常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)3

1、1常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)（三）常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)（三）【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系【1】下列說法正確的是A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同解析：H中只有質(zhì)子，沒有中子，A錯(cuò)；Na、Na、NH4質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同，B正確D錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)不同，但

2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對(duì)；。答案：B。小結(jié)：(1)原子的核電荷數(shù)(Z)=數(shù)數(shù)數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)=（3）具有相同的（即）的同一類原子叫元素。(4)將原子里具有相同的和的中子數(shù)的元素的原子互稱為同位素。如1H，2H，3H變式1某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是()A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(mn)C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(mn)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于

3、質(zhì)子的總質(zhì)量[解析]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對(duì)原子質(zhì)量的概念，若設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為x，并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，方有，即x=，C不正確。在原子核nmwx??1212)(wnm?內(nèi)，一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。［答案］A[規(guī)律總結(jié)]分清相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念，切不可用核素的相對(duì)原子質(zhì)量代替元素的相

4、對(duì)原子質(zhì)量。113知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3周期與族的概念，元素周期表的結(jié)構(gòu)周期與族的概念，元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的性質(zhì)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的性質(zhì)【3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8C氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹

5、分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯(cuò)；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對(duì)應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。解答：解答：AC小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(主族元素)①電子層數(shù)=(電子層數(shù)決定周期數(shù))②最外層電子數(shù)=③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=(限ⅣA一ⅦA)?？键c(diǎn)考點(diǎn)4離子化合物和共價(jià)化合物的概念與典型晶體離子化合物和共價(jià)化合物的概念與典型晶體【4】下列性質(zhì)符合分子晶體的是A.熔點(diǎn)

6、1070℃，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97gcm3D.熔點(diǎn)973℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電解析：A、D中的物質(zhì)熔點(diǎn)較高，D中物質(zhì)熔化時(shí)能導(dǎo)電，都是離子化合物；C中物質(zhì)固態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)為金屬單質(zhì)答案：B(1)離子化合物中陰陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。離子晶體一般易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑中，難壓縮，難揮發(fā)，具有的熔沸點(diǎn)，在水溶液或熔

7、融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中，有一類物質(zhì)，它們?cè)娱g通過共價(jià)鍵相互連結(jié)向空間伸展形成具有的物質(zhì)，這類物質(zhì)中沒有單個(gè)的分子存在，這樣的物質(zhì)所形成的晶體稱為原子晶體，典型的代表物是金剛石，石英(二氧化硅)等。原子晶體一般不溶于任何溶劑，硬度大，具有的熔沸點(diǎn)。在只以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中除了原子晶體外的一系列物質(zhì)，它們靠分子間作用力按一定的規(guī)則排列形成晶體，這樣的晶體稱為分子晶體。如干冰，冰，白