版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、1第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用(第2課時)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.能運用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律其中重難點為:同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【自學(xué)探究自學(xué)探究】1、第ⅦA族元素包括氟(F)、、、、五種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是個,而電子層數(shù)則從增加到。在性質(zhì)上其相同點表現(xiàn)為都是活潑的,他們存在的最高加氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的性,它們都能形成,在氧化還原反應(yīng)中,它們的單質(zhì)常做
2、;不同點表現(xiàn)為從氟到碘,單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越(填“難”或“易”)進(jìn)行。2、人們預(yù)測某種元素的性質(zhì)常根據(jù),具體表現(xiàn)為同主族元素原子從上倒下電子層數(shù),原子半徑,失電子能力,從而引起有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的遞變;同周期元素原子自左向右,核電荷數(shù),原子半徑,失電子能力,得電子能力,從而引起化學(xué)性質(zhì)的變化?!竞献鹘庖?、精講點撥合作解疑、精講點撥】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律請大家閱讀課本P22
3、24上半部分,討論、思考并完成下列內(nèi)容:1.ⅦA族元素的原子結(jié)構(gòu)有何異同點?元素的性質(zhì)是如何變化的?(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2_____H2F2====2HFHF很穩(wěn)定3【總結(jié)運用總結(jié)運用】1.總結(jié)本節(jié)課中你得收獲與不足或存在得問題:2.下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是()(A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定(B)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定(C)鹽酸酸性比氫硫酸強(D)硫酸酸性比高氯酸弱3.電子層數(shù)相同的三種元素
4、X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是()(A)原子半徑X>Y>Z(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z(C)元素原子得電子能力X>Y>Z(D)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z4.按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是()(A)原子半徑逐漸增大(B)元素原子得電子能力逐漸增強(C)最高正化合價逐漸增大(D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4.鐳是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下
5、列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中,不正確的是()(A)在化合物中呈2價(B)單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣(C)氫氧化物呈兩性(D)碳酸鹽難溶于水5下列敘述不正確的是()(A)H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(B)RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱(C)Na、Mg2、Al3的氧化性依次減(D)H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強6.下列說法正確的是()(A)同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量最大(B)ⅥA族元素的原子,其半徑越
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)第1課時
- 第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
- 【課題】第一節(jié)元素周期表(第1課時)
- 第3講元素及元素周期表
- 第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
- 元素周期表第一課時
- 元素周期表的應(yīng)用第一課時學(xué)案
- 元素周期表(選修2)第一課時教案
- 2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
- 第三節(jié)元素周期表第二課時
- 《元素周期表》
- 第一節(jié) 元素周期表(第三課時)
- 元素周期表
- [教育]元素周期律課件(第2課時)
- 元素周期表及其應(yīng)用
- 元素周期表教案3
- 第三節(jié)元素周期表(課時一)
- 元素周期表教案2
- 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
- 2017人教版高中化學(xué)必修二1.1《元素周期表》(第3課時 鹵族元素)word學(xué)案
評論
0/150
提交評論