電化學歸納

1、一、原電池原理1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原電池的條件：（分析氧化還原反應）負極失電子，正極得電子（原電池反應速率比一般化學反應速率要快）（1）兩種不同的金屬（或非金屬）（2）電解質(zhì)溶液（3）兩種金屬相互接觸（導線形成回路）3、電子流向：外電路：負極——導線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應：以鋅銅原電池為例：（氧化反應，較活潑金屬）（還原反應，較不活潑金屬）5、正、負極的

2、判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極5、分類：一次電池、二次電池、燃料電池常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等堿性鋅錳電池：鋅做負極，二氧化錳做正極，氫氧化鉀做電解質(zhì)；酸性鋅錳電池：鋅做負極，二氧化錳正極

3、，氯化銨做電解質(zhì)正:2MnO22e2NH4=Mn2O3H2O2NH；負:Zn2e=Zn；總:2MnO2Zn2NH4=Mn2O3Zn22NH3銀鋅電池：鋅做負極，氧化銀做正極，氫氧化鉀做電解質(zhì)二次電池：1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池鉛蓄電池：放電：相當于原電池：做正極，Pb做負極，硫酸做電解質(zhì)2Pb

4、O負極（鉛）：Pb＋SO42－2e?＝PbSO4↓；正極（氧化鉛）：PbO2＋4H＋SO42＋2e?＝PbSO4↓＋2H2充電：當于電解池：陽極：PbSO4＋2H2O－2e?＝PbO2＋4H＋SO42；陰極：PbSO4＋2e?＝Pb＋SO42既做陰極也做陽極寫成可逆反應：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O4PbSO燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池，一般能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低。燃料電池發(fā)

5、生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物一般都相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2－4e?=4H正極：Ｏ2＋4e?4H=2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H2＋4OH?－4e?＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e?＝4OH?另一種燃料電池是用金屬鉑片

6、插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。廢棄電池的處理：回收利用2、電解池1、電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，也叫電解槽。2、電解池組成：（陽極失電子氧化反應，陰極得電子還原反應）（1）直流電源（2）陰極（接外接電源負極）（3）陽極（接外接電源正極）（4）電解質(zhì)溶液電子從陽極順直流電源流向陰極3、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程4、放電：當離子到達電極時，失去或獲得

7、電子，發(fā)生氧化還原反應的過程5、電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正放電充電反應特征自發(fā)反應非自發(fā)反應非自發(fā)反應裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同有電源形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能

8、導電非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應負極：氧化反應，金屬失去電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子電子流向負極→正極電源負極→陰極電源正極→陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰

9、離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e正極（得）e負極（失）e陰極（得）三金屬腐蝕與防護金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程，分為化學腐蝕（金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）和電化學腐蝕（不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。）。金屬腐蝕快慢

10、的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕。鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件鋼鐵在酸性較強溶液中鋼鐵在中性或酸性較弱的溶液中電極反應負極：Fe—2e—=Fe2；正極：H2e—=H2↑總式：Fe2H=Fe2H2↑負極：Fe—2e—=Fe2；正

11、極：O24e—2H2O=4OH總式：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2發(fā)生情況相對較少，腐蝕速率較快非常普遍，腐蝕速率較慢聯(lián)系兩種腐蝕常常交替發(fā)生，以吸氧腐蝕為主。吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2O22H2O==4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O（鐵銹主要成分）電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解