第三節(jié)元素周期表第二課時

1、—1—第二課時［引言］上節(jié)課我們認(rèn)識了元素周期表的結(jié)構(gòu)及科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)元素周期律、編制元素周期表的歷程，知道了元素周期表是諸多科學(xué)家智慧的結(jié)晶。那么，我們?nèi)绾胃鶕?jù)元素周期表中各元素所在位置來認(rèn)識各元素的性質(zhì)，從而使我們更好地認(rèn)識自然，并指導(dǎo)我們的社會實踐呢？這就是我們本節(jié)課所要講的主要內(nèi)容。［板書］第三節(jié)元素周期表(第二課時)二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系［師］我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原

2、子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我們就從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價兩方面來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。(中學(xué)化學(xué)里我們主要研究主族元素)［板書］1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：［師］請大家根據(jù)前面所學(xué)元素周期律的知識，回答下列空白：［投影練習(xí)］(1)電子層數(shù)越少→原子半徑越①→核對電子引力越②→原子失電子能力越③→得電子能力越④

3、→金屬性越⑤、非金屬性越⑥。答案：①大②弱③強④弱⑤強⑥弱(2)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多(即原子序數(shù)越大)→原子半徑越①→核對電子的引力越②→原子失電子能力越③→得電子能力越④→金屬性越⑤、非金屬性越⑥。答案：①小②強③弱④強⑤弱⑥強(3)元素周期表中：周期序數(shù)=①；主族序數(shù)=②；原子序數(shù)=③。答案：①電子層數(shù)②最外層電子數(shù)③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)［師］請大家看下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。［投影］［問］在元素周期表中，它們是否屬于同一主族

4、？為什么？［生］不是。因為它們的最外層電子數(shù)不同。［問］它們是否屬于同一周期？為什么？［生］是。因為它們的電子層數(shù)相同。［問］它們是第幾周期的元素？［生］第三周期！［師］請大家分析它們的原子結(jié)構(gòu)，判斷其金屬性與非金屬性的強弱。［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左—3—［師］由此，我們可以得出以下結(jié)論：［板書］同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。［師］口答以下練習(xí)

5、［投影］1.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH32.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)23.酸性強弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4答案：1.＞、＞、＞＜＞2.＞＞3.＞＞［師］以上我們討論的主要是主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。副族元素性質(zhì)的變化，規(guī)律比較復(fù)雜，中學(xué)化學(xué)中，我們暫不討論。［師］請大家觀察附錄中的元素周期表。［學(xué)生活動］［問］元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？［生］底色有兩

6、種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素。［師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。［師］請大家根據(jù)我們上面學(xué)過的知識，參考元素周期表，分析

7、除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？［生］根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強的，鈁元素的金屬性也就最強；氟元素的得電子能力最強，氟元素的非金屬性也就最強。［師］很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當(dāng)中，銫(Cs)