第三節(jié)元素周期表第二課時

1、—1—第二課時［引言］上節(jié)課我們認識了元素周期表的結構及科學家們發(fā)現元素周期律、編制元素周期表的歷程，知道了元素周期表是諸多科學家智慧的結晶。那么，我們如何根據元素周期表中各元素所在位置來認識各元素的性質，從而使我們更好地認識自然，并指導我們的社會實踐呢？這就是我們本節(jié)課所要講的主要內容。［板書］第三節(jié)元素周期表(第二課時)二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系［師］我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原

2、子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我們就從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價兩方面來研究元素的性質與元素在周期表中位置的關系。(中學化學里我們主要研究主族元素)［板書］1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系：［師］請大家根據前面所學元素周期律的知識，回答下列空白：［投影練習］(1)電子層數越少→原子半徑越①→核對電子引力越②→原子失電子能力越③→得電子能力越④

3、→金屬性越⑤、非金屬性越⑥。答案：①大②弱③強④弱⑤強⑥弱(2)電子層數相同，質子數越多(即原子序數越大)→原子半徑越①→核對電子的引力越②→原子失電子能力越③→得電子能力越④→金屬性越⑤、非金屬性越⑥。答案：①?、趶姠廴酡軓姠萑酡迯?3)元素周期表中：周期序數=①；主族序數=②；原子序數=③。答案：①電子層數②最外層電子數③核內質子數［師］請大家看下列元素的原子結構示意圖。［投影］［問］在元素周期表中，它們是否屬于同一主族

4、？為什么？［生］不是。因為它們的最外層電子數不同。［問］它們是否屬于同一周期？為什么？［生］是。因為它們的電子層數相同。［問］它們是第幾周期的元素？［生］第三周期！［師］請大家分析它們的原子結構，判斷其金屬性與非金屬性的強弱。［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外電子層數雖然相同，但從左—3—［師］由此，我們可以得出以下結論：［板書］同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。［師］口答以下練習

5、［投影］1.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH32.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)23.酸性強弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4答案：1.＞、＞、＞＜＞2.＞＞3.＞＞［師］以上我們討論的主要是主族元素性質的遞變規(guī)律。副族元素性質的變化，規(guī)律比較復雜，中學化學中，我們暫不討論。［師］請大家觀察附錄中的元素周期表。［學生活動］［問］元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？［生］底色有兩

6、種，綠色和淺綠色。可以使我們很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素。［師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。［師］請大家根據我們上面學過的知識，參考元素周期表，分析

7、除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？［生］根據同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應是最強的，鈁元素的金屬性也就最強；氟元素的得電子能力最強，氟元素的非金屬性也就最強。［師］很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當中，銫(Cs)