2019-2020學年度人教版化學高二選修4第三章水溶液中的離子平衡單元檢測1_word版含解析

1、..............化學人教版選修 化學人教版選修 4 第三章水溶液中的離子平衡單元檢測 第三章水溶液中的離子平衡單元檢測(時間：45 分鐘 滿分：100 分)第Ⅰ卷(選擇題 共 40 分)一、選擇題(每小題 4 分，共 40 分)1．下列敘述正確的是( )。A．c( 4 NH+ )相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜

2、c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向 AgCl 懸濁液中滴入 KI 溶液，有 AgI 沉淀生成，說明 AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度C．0.2 mol·L－1HCl 溶液與等體積 0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的 pH＝1D．0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，c(H＋)＋c(H2CO3)＝c( 3 HCO- )＋c(OH－)2．常溫下，0.2

3、mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的 pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是( )。A．溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度為 1×10－7 mol·L－1B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol·L－1C．溶液中 CH3COOH 的電離程度小于 CH3COON

4、a 的水解程度D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3．100 mL 0.1 mol·L－1 的鹽酸與 50 mL 0.2 mol· L－1 的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是( )。A．c(Cl－)＞c( 4 NH+ )＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Cl－)＝c( 4 NH+ )＞c(OH－)＝c(H＋)C．c(H＋)＋c( 4 N

5、H+ )＝c(Cl－) ＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(Cl－)＝c( 4 NH+ )＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)4．現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是 a mol·L－1NaX 溶液和 b mol·L－1NaY 溶液。下列說法不正確的是( )。A．若 a＞b，測得 c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的 c(HX)＞c(HY)B．若 a＞b，測得 c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的 c(HX)

6、＝c(HY)C．若 a＝b，且 pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性 HX＜HYD．若 a＝b，并測得 a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則 HX 是強酸，HY 是弱酸5．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是( )。A．0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中：c( 2 4 SO - )＞c( 4 NH+ )＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol·L－1 的 Na

7、HCO3 溶液中：c(Na＋)＝c( 3 HCO- )＋c(H2CO3)＋2c( 2 3 CO - )C．將 0.2 mol·L－1NaA 溶液和 0.1 mol·L－1 鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在 25 ℃ 100 mL NH4Cl 溶液中：c(Cl－)＝c( 4 NH+ )＋c(NH3·H2O)..............10．下列有關(guān)二元弱酸

8、 H2A 的鹽溶液的說法中，正確的是( )。A．在 NaHA 溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在 NaHA 溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．在 Na2A 溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在 Na2A 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)第Ⅱ卷(非選擇題 共 60 分)二、非選擇題(本題包括 4 小題

9、，共 60 分)11．(16 分)已知水在 25 ℃和 95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則 25 ℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由_________。(2)25 ℃時，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為______。(3)95 ℃時，若 100 體積 pH1＝a 的某強酸溶

10、液與 1 體積 pH2＝b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1 與強堿的 pH2 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________ ______________________________________________________________________________。(4)曲線 B 對應(yīng)溫度下，pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等體積混合后，混合溶液的 pH＝5。請分析其原

11、因：________________________________________________。12．(16 分)25 ℃時，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液的 pH 約為 3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的 pH 增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c(H＋)減小，因此

12、溶液的 pH 增大。(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____(填寫編號)，然后測定溶液的 pH。A．固體 CH3COOK B．固體 CH3COONH4C．氣體 NH3 D．固體 NaHCO3(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的 pH 應(yīng)________(填“