磷酸混合鹽各組分含量測定

1、磷酸二氫鈉磷酸氫二鈉混合物各組份含量測定姓名：樊超專業(yè)：化學基地班單位:武漢大學化學與分子科學學院日期2012.3.8一實驗目的本次實驗在于培養(yǎng)學生查閱有關部門書刊的能力能夠運用所學知識及有關參考資料對實際試樣寫出實驗方案設計能夠在教師的指導下對各種混合酸堿體系的組成含量進行分析培養(yǎng)一種分析問題解決問題的能力以提高素質.二實驗基本原理1.H3PO4→HH2PO4Ka1=7.5X103H2PO4→HHPO42Ka2=6.3x108HPO4

2、2→HPO43Ka3=4.4X1013準確滴定的條件:Kac≥108所以磷酸二氫鈉磷酸氫二鈉中的各組份不能夠準確分步滴定.2.H2PO4OH→HPO42以百里酚酞做指示劑用標準NaOH溶液進行準確滴定滴定終點溶液顏色變化為:無色→淡藍色(半分鐘內不褪色pH=9.0)3.HPO42H→H2PO4以甲基橙為指示劑，用標準HCl溶液進行準確標定，滴定終點溶液顏色變化為：黃色→橙色（滴定終點pH=4.0)三實驗步驟及數(shù)據(jù)處理1.標準NaOH溶液

3、的配制急標定用燒杯在天平上稱取約2g固體NaOH加入新鮮或煮沸除去CO2的蒸餾水溶解完后轉去帶有橡皮塞的試劑瓶中家水稀釋至500ml充分搖勻.在稱量瓶中以差減法稱取鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)3份每份0.4~0.6g分別倒入250ml錐形瓶中加入40~50ml蒸餾水待試劑完全溶解后加入2~3滴酚酞指示劑用標定的NaOH溶液滴定至呈微紅色并保持半分鐘即為終點計算NaOH溶液的濃度和平均濃度.2.標準HCl溶液的配制及標定用量杯取原裝

4、的濃鹽酸4.5ml(12molL1)倒入試劑瓶中加水稀釋至500ml充分搖勻稱(配制過程應在通風櫥中操作).用稱量準確稱取0.15~0.20g無水Na2CO3份分別倒入250ml錐形瓶中.稱量樣品時稱量瓶一定要帶蓋以免吸濕.然后加入20~30ml水使之充分溶解再加1~~2滴甲基橙指示劑用待標定的HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點.分別計算出每次的HCl溶液濃度并計算平均濃度.3.混合溶液中各組份的含量測定③磷酸混合鹽中H2PO4

5、含量測定④磷酸混合鹽中HPO42含量測定四結果與討論混合物中磷酸一氫鈉平均含量為13.95gL1，磷酸二氫鈉的平均含量為11.82gL1。緩沖溶液在滴定時到達終點后，顏色變化沒有強酸強堿那么快，在用甲基橙的時候，從黃色轉為橙色后，再多滴幾滴也不會變成紅色，然而終點在變色時已經(jīng)達到，做實驗時一開始沒有注意到這一點，導致鹽酸標定和滴定混合鹽溶液時產(chǎn)生了較大誤差。同時甲基橙的用量也要控制，往往多加了的組，稀釋后能從黃色變成能明顯觀察到的橙色。

6、另一方面，百里酚酞在變色后，幾乎沒有什么現(xiàn)象，要注意一開始多加幾滴，接近終點時要多作觀察。123V樣液mL25.00VNaOHmL25.5125.4225.40NaH2PO4含量gL111.8511.8111.80平均NaH2PO4含量gL111.82相對偏差d%0.200.080.16相對平均偏差dr%0.15123V樣液mL25.00VHClmL20.5020.5220.48Na2HPO4含量gL113.9513.9613.94平均