鈉及其化合物考點(diǎn)學(xué)案

1、專題二、鈉及其化合物考點(diǎn)學(xué)案2012831考點(diǎn)一、鈉的性質(zhì)：Na－e→Na化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為性考點(diǎn)二、與CO2、H2O反應(yīng)22ONa（1）寫(xiě)出的與CO2、H2O化學(xué)方程式，用單線橋之處轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，指出氧化劑和還原劑。22ONa考點(diǎn)三、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性。(1)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與CO2和SO2的反應(yīng)式。（2）過(guò)氧化鈉與FeCL2的反應(yīng)現(xiàn)象？（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加紫色石蕊試液，將會(huì)看到什么現(xiàn)象？遇到品紅溶液呢？考點(diǎn)四、分子組成符合(

2、CO)n(H2)m形式的物質(zhì)與Na2O2反應(yīng)的增重問(wèn)題過(guò)氧化鈉在一定條件下可以與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2①2Na2O22H2O=4NaOHO2↑②：反應(yīng)1中可以看成是：Na2O2CO=Na2CO3。反應(yīng)2中可以看成是：Na2O2H2=2NaOH?？梢缘贸鲆韵陆Y(jié)論：.凡是分子組成符合凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在該物質(zhì)在O

3、2中完全燃燒中完全燃燒，將其產(chǎn)物其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過(guò)足量的通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增加的質(zhì)量必為固體增加的質(zhì)量必為wg。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)為中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)為①無(wú)機(jī)物：無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。的混合氣體。②有機(jī)物：有機(jī)物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸乳酸)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。練習(xí)：智

4、能訓(xùn)練課時(shí)作業(yè)。209頁(yè)9題。例題、取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O12考點(diǎn)五、碳酸鈉與碳酸氫鈉有關(guān)反應(yīng)。思考：向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？解釋原因？碳酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應(yīng)離子方程式：Na2CO3溶液與氯化鋁的雙水解反應(yīng)離子反應(yīng)：NaHCO3溶液與氯化鋁的雙水解反應(yīng)離

5、子反應(yīng)考點(diǎn)六：學(xué)科思想數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3、與鹽酸的反應(yīng)。1、鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中現(xiàn)象：離子反應(yīng)：2、Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸中（1）現(xiàn)象(2)反應(yīng)離子方程式：3、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像歸納總結(jié)：（1）向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCL的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示（2）向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCL的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示（3）向NaOH、Na

6、2CO3（1:1）的混合溶液中逐滴加入鹽酸。消耗鹽酸的體積如圖（4）向NaOH、Na2CO3（1:1）的混合溶液中逐滴加入鹽酸。消耗鹽酸的體積如圖練習(xí)，請(qǐng)完成下列物質(zhì)的化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解題技巧方法總結(jié)：（1）差量法解題步驟：）差量法解題步驟：1）分析題意：化學(xué)前后的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因；）分析題意：化學(xué)前后的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因；2）確定是否使用差量法：）確定是否使用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關(guān)系

7、；分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關(guān)系；3）寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；）寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；4）利用差量法計(jì)算）利用差量法計(jì)算例1|：把：把100g鐵棒放入硫酸銅溶液里，過(guò)一會(huì)兒取出、洗滌、干燥，棒的質(zhì)量增加到鐵棒放入硫酸銅溶液里，過(guò)一會(huì)兒取出、洗滌、干燥，棒的質(zhì)量增加到103g，則析出銅的質(zhì)，則析出銅的質(zhì)量為多少克？量為多少克？【分析分析】FeCuSO4FeSO4Cu固體增加的差量固體增加的差量5664？x增加增加3g練習(xí)：1、用1L1.0

8、molLNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃2－3－3度之比是()。A1∶3B2∶1C2∶3D3∶22、有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C____________，D____________。(2)寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____