高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)和題型總結(jié)

1、水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)下列說(shuō)法中正確的是（）A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)

2、區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來(lái)證明是否電離）電解質(zhì)電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)——共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下，pH相同的鹽

3、酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）二、水的電離和溶液的酸堿性二、水的電離和溶液的酸堿性1、水離平衡：、水離平衡：H2OHOH水的離子積：KW=[H][O

4、H]25℃時(shí)[H]=[OH]=107molLKW=[H][OH]=1014注意注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：、影響水電離平衡的外界因素：①酸、堿：抑制水的電離（pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制）②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離（pH

5、之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn)）試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是。4、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=lg[H]注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對(duì)）；③堿性溶液不一定是堿溶液（可能是溶液）。已知100℃時(shí)，水的KW=11012，則該溫度下（1）NaC

6、l的水溶液中[H]=，pH=，溶液呈性。（2）0.005molL的稀硫酸的pH=；0.01molL的NaOH溶液的pH=（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞pH試紙——最簡(jiǎn)單的方法。操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②只能讀取整數(shù)值或范圍用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀溶液的pH，所測(cè)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能

7、確定”），理由是物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物（2）濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）①酸性：H2SH2Se②堿性：Na2SNaHS③堿性：HCOONaCH3COON

8、a④水的電離程度：NaAcNaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO2、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）可逆（2）程度小（3）吸熱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。3、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：①溫度

9、：溫度越高水解程度越大（水解吸熱）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；OH促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）Na2CO3溶液呈堿性原原因用方程式表示為；能減少Na2CO3溶液中CO32濃度的措施可以是（）①加熱②加少量NaHCO3固體③加少量(NH4)2CO3固體④加少量NH4Cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH4、酸式鹽溶液的酸堿性：、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如

10、HSO4②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3、H2PO4）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3、HS、HPO42）寫(xiě)出NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42]與[H2PO4]的大小關(guān)系。5、雙水解反應(yīng)：、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過(guò)程以NH4Ac為例解釋如下：NH4A

11、c==NH4AcNH4H2ONH3H2OHAc—H2OHAcOH兩個(gè)水解反應(yīng)生成的H和OH—反應(yīng)生成水而使兩個(gè)水解反應(yīng)的生成物濃度均減少，平衡均右移。（2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3、Al3與AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫(xiě)“==”并標(biāo)“↑↓”，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al33S26H2O==2Al(OH)3↓3H2S↑寫(xiě)出Al

12、3與CO32、HCO3在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式為，泡沫滅火器中使用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的原因是；能鑒別Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是。6、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：①混施化肥（N、P、K三元素不能變成↑和↓）②泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵?，雙水解）③FeCl3溶液止血?jiǎng)ㄑ獫{為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚）④明礬凈水（A

13、l3水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）⑤NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）⑥判斷溶液酸堿性（強(qiáng)者顯性）⑦比較鹽溶液離子濃度的大小⑧判斷離子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）⑨配制鹽溶液（加對(duì)應(yīng)的酸防止水解）七、電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則七、電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書(shū)寫(xiě)原則：分步書(shū)寫(xiě)分步書(shū)寫(xiě)例：H2S的電離H2SHHS；HSHS2例：Na2