化學(xué)分析常用概念及公式

1、一、分類一、分類1、分析化學(xué)按照分析原理的不同：化學(xué)分析方法化學(xué)分析方法（依賴化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析的分析方法）重量分析法、滴定分析法儀器分析方法（儀器分析方法（除化學(xué)分析法外的一些分析方法，以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，測(cè)定時(shí)往往需要借助于一些比較特殊的儀器設(shè)備，習(xí)慣上把這類分析方法稱為儀器分析法）光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法、色譜分析法2、按照分析對(duì)象不同，分析化學(xué)可分為無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析；按照分析時(shí)所取的試樣量的不同或

2、被測(cè)組分在試樣中的含量的不同，分析化學(xué)又可分為常量分析、半微量分析、微量常量分析、半微量分析、微量分析、痕量分析分析、痕量分析等。二、分析過(guò)程及分析結(jié)果的表示二、分析過(guò)程及分析結(jié)果的表示1分析的一般過(guò)程分析的一般過(guò)程1取樣（sampling）合理的取樣是分析結(jié)果是否準(zhǔn)確可靠的基礎(chǔ)。2.預(yù)處理(pertreatmnt)預(yù)處理包括試樣的分解和預(yù)分離富集。定量分析一般采用濕法濕法分析，即將試樣分解后制成溶液，然后進(jìn)行測(cè)定。正確的分解方法應(yīng)使試

3、樣分解完全；分解過(guò)程中待測(cè)組分不應(yīng)損失；應(yīng)盡量避免引入干擾組分。分解試樣的方法很多，主要有溶解法和熔融法溶解法和熔融法，操作時(shí)可根據(jù)試樣的性質(zhì)和分析的要求選用適當(dāng)?shù)姆纸夥椒?。在定量分析中，?dāng)試樣組成比較簡(jiǎn)單時(shí)，將它處理成溶液后，便可直接進(jìn)行測(cè)定。但在實(shí)際工作中，常遇到組成比較復(fù)雜的試樣，測(cè)定時(shí)各組分之間往往發(fā)生相互干擾，這不僅影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確性，有時(shí)甚至無(wú)法進(jìn)行測(cè)定。因此，必須選擇適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)消除其干擾?？刂品治鰲l件或采用適當(dāng)?shù)难诒蝿?/p>

4、是消除干擾簡(jiǎn)單而有效的方法，但并非任何干擾都能消除。在許多情況下，需要選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法使待測(cè)組分與其他干擾組分分離。有時(shí)，試樣中待測(cè)組分含量極微，而測(cè)定方法的靈敏度不夠，這時(shí)必須先將待測(cè)組分進(jìn)行富集，然后進(jìn)行測(cè)定。在分析化學(xué)中，常用的分離（separation）和富集（preconcentration）方法有沉淀分離、沉淀分離、液液萃取分離、離子交換分離、色譜分離、蒸餾和揮發(fā)分離、超濾、浮選吸附等液萃取分離、離子交換分離、色譜分離、蒸

5、餾和揮發(fā)分離、超濾、浮選吸附等。如何選用分離方法？有一定的經(jīng)驗(yàn)性和靈活性。要在工作經(jīng)驗(yàn)積累和寬厚的知識(shí)基礎(chǔ)上，綜合考慮以下因素：①測(cè)定的目的是定性還是定量？是成分分析還是結(jié)構(gòu)分析？是全分析還是主成分分析？②樣品的數(shù)量、來(lái)源難易及某些組分的大致含量。大批樣品中痕量成分的分離，首先要進(jìn)行萃取、吸附等富集方法，再行分離。③分離后得到產(chǎn)品的數(shù)量、最常見(jiàn)的有物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。1.B的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量濃度是指

6、B物質(zhì)的量除以混合物（溶液）的體積。在不可能混淆時(shí)，可簡(jiǎn)稱為濃度。用符號(hào)cB表示，即(21)VncBB?式中nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量，SI單位為摩爾（mol）。V為混合物的體積，SI單位為m3。體積常用的非SI單位為升（L），故濃度的常用單位為molL1。根據(jù)SI規(guī)定，使用物質(zhì)的量的單位“mol”時(shí)，要指明物質(zhì)的基本單元。由于而物質(zhì)的量濃度的單位是由基本單位mol推導(dǎo)得到的，所以在使用物質(zhì)的量濃度時(shí)也必須注明物質(zhì)的基本單元。基本單元是指分

7、子、原子、離子、電子等粒子的特定組合，常根據(jù)需要進(jìn)行確定。氧化還原反應(yīng)常根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)確定基本單元。如KMnO4在酸性介質(zhì)下還原為Mn2，采用15KMnO4作為基本單元計(jì)算更為方便。同一KMnO4溶液以KMnO4為基本單元時(shí)濃度為0.10molL1時(shí)，其以15KMnO4為基本單元時(shí)濃度為0.50molL1。而c(KMnO4)=0.10molL1與c(15KMnO4)=0.10molL1的兩個(gè)溶液，它們濃度數(shù)值雖然相同，但是，它們所表示1

8、L溶液中所含KMnO4的質(zhì)量是不同的，分別為15.8克與3.16克。2.溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：（22）ABBmnb?式中，bB為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，其SI單位為molkg1nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，SI單位為mol，mA是溶劑的質(zhì)量，SI單位為kg。由于物質(zhì)的質(zhì)量不受溫度的影響，所以溶液的質(zhì)量摩爾濃度是一個(gè)與溫度無(wú)關(guān)的物理量。3.B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量與