高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.2.2ph的計算b測試選修4剖析

1、1第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡3.2.23.2.2pHpH的計算的計算b基礎(chǔ)中檔稍難溶液pH的計算1、2、46、9、10綜合提升5、73、8、11、121.下列敘述正確的是()A100℃純水的pH＝6，所以水在100℃時呈酸性BpH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2molL－1的醋酸與等體積水混合后pH＝1D常溫時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7解析：A選項中因為是純水，不管其pH

2、為多少都是呈中性；B選項中鹽酸是強酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝4；C選項中將0.2molL－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1molL－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D選項中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性。答案：D2在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為()Aa＝b＝10mLBa＝b10mLCa

3、b解析：在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里c(H＋)的主要變化只有一個，即減?。籆H3COOH溶液里c(H＋)的主要變化有兩個，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pHb。答案：D3有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推斷正確的是()A物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH－)甲是乙的10倍C由水電離產(chǎn)生的c

4、(H＋)乙是甲的10倍D與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10c(乙)，所以A錯誤。兩溶液中Kwa?甲?a?乙?10c?乙?c?甲?相同，c(OH－)＝，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B錯誤。兩溶液中由水電離的Kwc?H＋?3C5D6解析：本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下Kw＝10－12；當恰好完全中和時，溶液的pH＝6，

5、即加鹽酸的體積為22.00mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)22.00mL＝c(OH－)22.00mL，又c(OH－)＝10－4molL－1，則鹽酸c(H＋)＝10－4molL－1，pH＝4，即c＝4。答案：B7[2015石家莊二中期中]分別在等體積、等pH或等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H＋)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下，其中正確的是()①等pH②等pH③等物質(zhì)的量濃