畢業(yè)設計--年產30萬噸硫酸轉化工段的工藝設計

1、<p>　　年產30萬噸硫酸轉化工段的工藝設計</p><p><b>　　摘要：</b></p><p>　　本設計是進行30萬噸H2SO4/年轉化系統(tǒng)工藝設計，畫出工藝流程圖，再畫出X-T平衡曲線和最適溫度曲線，根據進口原料氣的組成，平衡曲線和最適溫度曲線以及催化劑的起燃溫度、使用溫度大致估計四段轉化過程的操作線，根據操作線來進行物料衡算和熱量衡算，如果

2、設定值和實際計算值相差太大，需要用試差的方法重新設定操作曲線來計算，直到設計值和計算值差不多。完成工藝說明書，安全備忘錄，即完成課程設計說明書。</p><p>　　關鍵詞：催化劑，物料衡算，熱量衡算</p><p><b>　　Abstract:</b></p><p>　　The 30,000 tons of H2SO4 per year

3、conversion system is designed in this paper. The transformation process flow diagram is drawn firstly, and then draw the equilibrium temperature curve and optimum temperature curve. According to the composition of materi

4、als gas and the properties of catalyst, we can set the import and export temperature, and the calculation of mass balance and heat balance will be done after drawing the operating line of four periods. The value of the a

5、ctual exit temperature and</p><p>　　Key word: catalyst, mass balance, heat balance</p><p><b>　　1設計任務書</b></p><p><b>　　1.1項目</b></p><p>　　硫酸轉化工藝車

6、間工藝設計(初步)</p><p><b>　　1.2設計內容</b></p><p>　　1.2.1車間工藝設計</p><p>　　1.2.2設計轉化器</p><p><b>　　1.3設計規(guī)模</b></p><p>　　1.3.1年產：30萬噸</p>

7、<p>　　1.3.2年生日：300天</p><p>　　1.3.3日生產能力：300000∕300﹦1000t∕天</p><p><b>　　1.4設計依據</b></p><p>　　該設計說明書是依據湖北遠大富馳醫(yī)藥化工股份有限公司的生產技術資料的基礎上，并結合設計任務書得內容年產30萬噸車間技術要求。</p>

8、<p>　　1.5產品用途[1]</p><p>　　硫酸的用途非常廣泛，是化學工業(yè)中最重要的產品之一，號稱“工業(yè)之母”。</p><p>　　硫酸主要用于無機化學工業(yè)的原料，工業(yè)上硫酸、鹽酸、硝酸稱為三酸。在化學工業(yè)上制造化學肥料、無機鹽、合成纖維、染料、醫(yī)藥和食品等工業(yè)的原料。在石油工業(yè)上用于精制石油產品等。</p><p>　　在國防工業(yè)上用于

9、制造炸藥、毒物、發(fā)煙劑等。</p><p>　　在冶金工業(yè)上用于冶煉酸洗等。</p><p>　　在紡織工業(yè)上用于印染和漂白等。</p><p>　　' c9 S+ c' x, q+ K7 Y具體表現(xiàn)在以下幾點：</p><p>　　a.利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制實用價值較大的硫酸鹽。</p>&l

10、t;p>　　b.利用濃硫酸的吸水性，在實驗室常用濃硫酸作吸水劑和干燥劑。濃硫酸能干燥中性氣體和酸性氣體，如H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥堿性氣體（NH3）和常溫下具有還原性（H2S、HBr、HI）的氣體。</p><p>　　c.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。</p><p>　　d.利用濃硫酸的高沸點難揮發(fā)性，

11、常用于制取各種揮發(fā)性酸。 　　　　　　　　　　    微熱    如NaCl(s) + H2SO4(濃) === NaHSO4 + HCl↑</p><p>　　高溫    或2NaCl(s) + H2SO4(濃) === Na2SO4 + 2HCl↑</p><p><b&g

12、t;　　1.6原料方案、</b></p><p><b>　　1.6.1硫鐵礦</b></p><p>　　1.6.1.1硫鐵礦的性質：</p><p>　　硫鐵礦是硫化鐵礦的總稱，其主要成份為二硫化鐵（FeS2）除鐵以外還有其它硫化物共存。硫鐵礦是晶型結構，一般分為立方晶系和斜方晶系黃色、灰綠色、淺黃銅等，斷面呈黃銅色的金屬光澤。

13、硫鐵礦的硬度（摩氏）一般為6—7，屬中等硬度。硫鐵礦堆放的時間過長容易造成氧化燃燒，從而損失硫礦主體，在高溫下（850-950℃）反應速度快，絕大部分與氧氣發(fā)生化學反應生成二氧化硫。</p><p>　　1.6.1.2硫鐵礦的質量要求：</p><p>　　硫鐵礦的質量直接影響沸騰爐爐氣的質量。因此，對入爐原料的質量有一定的要求，我公司根據地質部、化工部1980年4月聯(lián)合頒布的《硫鐵礦地質

14、勘規(guī)范》，結合我公司的實際情況，對原料硫鐵礦入爐質量制定以下技術控制指標：</p><p>　?、俚V石含硫≥25% ②礦石含水≤10% ③礦石的粒度≤3mm ④有害雜質含量 AS含量＜0.2%； F含量＜0.1% Pd+Zn含量＜1%； 碳含量＜8%</p><p><b>　　1.7產品方案</b></p><p><

15、;b>　　1.7.1產品名稱</b></p><p>　　化學名稱：硫酸 分子式：H2SO44</p><p><b>　　1.7.2產品性狀</b></p><p>　　它是三氧化硫和水的化合物，硫酸的分子量為98.08，是無色，無臭而透明的油狀液體，一般工業(yè)生產的硫酸都是純硫酸的水溶液，并含有各種雜質，其濃度為92.5%

16、或98%的濃硫酸或含20%游離SO3的發(fā)煙硫酸。</p><p><b>　　1.7.3理化性能</b></p><p>　　濃硫酸的除具有酸的通性外，還具有強氧化性，脫水性和吸水性三大特性，硫酸的物理性質也有其獨特點：</p><p>　?、倭蛩岬拿芏龋号c濃度成正比，與溫度成反比，但在同一溫度下硫酸的密度隨著濃度的增加而增加，當?shù)竭_97%時，

17、密度最大值反而遞減。發(fā)煙硫酸的密度隨SO3含量增加而增加至62%的游離SO3時為最大值，過此逐漸減少。在同一濃度下，隨其溫度的上升而下降。</p><p>　?、诮Y晶溫度：隨著硫酸含量的不同而在一個極為廣闊的范圍內變動。</p><p>　?、哿蛩岬姆悬c：當硫酸濃度為98.8%以下時，其沸點隨濃度升高而增加，濃度為98.8%時，其沸點最高（336.6℃），以后則開始下降。</p>

18、;<p>　?、芰蛩岬恼魵鈮海弘S其濃度升高而下降，當濃度達98.8%時，蒸氣壓降至最小值。發(fā)煙硫酸的蒸汽壓隨其濃度增加而逐漸升高。</p><p>　?、菹♂専?mo1H2SO4中加入nmo1水所放出的熱量。</p><p><b>　　1.7.4產品規(guī)格</b></p><p><b>　　1.8技術指標</b

19、></p><p><b>　　主要工藝技術指標：</b></p><p><b>　　1.9產品生產方法</b></p><p>　　以硫鐵礦為原料的接觸法生產硫酸的主要過程包括原料破粹篩分，沸騰焙燒制取二氧化硫（包括排渣），凈化(包括污水處理)，干燥，二氧化硫爐氣接觸氧化，三氧化硫吸收低溫熱能回收，酸貯存共七大工

20、序，生產濃度≥97﹪的工業(yè)硫酸。</p><p>　　2工藝路線及流程設計</p><p>　　2.1主要幾類硫酸生產工藝方式概述</p><p>　　按二氧化硫的氧化方法不同，可把硫酸生產方法分成兩類。一類是亞硝基法，另一類是接觸法。根據制酸原料不同，又可把接觸法分成：硫硫鐵礦制酸、硫磺制酸、冶煉煙氣制酸、硫酸鹽制酸、硫化氫制酸及含硫廢液制酸等。</p&g

21、t;<p>　　2.1.1.亞硝基法</p><p>　　亞硝基法最基本特征是借助于氮氧化物完成了二氧化硫的氧化成酸反應。故此也稱硝基法。到目前為止，世界上仍保留亞硝基法的硫酸廠，已是為數(shù)很少，但作為技術知識，仍然是寶貴的。</p><p>　　亞硝基法制酸、化學反應復雜，計有10余個反應分別在氣相，液相中進行。反應如下：</p><p>　　(1)氣

22、相中的反應：</p><p>　　SO2 + H2O = H2SO2</p><p>　　SO2 + H2O = H2SO2</p><p>　　2NO + O2 = 2NO2</p><p>　　(2)液相中的反應：</p><p>　　SO2 + H2O = H2SO2</p><p>　　

23、HSNO5 + H2O = H2SO4 + HNO2</p><p>　　H2SO3 + 2HNO2 = H2SO4 + 2NO2 + H2O</p><p>　　NO2 + NO + H2O = 2HNO2</p><p>　　H2SO4 + HNO2 = HSNO5 + H2O </p><p>　　(3)氣體從液體中逸出反應：</

24、p><p>　　2HSNO2 + H2O = 2H2SO4 + NO2 + NO</p><p>　　NO (液) → NO (氣)</p><p>　　上述反應在裝置中可概括為3個過程：①SO2與亞硝基硫酸反應生成硫酸；②NO氧化為NO2；③硫酸吸收N2O3生成亞硝基硫酸。</p><p>　　生產實踐證明，成酸反應以液相為主，而氧化氮類氣體的

25、作用相當于觸媒，在過程中不斷將空氣中的氧轉給二氧化硫，進而轉變成硫酸。用反應表示如下：</p><p>　　SO2 + NO2 +H2O = H2SO4 + NO</p><p>　　NO + 1/2 O2 = NO2</p><p>　　應用亞硝基法制硫酸，有鉛室法工藝和塔式法工藝。鉛室法是最早的工業(yè)制酸法，推動早期硫酸工業(yè)的發(fā)展，曾起到重要作用。塔式法是在鉛室法

26、基礎上發(fā)展的，并取代了鉛室法，成為比較完善的亞硝基法制酸，即使接觸法硫酸以較大的優(yōu)勢發(fā)展，但目前世界上仍保留著少數(shù)塔式法硫酸裝置。</p><p><b>　　2.1.2接觸法</b></p><p>　　現(xiàn)代接觸法制酸普遍采用釩觸媒做催化劑(又稱接觸劑)，使其SO2氣體轉變成SO3氣體。</p><p>　　SO2 + 1/2 O2 = SO

27、2 + Q</p><p>　　由于釩觸媒對爐氣成分及有害雜質有嚴格的要求，所以因原料等因素的不同，產生不同的制酸工藝。綜合起來，其基本過程則可分為六大工序，如下框所示：</p><p>　　原料預處理 → SO2爐氣制取 → 爐氣凈化 → 二氧化硫轉化 → 三氧化硫吸收 → 尾氣處理</p><p>　　我國目前的接觸法制酸，主要有硫硫鐵礦制酸、硫磺制酸、冶

28、煉煙氣制酸、硫酸鹽制酸、硫化氫制酸及含硫廢液制酸等。</p><p>　　2.2工藝路線的選擇</p><p>　?。?）從環(huán)保的角度出發(fā)，提倡零污染，無公害等意識，又結合三廢的處理。</p><p>　?。?）從經濟的角度出發(fā)，對于大中型企業(yè)，綜合考慮原材料、污水、廢料的利用通常采用管道輸送液體以及較危險化學溶液等。此設計綜合考慮原料的成本以及充分使用、能源消耗及

29、副產品的處理選擇硫鐵礦接觸法制硫酸。</p><p><b>　　2.3流程圖的設計</b></p><p>　　2.3.1硫酸生產工藝簡介</p><p>　　我公司硫酸生產是采用接觸法制酸即以硫精砂作為原料在沸騰爐內進行沸騰焙燒，其化學反應式為4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2+Q放，燒出的二氧化硫氣體采用水洗凈化，然后用94~9

30、6%濃硫酸進行干燥，再通過轉化器內的釩觸媒作催化劑將二氧化硫轉化成三氧化硫，其反應式為2SO2+O2=2SO3+Q放，最后用98%硫酸進行吸收，反應式為SO3+H2O=H2SO4，吸收酸用水稀釋后，產出的98%硫酸則為產品酸。</p><p>　　2.3.2硫酸生產工藝框圖</p><p>　　硫鐵礦進廠→ 行車工段</p><p><b>　　↓<

31、/b></p><p>　　用戶← 分汽缸 原料工段</p><p>　　↑ ↓</p><p>　　軟水→ 汽包 → 焙燒工段</p><p><b>　　↓</b></p><p><b>　　凈化工段</b></p><p&g

32、t;<b>　　↓</b></p><p><b>　　轉化工段</b></p><p><b>　　↓</b></p><p><b>　　吸收工段</b></p><p><b>　　↓</b></p><p&

33、gt;<b>　　成品硫酸→用戶</b></p><p>　　3.1轉化器的結構圖</p><p>　　五段爐氣冷激式轉化器</p><p>　　分布器；2-殼體；3-冷激式分布器；4-觸媒；5-立柱；</p><p>　　6-隔板；7-人們；8-氣體進出口；9-蓖子板；10內部排管換熱器</p><

34、p>　　3.3 轉化工序物料衡算</p><p>　　本設計為24萬噸/年硫酸轉化系統(tǒng)工藝設計（以每小時計算），由</p><p><b>　　可得實際進氣總量為</b></p><p>　　為方便計算，本設計假設進氣總量為1000kmol，故在最后的計算結果上需乘于系數(shù)</p><p>　　3.3.1進轉化器一段

35、氣體量及成分</p><p>　　以1000kmol的進氣總量為標準進行計算，已知SO2占8%，O2占10%，N2占82%</p><p>　　3.3.2出一段氣體量及成分</p><p>　　3.3.3 出二段氣體量及成分</p><p>　　3.3.4出三段氣體量及成分</p><p>　　3.3.5出四段氣體量及

36、成分</p><p>　　由以上計算匯總轉化器物料衡算結果于表5</p><p>　　表5 轉化器物料衡算結果</p><p>　　3.4 轉化器各段的熱量衡算</p><p>　　氣體的摩爾熱熔量可按下式求出</p><p>　　3.4.1轉化一段反應熱量和出口溫度</p><p>　　(1

37、)進轉化器第一段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）。</p><p>　　已知進一段觸媒層氣體溫度為360℃，</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p>

38、<p>　　故進一段氣體每升高1℃所需熱量為： </p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：<

39、;/b></p><p><b>　　帶入熱量=</b></p><p>　　(2)已知出轉化器第一段氣體溫度545℃</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p>&l

40、t;p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p><p>　　故出一段氣體每升高1℃所需熱量為：</p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b

41、>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　(3)反應熱</b></p><p><b>　　摩爾反應熱</b><

42、/p><p><b>　　總反應熱</b></p><p><b>　　一段出口溫度</b></p><p>　　(4)一段出口氣體帶出熱量</p><p>　　3.4.2轉化二段反應熱量和出口溫度</p><p>　　(1)進轉化器第二段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）<

43、/p><p>　　已知進二段觸媒層氣體溫度為480℃，</p><p>　　所以可得氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容： </p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p&g

44、t;<p>　　故進二段氣體每升高1℃所需熱量為： </p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量

45、：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　帶入熱量=</b></p><p>　　(2)已知出轉化器第二段氣體溫度500℃</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩

46、爾熱容： </p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p><p>　　故出二段氣體每升高1℃所需熱量為：</p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p>&

47、lt;b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量；</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　(3)反應熱</b&

48、gt;</p><p><b>　　摩爾反應熱</b></p><p><b>　　總反應熱</b></p><p><b>　　二段出口溫度</b></p><p>　　(4)二段出口氣體帶出熱量</p><p>　　3.4.3轉化三段反應熱量和出口溫

49、度</p><p>　　(1)進轉化器第三段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）</p><p>　　已知進三段觸媒層氣體溫度為450℃</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容： </p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>

50、;　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p><p>　　故進三段氣體每升高1℃所需熱量為： </p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b>　

51、　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　帶入熱量=</b></p><p>　　(2)出轉化器第三段氣體溫度460℃</p><

52、p>　　各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p><p>　　故出三段氣體每升高1℃所需熱量為：</p><p>&l

53、t;b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b

54、></p><p><b>　　(3)反應熱</b></p><p><b>　　摩爾反應熱</b></p><p><b>　　總反應熱</b></p><p><b>　　三段出口溫度</b></p><p>　　(4)三

55、段出口氣體帶出熱量</p><p>　　3.4.4轉化四段反應熱量和出口溫度</p><p>　　(1)進轉化器第四段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）</p><p>　　已知進四段觸媒層氣體溫度為420℃</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容： </p

56、><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p><p>　　故進四段氣體每升高1℃所需熱量為： </p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　

57、SO3所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　帶入熱量=</b></p&g

58、t;<p>　　(2)已知出轉化器第四段氣體溫度426℃</p><p>　　所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO2的平均摩爾熱容：</p><p>　　SO3的平均摩爾熱容： </p><p>　　O2的平均摩爾熱容： </p><p>　　N2的平均摩爾熱容： </p&g

59、t;<p>　　故出四段氣體每升高1℃所需熱量為：</p><p><b>　　SO2所需熱量：</b></p><p><b>　　SO3所需熱量：</b></p><p><b>　　O2所需熱量：</b></p><p><b>　　N2所需熱量：

60、</b></p><p><b>　　∑所需總熱量：</b></p><p><b>　　(3)反應熱</b></p><p><b>　　摩爾反應熱</b></p><p><b>　　總反應熱</b></p><p>

61、;<b>　　四段出口溫度</b></p><p>　　(4)四段出口氣體帶出熱量</p><p>　　轉化器熱量平衡見表6</p><p>　　表6 轉化器熱量衡算結果</p><p><b>　　5投資與成本估算</b></p><p>　　5.1車間裝置人員配置表&l

62、t;/p><p><b>　　車間定員表</b></p><p><b>　　5.2經濟評價構建</b></p><p><b>　　資金流通示意圖： </b></p><p><b>　　5.3成本估算</b></p><p>　　產

63、品成本指工業(yè)企業(yè)生產某種產品所需費用的總稱,即投資該產品所需的人力及物力總和的貨幣值，其可行性研究圖示如下： </p><p>　　6廠房布置及三廢處理</p><p><b>　　6.1廠房布置</b></p><p>　　6.1.1工廠選址問題</p><p>　　（1)對周圍環(huán)境的空氣有污染，并有大量的有氣味氣體，

64、同時有有毒氣體散出。</p><p>　?。?)因噪音較大，應選擇在偏遠的地方。</p><p>　?。?)有大量的水，所以必須選擇水源豐富，交通運輸方便之處。</p><p>　　（4)應選擇能源有保障，電力供應穩(wěn)定的區(qū)域。</p><p>　?。?)有良好的工程地質和水文氣象條件。</p><p>　?。?)應選擇

65、有原料，燃料供應和產品銷售的良好的交通條件。</p><p>　　6．1．2工廠選址問題</p><p>　?。?)加工單元應該離開工廠邊界一定的距離，應該是集中而不是分散的分布。</p><p>　　（2)罐區(qū)和辦公室、輔助生產區(qū)之間要保持足夠的安全距離。</p><p>　?。?)廢水處理裝置是工廠各處流出的毒性或易燃物匯集的終點，應該置

66、于工廠的下風遠程區(qū)域。</p><p>　?。?)主要辦事機構應該設置在工廠的邊緣區(qū)域，并盡可能與工廠的危險區(qū)隔離。</p><p><b>　　6.2三廢處理</b></p><p><b>　　三廢處理情況表</b></p><p>　　7車間主要物料危害及防護護措施</p>&l

67、t;p>　　7.1車間主要物料危害</p><p>　　硫酸生產的特點是要接觸腐蝕性很強、能燒傷人體的硫酸，高溫礦渣和二氧化硫、三氧化硫等有毒氣體，還要接觸眾多電器和機械運轉設備。因此，我們必須高度注意安全生產和加強勞動保護措施，牢固樹立安全第一觀念。</p><p><b>　　7.2防護措施</b></p><p>　　我們必須全面遵

68、守公司安全生產委員會制定的《安全生產技術條例》和其它安全生產的各種規(guī)章制度?，F(xiàn)結合這些規(guī)章制度的內容和硫酸生產的特點，制定下列安全規(guī)則：</p><p>　?。?）園盤給料機、反擊式破碎機、膠帶輸送機、爐前風機等用皮帶（膠帶）傳動的一切設備上的皮帶輪、聯(lián)軸器必須有防護罩。</p><p>　　（2）樓梯有扶手、平臺有欄桿，地下貯酸池或酸槽應加蓋板和欄桿。</p><p&

69、gt;　　（3）對所有鋼結構的平臺、樓梯、屋架要定期檢查是否牢靠。</p><p>　?。?）在操作崗位附近或通行地點，有壓力的酸管道法蘭處，應加裝防護罩。</p><p>　?。?）所有電器必須接地。</p><p>　?。?）設備在運行或雖停車但未靜止時，禁止動手檢查和修理，也禁止在上面跨行。</p><p>　?。?）女同志接近轉動設備

70、時，必須戴工作帽，長辮子必須藏入帽內。</p><p>　　（8）沸騰爐結疤時，一般只能在爐外打疤，如有進入爐內打疤，必須用角鋼（橫向支撐在爐襯上的預留凹處）和薄鋼板先在沸騰層以上搭一臨時保護頂棚，人才能進入工作。</p><p>　?。?）裝卸和篩觸媒時必須戴防護口罩，工作完畢要及時進行洗漱。</p><p>　　(10)取樣酸時，要戴防護眼鏡，橡皮手套，用吸管吸

71、取硫酸時只能用橡皮吸球（即醫(yī)用洗耳球）吸取，嚴禁用嘴。</p><p>　　(11)酸泵操作工操作時要戴防護眼鏡，要熟悉閥門的作用和開關方向。</p><p>　　(12)裝卸和搬運硫酸時，要穿戴防護橡膠長靴、耐酸衣褲，并戴防護眼鏡，必要時要戴防酸面具操作。</p><p>　　(13)酸管、酸泵必須和酸閥進行修理時，必須將管中存酸排凈，才能拆卸，修理人員必須戴防護

72、鏡，開始拆卸螺栓時，要提防有酸噴出，必須用橡皮手套和耐酸衣褲，檢修后第一次開泵打酸時，在場人員必須戴防護鏡，并應站在安全處觀察有無漏酸。</p><p>　　(14)在焊補貯酸槽時，必須將酸排凈，動火前要取樣分析，確認合格時才能進行焊接，焊接前貯酸罐的人孔蓋必須打開。</p><p>　　(15)當接近運轉設備的轉運部分（例如軸、聯(lián)軸器等），不得戴手套。</p><p&

73、gt;　　(16)用手試探電機溫度時，手必須干燥，并用手背試探。</p><p>　　(17)開關闡刀開關時，要戴手套，側面站立，不要面對電閘，為了避免產生的電孤燒手，動手必須迅速。</p><p>　　(18)轉運設備進行修理時，必須先停車，再拉下電門開關，切斷電源，并在電閘上掛上“有人修理，禁止合閘”的警告牌，然后才能修理。</p><p>　　(19)進入設備

74、內部時，如需照明，必須用36V的安全行燈，并且要有專人在設備外面監(jiān)護。</p><p>　　(20)沸騰爐點火升溫未結束時，絕對禁止向電除霧器送電，須待升溫結束爐氣接通系統(tǒng)十分鐘后，才能送電。</p><p>　　(21)電除霧器是帶50000V以上的高壓電設備，必須嚴格按照電氣安全技術規(guī)程來操作管理。</p><p>　　8安全、環(huán)保、生產要求</p>

75、<p>　　該車間為硫酸車間，有合成工序，故應防火、防爆。</p><p>　　發(fā)生火災的原因：明火、電火花、靜電放火、雷擊等。</p><p>　　工藝設計的防火、防爆：選擇合適的工藝操作條件，使用熱源盡量不用明火，而用蒸汽。</p><p>　　建筑設計的防火防爆考慮。</p><p>　　一方面是合理地布置廠房的平面和空間

76、，消防爆炸可能產生的因素縮小極限爆炸的范圍，保證工人的安全疏散。另一方面是從建筑結構和建筑材料上保證建筑物的安全，減輕建筑物在爆炸時所受的傷害。</p><p>　　選用相應等級的電氣設備、照明燈具和儀表，防止靜電放電現(xiàn)象的發(fā)生，設置避雷針。</p><p>　　通風上要保證易燃易爆氣體迅速排除。設備布置上要避免車間中形成死角。</p><p>　　設計時要根據國家

77、最新規(guī)定衛(wèi)生標準進行，要防止大氣污染、水質污染，把生產過程中的副產品加以回收、利用。</p><p><b>　　致謝</b></p><p>　　在設計過程中，應用化工教研室張浩老師給予了極大幫助，xx公司為我提供各種資料，還有多位同學給予我的幫助，因為有了他們，讓我順利完成了畢業(yè)論文，對此我也表示深深的謝意,謝謝你們的培養(yǎng)和關心。</p><p

78、><b>　　參考文獻</b></p><p>　　[1]湯桂華.硫酸工業(yè)[M]，化學工業(yè)出版社.1970:57-80</p><p>　　[2] 蔣德軍.硫酸工藝技術的現(xiàn)狀和發(fā)展[J].現(xiàn)代化工,2005,25(8):9-16</p><p>　　[3] 李繼香，含硫酸鹽廢水處理的研究，河南工業(yè)大學碩士學位論文， 20070501，1

79、-60 </p><p>　　[4] 陳聲宗. 化工設計[M].北京.化學工業(yè)出版社,2008：222-230</p><p>　　[5] 陳五平. 無機化工工藝學[M].北京.化學工業(yè)出版社,2001:44-74</p><p>　　[6] 劉少武.硫酸工藝手冊[M].東南大學出版社，2001</p><p><b>　　附錄&l