高考第一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物

1、第 1 頁(yè) 版權(quán)所有 版權(quán)所有 不得復(fù)制 不得復(fù)制年 級(jí) 高三 學(xué) 科 化學(xué) 版 本 人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題 課程標(biāo)題 高考第一輪復(fù)習(xí)——鈉及其化合物編稿老師 編稿老師 劉學(xué)超一校 一校 張琦鋒 二校 二校 林卉 審核 審核 張美玲一、考綱要求 一、考綱要求1. 掌握金屬鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。2. 以 Na2O2 為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。3. Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。二、考題

2、規(guī)律： 二、考題規(guī)律：鈉及其化合物是近幾年高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有：1. 鈉與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物。2. Na2O2 與 CO2、H2O 發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究。3. Na2CO3、NaHCO3 性質(zhì)的異同，以及二者的互相轉(zhuǎn)化、提純。4. 焰色反應(yīng)。三、考向預(yù)測(cè)： 三、考向預(yù)測(cè)：在今后的命題中，以鈉及其化合物作為知識(shí)載體的題目仍是高考考查的熱點(diǎn)。1. 以鈉及其化合物為載體考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。2. Na2O2

3、 與水、CO2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)目，反應(yīng)前后氣體體積變化的計(jì)算，也有可能出現(xiàn)無(wú)機(jī)推斷的題目。使用 Na2O2 與 H2O（或 CO2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)也是高考命題的熱點(diǎn)。3. Na2CO3 和 NaHCO3 的區(qū)別、相互轉(zhuǎn)化、對(duì)照實(shí)驗(yàn)等。一、鈉及其重要的化合物 一、鈉及其重要的化合物第 3 頁(yè) 版權(quán)所有 版權(quán)所有 不得復(fù)制 不得復(fù)制反應(yīng)的能力要比與 CO2 反應(yīng)的能力強(qiáng)，所以當(dāng)二者同時(shí)與其相遇時(shí)，應(yīng)該是 H2O 先反應(yīng)。

4、這里如此處理，只是為了解決問(wèn)題方便，并非其真正的反應(yīng)原理） 。三、 三、Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸的反應(yīng) 與鹽酸的反應(yīng)1. 鹽酸逐滴加入 Na2CO3 溶液中（1）現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。（2）反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO ＋H＋＝ HCO ，無(wú)色氣體放出 2－ 3 － 3時(shí)反應(yīng)的離子方程式：HCO ＋H＋＝ CO2↑＋H2O。 － 32. Na2CO3 溶液逐滴加入稀鹽酸中（1）現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放

5、出。（2）反應(yīng)的離子方程式：CO ＋2H＋＝ CO2↑＋H2O。 2－ 3應(yīng)用：Na2CO3 溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生 CO2 的量也不一定相同。以此可作為區(qū)別 Na2CO3 溶液和鹽酸溶液的依據(jù)。3. 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) CO2 的生成量①等物質(zhì)的量的 Na2CO3、NaHCO3 分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2 相等；②等質(zhì)量的 Na2CO3、NaHCO3 分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 產(chǎn)生的

6、 CO2 多。基本圖象的歸納總結(jié)（1）向 Na2CO3 中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2 的體積的關(guān)系如圖 1 所示；（2）向 NaHCO3 中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2 的體積的關(guān)系如圖 2所示；（3）向 NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2 的體積的關(guān)系如圖 3 所示（設(shè) NaOH、Na2CO3 的物質(zhì)的量之比 x:y＝1:1） ；（4）向 Na2