)用原理、方法等。

簡介：1四川輕化工大學(xué)碩士研究生招生考試大綱食品化學(xué)一、考試要求說明一、考試要求說明科目名稱科目名稱803食品化學(xué)適用專業(yè)適用專業(yè)0832食品科學(xué)與工程、0860生物與醫(yī)藥、095135食品加工與安全題型結(jié)構(gòu)題型結(jié)構(gòu)名詞解釋（21分）、單項選擇（20分）、判斷（24分）、簡答（40分）、論述（45分）。考試方式考試方式閉卷筆試考試時間考試時間3小時參考書目參考書目王璋，許時嬰，湯堅編，食品化學(xué)，中國輕工業(yè)出版社；馮鳳琴，葉立揚(yáng)主編，食品化學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社。二、二、考試范圍和內(nèi)容考試范圍和內(nèi)容緒論1掌握食品化學(xué)的研究方法以及食品化學(xué)在食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展中的作用。2理解食品化學(xué)定義、食品化學(xué)的研究目的和研究內(nèi)容。3了解食品加工貯藏運(yùn)輸過程中發(fā)生的化學(xué)變化、食品加工中重要研究領(lǐng)域、食品化學(xué)學(xué)科的發(fā)展歷史過程、食品的基本化學(xué)組成。第一章水1掌握單個水分子、液態(tài)水以及冰的結(jié)構(gòu)，水分子的締合，水分與溶質(zhì)的相互作用，食品中水存在的狀態(tài)，自由水和結(jié)合水在性質(zhì)上的差異，水分活度的概念、水分吸附等溫線、水分活度與食品含水量及穩(wěn)定性的關(guān)系。3第四章蛋白質(zhì)、肽和氨基酸1掌握氨基酸的分類、物理和化學(xué)性質(zhì)，蛋白質(zhì)的變性作用（物理因素、化學(xué)因素），蛋白質(zhì)的功能性質(zhì)（水合性質(zhì)、溶解度、乳化性質(zhì)、起泡性質(zhì)、凝膠作用、面團(tuán)的形成性）及其應(yīng)用，食品加工貯藏過程中（加熱、氧化、脫水）蛋白質(zhì)的變化。2理解蛋白質(zhì)的變性及凝膠化作用區(qū)別，在食品加工中蛋白質(zhì)的物理、化學(xué)和營養(yǎng)變化。3了解食品中常見的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的作用和組成、分類和結(jié)構(gòu)（一級、二級、三級、四級結(jié)構(gòu)）。第五章維生素和礦物質(zhì)1掌握維生素和礦物質(zhì)的定義、分類、功能及損失的常見原因，掌握幾種常見的維生素如維生素A、B1、B2、C、D、E等，常見的幾種礦物質(zhì)如鐵、鈣、鋅、碘等，掌握維生素和礦物質(zhì)在食品加工、貯藏中的變化。2理解維生素和礦物質(zhì)在食品加工、貯藏中的變化。3了解常見的維生素和礦物質(zhì)的作用。第六章食品色素和著色劑1掌握食品色素的作用，食品中固有的色素種類、結(jié)構(gòu)性能、變化和應(yīng)用（葉綠素類，血紅素，類胡蘿卜素化合物、花色素苷等天然色素），天然色素和合成色素的特點(diǎn)，食品中可添加的天然色素和人工合成色素的結(jié)構(gòu)與性能。2理解食品中固有的主要色素的結(jié)構(gòu)、性能以及在食品加工過程中的變化。3了解食品色素對于食品質(zhì)量的作用，我國允許使用的合成食品著色劑。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018長沙理工大學(xué)考研真題711分析化學(xué)（2018年）- 化學(xué)學(xué)院精彩內(nèi)容。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018沈陽農(nóng)業(yè)大學(xué)考研真題825基礎(chǔ)生物化學(xué)精彩內(nèi)容。

簡介：中南民族大學(xué)中南民族大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱考試大綱科目名稱科目名稱高分子高分子化學(xué)化學(xué)科目代碼科目代碼840使用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）使用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）化學(xué)一級學(xué)科專業(yè)化學(xué)一級學(xué)科專業(yè)、化學(xué)工程、化學(xué)工程一、一、考試性質(zhì)考試性質(zhì)高分子化學(xué)是為招收全日制高分子化學(xué)與物理學(xué)術(shù)型碩士研究生、化學(xué)工程領(lǐng)域材料方向工程碩士研究生設(shè)置的高分子化學(xué)基本知識選拔性考試科目，其目的是科學(xué)、公正、有效地測試考生是否具備攻讀其碩士學(xué)位應(yīng)具備的基本知識、能力和素養(yǎng)要求，為提供擇優(yōu)錄取的依據(jù)。評價的標(biāo)準(zhǔn)是高分子化學(xué)、高分子材料及相關(guān)學(xué)科較優(yōu)秀的本科畢業(yè)生所能達(dá)到的及格或及格以上水平。高分子化學(xué)按照化學(xué)學(xué)科和材料專業(yè)領(lǐng)域特點(diǎn)，考試內(nèi)容主要涵蓋有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)和高分子化學(xué)三門課程。二、二、考查目標(biāo)考查目標(biāo)考查學(xué)生對高分子化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論的認(rèn)識和應(yīng)用的掌握、熟悉能力及水平。適用于高分子化學(xué)、化學(xué)工程及其相關(guān)學(xué)科專業(yè)領(lǐng)域的考生。三、三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1本試卷滿分為150分，考試時間為3小時2考試方式為閉卷。3試卷考查的題型及其比例填空題（2535分）、選擇題（1525分）、名詞解釋（2030分）、判斷題（515分）、簡答題（1020分）、計算題和設(shè)計題（4560分）。四、考查、考查內(nèi)容內(nèi)容第一章第一章緒論緒論考試內(nèi)容考試內(nèi)容聚合物基本概念，聚合物命名、分類、兩大聚合方法的特點(diǎn)及比較、聚合物分子量的計算方法。5掌握體型逐步聚合凝膠點(diǎn)理論、控制和兩種計算凝膠點(diǎn)的方法。6熟悉逐步聚合產(chǎn)品合成工藝。7了解線型逐步聚合反應(yīng)的分子量分布。第三章第三章自由基聚合自由基聚合考試內(nèi)容考試內(nèi)容自由基聚合相關(guān)基本概念，自由基聚合常見單體、引發(fā)劑、阻聚劑、聚合方法，單體聚合能力的判斷與類型的選擇，引發(fā)劑的選擇及書寫引發(fā)反應(yīng)式，任一體系的基元反應(yīng)式，根據(jù)動力學(xué)方程計算各參數(shù)、選擇適當(dāng)方法控制反應(yīng)進(jìn)程，根據(jù)相對分子質(zhì)量方程計算各參數(shù)、選擇適當(dāng)方法控制產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，設(shè)計聚合工藝、線路與配方?？荚囈笤囈?掌握基本概念活性種，均裂，異裂，自由基聚合，離子聚合，陽離子聚合，陰離子聚合，誘導(dǎo)效應(yīng)，共軛體系，空間位阻效應(yīng)，鏈引發(fā)，鏈增長，鏈終止，偶合終止，歧化終止，單基終止，雙基終止，鏈轉(zhuǎn)移，引發(fā)劑，半衰期，誘導(dǎo)分解，籠蔽效應(yīng)，引發(fā)劑效率，轉(zhuǎn)化率，熱引發(fā)聚合，光引發(fā)聚合，光引發(fā)效率，輻射聚合，輻射劑量，劑量率，自動加速現(xiàn)象，聚合動力學(xué)，動力學(xué)鏈長，鏈轉(zhuǎn)移常數(shù)，鏈轉(zhuǎn)移劑，阻聚劑，緩聚劑，阻聚常數(shù)，自由基捕捉劑，自由基壽命，聚合上限溫度。2掌握自由基基元反應(yīng)及每步反應(yīng)的特征，自由基聚合反應(yīng)特征。3掌握常用引發(fā)劑的種類、引發(fā)劑分解反應(yīng)式、表征方法、引發(fā)劑效率、誘導(dǎo)效應(yīng)、籠蔽效應(yīng)、引發(fā)劑選擇原則。4掌握聚合動力學(xué)聚合初期的三個假設(shè)、四個條件、反應(yīng)級數(shù)的變化、影響速率的四因素MITP；聚合中后期的反應(yīng)速率的研究的自動加速現(xiàn)象、凝膠效應(yīng)和沉淀效應(yīng)；聚合反應(yīng)類型。5掌握相對分子質(zhì)量、動力學(xué)鏈長，聚合度及影響四因素MITP及不同體現(xiàn)分子量控制方法和計算。6掌握鏈轉(zhuǎn)移類型、聚合度、動力學(xué)分析，阻聚與緩聚。7掌握本體、溶液、懸浮、乳液四大聚合方法配方、基本組成、優(yōu)缺點(diǎn)及主要品種。

簡介：1附件附件2中南民族大學(xué)中南民族大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱自命題科目考試大綱科目名稱生物化學(xué)科目名稱生物化學(xué)科目代碼科目代碼338適用學(xué)科適用學(xué)科（類別類別）生物學(xué)專業(yè)專業(yè)（領(lǐng)域領(lǐng)域）生物學(xué)各專業(yè)碩士點(diǎn)、生物與醫(yī)藥專業(yè)型碩士一、考試性質(zhì)一、考試性質(zhì)生物化學(xué)考試大綱適用于中南民族大學(xué)生物學(xué)一級學(xué)科各專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。生物化學(xué)是研究生命化學(xué)的科學(xué)，它在分子水平探討生命的本質(zhì)，即研究生物體的分子結(jié)構(gòu)與功能、物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)及其在生命活動中的作用。生物化學(xué)是在分子水平上闡明生命現(xiàn)象的科學(xué)，是生物技術(shù)、生物工程等生命科學(xué)專業(yè)、農(nóng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)的重要基礎(chǔ)課專業(yè)必修課。現(xiàn)代的生化理論和技術(shù)有著廣泛的實(shí)用價值。當(dāng)今生物化學(xué)越來越多的成為生命科學(xué)的共同語言，它已成為生命科學(xué)領(lǐng)域的前沿學(xué)科。二、考查目標(biāo)二、考查目標(biāo)掌握生物化學(xué)課程的基本概念、基本原理和基本方法，能夠運(yùn)用所學(xué)的基本原理和方法分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)35核酸概論、核酸基本結(jié)構(gòu)單位核苷酸、DNA的分子結(jié)構(gòu)和功能、RNA的分子結(jié)構(gòu)和功能、核酸酶類、核酸的理化性質(zhì)及核酸研究常用技術(shù)及核酸的生物功能，核酸的化學(xué)組成的基本性質(zhì)，DNA和RNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。核酸分析技術(shù)。6激素的概念和類別、動物激素、植物激素、激素的作用機(jī)理，激素的結(jié)構(gòu)與功能及其研究方法。7酶化學(xué)通論、維生素與輔酶、酶促反應(yīng)動力學(xué)、酶的作用機(jī)制和酶的調(diào)節(jié)，別構(gòu)酶、共價調(diào)節(jié)酶、同工酶等的概念、性質(zhì)、生物學(xué)意義。8糖的消化、吸收和轉(zhuǎn)運(yùn)、糖的分解代謝、糖的合成代謝及糖代謝的調(diào)控，糖酵解及檸檬酸循環(huán)，戊糖磷酸途經(jīng)和糖的其它代謝途經(jīng)，糖的異生作用與光合作用；糖代謝的調(diào)節(jié)及其與其它代謝間的關(guān)系。9生物能學(xué)、生物氧化－電子傳遞和氧化磷酸化，熱力學(xué)基本概念及化學(xué)反應(yīng)中自由能的變化及意義，高能磷酸化合物和生物氧化能量的轉(zhuǎn)換與貯存過程，電子傳遞與氧化呼吸、氧化磷酸化作用及其假說。10脂質(zhì)的消化、吸收和轉(zhuǎn)運(yùn)，脂肪酸的Β氧化、不飽和脂肪酸的氧化、酮體的生成和利用、磷脂的代謝、甾醇的代謝，脂類的生物合成及其與脂類分解的異同。11核酸的降解及代謝，DNA的復(fù)制與修復(fù)和RNA的

簡介：中南民族大學(xué)中南民族大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱科目名稱醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)科目名稱醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)科目代碼科目代碼871適用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域適用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）生物醫(yī)學(xué)工程（生物醫(yī)學(xué)工程（07770077700）一、一、考試性質(zhì)考試性質(zhì)醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)考試是為中南民族大學(xué)招收生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的招生考試科目，其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生對大學(xué)本科階段所學(xué)醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)基本知識、基本理論的掌握程度，以及運(yùn)用醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)基本知識和基本理論去分析和解決問題的能力，評價的標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校本科畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有基本的醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)素質(zhì)，并有利于中南民族大學(xué)在生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)碩士研究生招生過程中對學(xué)生在專業(yè)上進(jìn)行擇優(yōu)選拔。二、二、考查目標(biāo)考查目標(biāo)本課程要求考生1熟練并準(zhǔn)確掌握課程中重要的專業(yè)名詞概念。2熟知常用生物醫(yī)學(xué)物質(zhì)的命名和物理化學(xué)性質(zhì)。3能用簡單的化學(xué)方法對常用生物醫(yī)學(xué)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。4熟練掌握體內(nèi)重要生物大分子的結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)、合成和分解代謝過程。5能將醫(yī)用化學(xué)與生物化學(xué)課程中所學(xué)的基本知識和基本理論與臨床病理現(xiàn)象、典型疾病相聯(lián)系。1緩沖溶液的組成2緩沖溶液的原理3緩沖溶液的PH計算4緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義（五）溶液的滲透壓1滲透現(xiàn)象2滲透壓與滲透濃度的關(guān)系3滲透壓的生理意義第二章第二章有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示與分類1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示2有機(jī)化合物分類（二）烴1烷烴的命名、結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、重要的烷烴2烯烴和炔烴的命名、結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、重要的烯烴和炔烴3環(huán)烴（脂環(huán)烴和芳香烴）的命名、結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、重要的環(huán)烴（三）醇酚醚1醇的分類、命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的醇2酚的命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的酚3醚的命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的醚（四）醛和酮醛和酮的命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的醛和酮（五）羧酸及其取代酸1羧酸的命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的羧酸2羥基酸的命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的羥基酸3酮酸的命名、化學(xué)性質(zhì)、酮式烯醇式互變異構(gòu)現(xiàn)象、重要的酮酸4對映異構(gòu)平面偏振光和物質(zhì)的旋光性、化合物的旋光性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、対映異構(gòu)體的構(gòu)型、光學(xué)活性物質(zhì)在醫(yī)學(xué)上的意義（六）胺和酰胺1胺的分類和命名、化學(xué)性質(zhì)、重要的胺及其衍生物

簡介：附件附件2中南民族大中南民族大學(xué)2022020年碩士研究生入學(xué)考試年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱自命題科目考試大綱科目名稱環(huán)境化學(xué)科目名稱環(huán)境化學(xué)科目代碼科目代碼84141適用學(xué)科（環(huán)境化學(xué)）專業(yè)（環(huán)境化學(xué)）適用學(xué)科（環(huán)境化學(xué)）專業(yè)（環(huán)境化學(xué)）一、考試性質(zhì)一、考試性質(zhì)環(huán)境化學(xué)是為我校招收環(huán)境科學(xué)類學(xué)科的碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國統(tǒng)一入學(xué)考試的自命題科目，其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生掌握環(huán)境科學(xué)學(xué)科大學(xué)本科階段專業(yè)基礎(chǔ)知識、基本理論、基本方法的水平和分析問題、解決問題的能力，評價的標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校環(huán)境科學(xué)學(xué)科優(yōu)秀本科畢業(yè)生所能達(dá)到的及格及及格以上水平，以利于我校擇優(yōu)選拔，確保碩士研究生的招生質(zhì)量。二、考查目標(biāo)二、考查目標(biāo)能夠掌握大氣，水，土壤及生物體內(nèi)有害化學(xué)物質(zhì)的存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法，能夠基于以上科學(xué)原理和方法，預(yù)測、分析環(huán)境有害化學(xué)物質(zhì)引起的環(huán)境問題，并利用科學(xué)方法解決環(huán)境問題。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)11試卷滿分及考試時間試卷滿分及考試時間本試卷滿分為（本試卷滿分為（150150）分，考試時間為（）分，考試時間為（3）小時）小時22考試方式考試方式為閉卷、筆試。為閉卷、筆試。（二）、水中無機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化1水與顆粒物之間的遷移2水中顆粒物的聚集3溶解和沉淀4氧化還原5配合作用（三）、水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化1分配作用2揮發(fā)作用3水解和光解4生物降解作用三、土壤環(huán)境化學(xué)1土壤的組成與性質(zhì)2重金屬在土壤植物體系中的遷移及其機(jī)制3土壤中農(nóng)藥的遷移轉(zhuǎn)化四、生物體內(nèi)污染物質(zhì)的運(yùn)動過程及毒性1物質(zhì)通過生物膜的方式2污染物質(zhì)在機(jī)體內(nèi)的轉(zhuǎn)運(yùn)3污染物質(zhì)的生物富集、放大和積累4污染物質(zhì)的生物轉(zhuǎn)化和毒性第二部分典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉(zhuǎn)歸與效益（一）、污染物在多介質(zhì)多界面環(huán)境中的傳輸

簡介：附件2中南民族大學(xué)中南民族大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱科目名稱物理化學(xué)科目名稱物理化學(xué)科目代碼科目代碼622使用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）使用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、高分子化學(xué)與物理、環(huán)境化學(xué)一、考試性質(zhì)一、考試性質(zhì)物理化學(xué)考試是為我校招收化學(xué)及相關(guān)學(xué)科的碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性的自主命題考試科目。其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生掌握該課程的基本知識、基本理論、基本方法的水平和分析問題、解決問題的能力。二、考查目標(biāo)二、考查目標(biāo)要求掌握物理化學(xué)這門課程中涉及的基本概念、基本定律、基本定理、基本計算。能運(yùn)用所學(xué)的基本理論、基本知識、基本方法來分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1本試卷滿分為150分，考試時間為3小時。2考試方式為閉卷、筆試。3試卷考查的題型及其比例。填空題約10選擇題約20判斷題約10分析說明題約10計算題約50四、考查內(nèi)容四、考查內(nèi)容一、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第一定律1理解熱力學(xué)的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。2熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。4在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。5會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進(jìn)行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。重點(diǎn)及難點(diǎn)基本概念，相律分析，相圖的分析和繪制。五、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡1掌握并能使用化學(xué)反應(yīng)等溫式。2掌握各類平衡常數(shù)的表達(dá)方式。能利用平衡轉(zhuǎn)化率計算平衡常數(shù)。3掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式的不同。4理解ΔRGΘM的意義以及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握ΔRGΘM的求解和應(yīng)用。理解ΔRGΘM的意義并掌握其用途。5熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。重點(diǎn)及難點(diǎn)各種平衡常數(shù)的表示方法及相關(guān)計算。六、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液1掌握電化學(xué)的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法。2掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系。3熟悉離子獨(dú)立移動定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進(jìn)行計算。4理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。5會計算離子強(qiáng)度及使用DEBYEHCKEL極限公式。重點(diǎn)及難點(diǎn)電化學(xué)中涉及的基本概念及基本計算。七、可逆電池電動勢及其應(yīng)用、可逆電池電動勢及其應(yīng)用1掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。2了解對消法測電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用。3熟練使用NERNST方程計算電極電勢和電池的電動勢。4掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)

簡介：1青島大學(xué)青島大學(xué)20172017年碩士研究生入學(xué)考試試題年碩士研究生入學(xué)考試試題科目代碼914科目名稱化學(xué)基礎(chǔ)綜合（共3頁）請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效一、選擇題（每小題一、選擇題（每小題2分，共分，共20分）分）1、下列各種物質(zhì)能用銀質(zhì)器皿盛放的是ANAOH水溶液BH2S水溶液CHI水溶液DNACN水溶液2、用于說明PBIV具有強(qiáng)氧化性的是A熵效應(yīng)B螯合效應(yīng)C屏蔽效應(yīng)D惰性電子對效應(yīng)3、下列濃酸中，可以用來和KIS反應(yīng)制取較純HIG的是A濃HCLB濃H2SO4C濃H3PO4D濃HNO34、目前對人類環(huán)境造成危害的酸雨主要是由下列的哪種氣體造成的ACO2BＨ2SCSO2DCO5、下列碳酸鹽，溶解度最小的是；ANAHCO3BNA2CO3CLI2CO3DK2CO36、下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是ANH3和PH3BHE和NECN2和O2DH2O和CO27、已知在1123K時，反應(yīng)CSCO2G2COGK1Θ131014COGCL2GCOCL2GK2Θ60103則反應(yīng)2COCL2GCSCO2G2CL2G的KΘA48109B211010C36105D1310128、下列化合物與水反應(yīng)放出HCL的是ACCL4BNCL3CPOCL3DCL2O9、下列各對元素中，性質(zhì)最相似的是ALI和BEBZR和HFCFE和CODAG和AU10、O3分子中存在的Π鍵類型為AΠ33BΠ34CΠ35DΠ36二、填空題（每空二、填空題（每空2分，共分，共20分）分）1、ALCL3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為；其中含有兩個________鍵。2、KΘ穩(wěn)FECN63KΘ穩(wěn)FECN64，由此判斷ΦFECN63FECN643溶液變成紫色G，且又析出A。試問A、B、C、D、E、F、G各為何物，寫出E→F、F→G反應(yīng)的方程式。2、（8分）將硫磺在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B；向B中滴入溴水，溴水褪色，B變C；在C溶液中加入NA2S2產(chǎn)生氣體D和沉淀E；若把D通入B溶液中也得到沉淀E。試判斷A、B、C、D、E各為何物，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。五、計算題（五、計算題（4小題，共小題，共24分）分）1、（5分）測定下列反應(yīng)的速度，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)AGBGABGA的濃度MOLDM3B的濃度MOLDM3起始速度MOLDM3S1實(shí)驗(yàn)105000400600103實(shí)驗(yàn)202500400150103實(shí)驗(yàn)302500800300103（1）確定該反應(yīng)的速率方程式，（2）反應(yīng)的速度常數(shù)是多少（3）如果升高溫度，對K有何影響2、（6分）已知SBCL5SBCL3ΔFHMΘKJMOL139433138ΔFGMΘKJMOL133433012求（1）反應(yīng)SBCL5SBCL3CL2在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（2）在500℃時又如何3、（4分）某溶液中MG2的濃度為010MOLDM3，使MG2開始沉淀和MG2沉淀完全的OH的濃度KSPΘMGOH21010114、（9分）298K時，在酸性溶液中ΦMNO4MNO420560V，ΦMNO4MNO21693V，ΦMNO4MN2123V，試解釋下列問題給出元素電勢圖，計算ΦMNO42MNO2；（2）據(jù)此說明MNO42在酸性溶液中是否穩(wěn)定，并寫出化學(xué)方程式；（3）據(jù)此說明溶液MNO4溶液與MN2溶液混合時，將發(fā)生什么反應(yīng)寫出化學(xué)方程式。

簡介：中國地質(zhì)大學(xué)研究生院中國地質(zhì)大學(xué)研究生院碩士研究生入學(xué)考試地球化學(xué)考試大綱碩士研究生入學(xué)考試地球化學(xué)考試大綱一、試卷結(jié)構(gòu)一、試卷結(jié)構(gòu)1、名詞解釋50分2、選擇題40分3、問答題60分地球化學(xué)一、緒論考試內(nèi)容地球化學(xué)定義，學(xué)科性質(zhì)，研究方法，地球化學(xué)主要研究內(nèi)容（或地球化學(xué)基本問題），地球化學(xué)發(fā)展簡史，地球化學(xué)發(fā)展趨勢，地球化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的主要參考文獻(xiàn)與期刊雜志。考試要求1理解地球化學(xué)的研究對象、研究方法和地球化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。2了解地球化學(xué)與地質(zhì)學(xué)、化學(xué)類學(xué)科在研究目標(biāo)、研究方法上的異同點(diǎn)。3了解地球化學(xué)研究研究的新進(jìn)展。二、太陽系的元素豐度和元素起源考試內(nèi)容關(guān)于豐度、元素含量、克拉克值、濃度克拉克值、濃集系數(shù)的相關(guān)概念元素在太陽系、地球、月球中的分布規(guī)律研究自然體系中元素豐度的思路和方法隕石及其分類自然體系中元素豐度的研究意義考試要求1理解相關(guān)的概念。理解地球、太陽系的結(jié)構(gòu)模型及其對研究豐度的重要性。2掌握太陽系元素豐度研究方法、元素豐度規(guī)律。3掌握隕石的分類及其基本地球化學(xué)特點(diǎn)。4了解研究研究地球、地殼元素豐度的主要方法。5了解月球巖石的組成特點(diǎn)。三、地球的化學(xué)組成考試內(nèi)容地球的圈層結(jié)構(gòu)及其物質(zhì)組成研究地球各個圈層的地球化學(xué)組成的思路和方法大陸地殼地球化學(xué)組成研究的基本方法2七、同位素地球化學(xué)考試內(nèi)容RBSR、UTHPB、SMND和KAR、ARAR同位素體系的相關(guān)概念、衰變定律、定年公式及注意事項；REOS同位素體系和LUHF同位素體系基本特點(diǎn)、原理及應(yīng)用；NDSRPBOSHF同位素的地球化學(xué)示蹤的原理及基本應(yīng)用；O、S、H和C同位素體系、分餾系數(shù)、分餾作用、同位素標(biāo)準(zhǔn)，穩(wěn)定同位素表達(dá)；非傳統(tǒng)同位素的種類及基本應(yīng)用領(lǐng)域；同位素封閉溫度、同位素等時線年齡、模式年齡公式及意義；年輕地質(zhì)體定年的集中方法?？荚囈?了解同位素地球化學(xué)的最新進(jìn)展。2掌握RBSR、UTHPB、SMND和KAR、ARAR同位素定年的基本原理和注意事項。3掌握穩(wěn)定同位素的基本地球化學(xué)特性及其示蹤的原理。4掌握同位素地質(zhì)溫度計的原理和應(yīng)用。5掌握各種同位素體系示蹤地質(zhì)體源區(qū)性質(zhì)的原理和主要參數(shù)。6了解KAR、ARAR和14C法的原理及其應(yīng)用。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018揚(yáng)州大學(xué)633高分子化學(xué)與物理考研專業(yè)課考試真題精彩內(nèi)容。