鹽酸-氯化銨混合溶液各組分含量的測定

1、鹽酸鹽酸氯化銨混合溶液各組分含量的測定氯化銨混合溶液各組分含量的測定摘要通過用NaOH溶液測定鹽酸氯化銨混合溶液中各組分的含量。掌握配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法，學(xué)會用甲醛法進(jìn)行弱酸的強化，掌握分步滴定的原理與條件。其中HCl為一元強酸，NH4Cl為強酸弱堿鹽，兩者Ｋa之比大于10５，固可分步滴定。根據(jù)混合酸連續(xù)滴定的原理，鹽酸是強酸，第一步可直接對其滴定，用NaOH滴定，以甲基紅為指示劑。氯化銨是弱酸，其Cka≤108，無法直接滴定，但

2、可用甲醛將其強化，加入酚酞指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。通過兩次滴定可分別求出HCl與NH4Cl的濃度。該方法簡便易行且準(zhǔn)確度高，基本符合實驗要求。關(guān)鍵詞鹽酸氯化銨混合溶液，甲醛法，酸堿滴定法，指示劑1引言目前國內(nèi)外測定鹽酸氯化銨混合溶液中各組分含量的方法有三種：第一種方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入適量的NaOH溶液加熱使NH4全部轉(zhuǎn)化為氨氣，用2%硼酸溶液吸收，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3的體積，再用酸堿滴定法測定HC

3、l的含量，這種方法實驗誤差較小[1]。第二種方案：先測總氯離子的濃度，可用已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀停止，記錄所用AgNO3溶液的體積。然后用甲醛法測定NH4＋離子的濃度，最后根據(jù)計算得鹽酸的濃度[2]﹙若對相對誤差要求較高，可做空白實驗以減小蒸餾水中氯離子帶來的系統(tǒng)誤差﹚。第三種方案：先用甲基紅作指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至混合溶液呈黃色，即為鹽酸的終點。加中性甲醛試劑，充分搖動并放置1分鐘，加酚酞指

4、示劑，仍用氫氧化鈉滴至溶液由黃色變?yōu)榻瘘S色即為氯化銨的終點。根據(jù)所消耗NaOH的體積計算各組分的含量，這種方法簡便易行，且準(zhǔn)確度較高[3]。本實驗采用第三種方案進(jìn)行鹽酸氯化銨混合溶液中各組分含量的測定。﹙本方法的相對誤差約為0.1%，在誤差要求范圍之內(nèi)﹚。2實驗原理HCl和NH4Cl都可以和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOHHCl=NaClH2O、NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl。又c=0.1mol.L1。HCl是一元強酸可用

5、NaOH直接滴定，而NH4Cl是一元弱酸其解離常數(shù)太小Ka=5.6?1010，Ka10KwCKa100故，pH=5.28故可用甲基紅??molL106.5050.010626.9????????cKHa（4.4～6.2）作指示劑，滴定終點為橙黃色。反應(yīng)到第二化學(xué)計量點時為(CH2)6N4弱堿溶液，其中Kb=1.4?109c=0.0250mol.L1由于CKb10KwCKb100故，pOH=5.23pH=8.77??molL109.510

6、4.10250.019?????????bcKOH故采用酚酞（8.2～10.0）作指示劑，滴定終點為橙紅色。[4]滴定完畢后，各組分的含量為：KHPNaOHNaOHMVmc100?mKHPg5.0470VNaOH初讀數(shù)mL0.000.000.00VNaOH終讀數(shù)mL25.0925.0725.06VNaOHmL25.0925.0725.06cNaOHmolL0.09850.09860.0986平均cNaOHmolL0.0986相對偏差%0

7、.10%0.000.00相對平均偏差%0.03%（注：MKHP=204.22gmol）5.2HCl含量的測定項目123V混合液mL20.0020.0020.00cNaOHmolL0.0986VNaOH初讀數(shù)mL0.000.000.00VNaOH終讀數(shù)mL18.3518.3218.38VNaOHmL18.3518.3218.38cHClmolL0.09050.09030.0906平均cHClmolL0.0905相對偏差%0%0.22%0.

8、11%相對平均偏差%0.11%5.3NH4Cl含量的測定項目123V混合液mL20.0020.0020.00cNaOHmolL0.0986VNaOH初讀數(shù)mL18.3518.3218.38VNaOH終讀數(shù)mL38.5138.5638.54VNaOHmL20.1620.2420.16NH4Cl的濃度molL0.09940.09980.0994NH4Cl的平均濃度molL0.0995相對偏差%0.10%0.30%0.10%相對平均偏差%0.

9、16%6實驗結(jié)果與討論6.1測定結(jié)果本實驗采用酸堿滴定法測定0.1molLHCl和0.1molLNH4Cl混合液中各組分的含量，其中所標(biāo)定NaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度0.09857molL4；滴定得HCl的濃度為0.09044molL，含量為：3.297gL；NH4Cl的濃度為0.09949molL，含量為：5.322gL。﹙HCl理論含量是3.646gL，NH4Cl的理論含量是5.349gL﹚。實驗所得結(jié)果與理論值較接近，說明此實驗方法較好