中考化學沖刺總復習10.2《鹽的性質》課件北京版

1、鹽的性質,NaClNa2CO3NaNO3Na2SO4,,FeCl3 CaCl2 CuCl2 KCl,,,一、鹽的分類,依據鹽的組成，可以把鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。,二、鹽的溶解性,想一想我們學過哪些不可溶的鹽？ AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3…,溶解性口訣,鉀鈉銨鹽均可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤， 硫酸鹽不溶鉛和鋇

2、， 鹽酸鹽不溶銀亞汞， 碳酸鹽、磷酸鹽銨后均不溶。,練一練,判斷下列鹽，哪些可溶、哪些不可溶： 硫酸鉀、磷酸鈉、碳酸鋇、磷酸鎂、碳酸銀、硫酸鐵、硫酸亞鐵、磷酸氨、 CaCl2、Fe(NO3)2、ZnCO3、AlPO4、Al2(SO4)3,,可溶:K2SO4、Na3PO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)3PO4、CaCl2、Fe(NO3)2、Al2(SO4)3 不可溶:BaCO

3、3、 Mg3(PO4)2 、ZnCO3 、Ag2CO3 、AlPO4,三、鹽的化學性質,1.鹽+金屬 新金屬+新鹽,,,Cu+AgNO3現(xiàn)象：銅表面有白色的銀析出。方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,濕法煉銅:,原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+Cu

4、SO4=FeSO4+CuK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,,金屬活動性逐漸增強,鹽與金屬反應的條件： 1.鹽必須可溶 2.單質金屬必須比鹽中金屬活潑 3.K、Ca、Na很活潑，加入鹽溶液中 會先與水反應，所以不發(fā)生置換反應,2.鹽+酸 新酸+新鹽,,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaHCO3+HNO

5、3=NaNO3+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,,,,,3.鹽+堿 新堿+新鹽,CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,,,,鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2,？,生成白色沉淀,BaCl2,Na2SO4,生成白色沉淀,AgNO3,NaCl,現(xiàn)象,鹽溶液,鹽溶液,,,,,,,,,,,方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3