常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)4

1、1常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)（四）常熟市高一暑期自主學(xué)習(xí)化學(xué)（四）【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【15】在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molHH鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molClCl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是。解析：在氯氣中充分燃燒1molH2時(shí)，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的

2、Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1molH2時(shí)會(huì)形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會(huì)放出185KJ的能量。答案：185kJ小結(jié)：(1)各種化學(xué)物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能也不同。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生的過程中是放出能量還是吸收能量，取決于反應(yīng)物和生成物的的相對(duì)大小。①吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。②放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物

3、的總能量生成物的總能量。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)△H△H0△H0能量變化反應(yīng)物總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）反應(yīng)物總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）16關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()。A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生

4、成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對(duì)的。CO2和CaO的化合反應(yīng)與CaCO3的分解反應(yīng)是相反過程，故D正確。答案D規(guī)律：規(guī)律：Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl混合，炭和二氧化碳化合是吸熱反應(yīng)酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的理解及書寫3（變式2）把在

5、空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________________；（用化學(xué)方程式表示）（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因__________________________；（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________

6、；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因__________________。解析⑴Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)開始時(shí)，反應(yīng)的溫度較低，故速率較慢⑶隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的溫度升高，速率加快⑷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度降低，速率減慢規(guī)律|：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①?zèng)Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：。②影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件：a濃度反應(yīng)速率越快；b升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，反應(yīng)速

7、率；c催化劑一般反應(yīng)速率；d有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；e固體表面積越大，反應(yīng)速率；f光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度【2】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3

8、時(shí)，即生成1molO2解析：由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無(wú)法知道容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)，及SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是說無(wú)法知道達(dá)到平衡后，SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以A、B選項(xiàng)不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項(xiàng)正確。由于單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，即消耗了1