中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第14講鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)課件新人教版

1、第14講鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng),AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 =,1.鹽+鹽 →,新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀,AgCl↓ + NaNO3,BaSO4 ↓ + NaCl,2,CaCO3↓ + NaCl,2,一、鹽的化學(xué)性質(zhì),2.鹽+酸→,新鹽+新酸(反應(yīng)物中鹽可不溶）,條件：生成物中有沉淀或氣體或水,AgNO3

2、+ HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =,AgCl↓+ HNO3,BaSO4↓ + HCl,2,CaCl2 + CO2↑ + H2O,2,NaCl + CO2↑ + H2O,2,2,鹽酸能與 鹽和 反應(yīng)，硫酸能與 鹽和

3、 反應(yīng)，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般用 或 。,碳酸,AgNO3,碳酸,可溶性鋇鹽,BaCl2,Ba(NO3)2,3.鹽+堿→,新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水,Na2CO3 + Ca(OH)2 =FeCl3 + NaOH =,CaCO3↓+ NaOH,2,Fe(OH)3↓ + NaCl,3,3,CuSO

4、4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,4.金屬+鹽→,新鹽+新金屬(置換反應(yīng)）,位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性,,不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬,在金屬活動性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬從它的＿＿＿ 中置換出來，與氫的位置 ＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。,,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + C

5、u,【練習(xí)】完成下列反應(yīng)的方程式：Zn + FeCl2 = Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 =,ZnCl2 + Fe,Al2(SO4)3 + Cu,2,3,3,Cu(NO3)2 + Ag,2,2,二、復(fù)分解反應(yīng),1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng)。,思考：復(fù)分解反應(yīng)的穩(wěn)定生成物一定是兩種嗎？,反應(yīng)表示為： AB + CD → AD

6、+ CB,發(fā)生條件：生產(chǎn)物中有 放出、有 生成或 有 產(chǎn)生。,氣體,沉淀,水,2、復(fù)分解反應(yīng)的類型：,⑴ 鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽 ⑵ 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 ⑶ 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ⑷ 酸 + 堿 → 鹽 + 水⑸ 酸 + 金屬氧化物 → + 。,鹽,水,非金屬氧化物

7、與堿反應(yīng)生成鹽和水不屬于復(fù)分解反應(yīng)！,3、實質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生 成 、 或 的過程。,沉淀,氣體,水,向離子濃度減小的方向進(jìn)行,物質(zhì)溶解性口訣：酸 ：溶堿有五位： 。 鹽都可溶。鹽酸鹽只有 不可溶。硫酸鹽只有

8、 不可溶。碳酸鹽只溶 ，剩下都不溶,另外： 不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,都溶,鉀、鈉、銨、鈣、鋇,鉀、鈉、銨、硝酸,氯化銀,硫酸鋇,鉀、鈉、銨,AgCl、BaSO4,KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,1.初中化學(xué)常見的8個沉淀：

9、AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,總結(jié)：,2.生成水的幾種類型：H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OH+ + HCO3- = CO2↑ + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O,3. 生成氣體的幾種類型：2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OH+ + HCO3- = CO2↑

10、 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O,總結(jié)：看到Ba2+就應(yīng)想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Cu2+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Fe3+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Ag+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到CO32- 就應(yīng)想到與 、

11、結(jié)合成沉淀；看到SO42- 就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Cl - 就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；,SO42-,CO32-,CO32-,OH-,OH-,Cl-,Ba2+,Ag+,1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個,BaCl2 K2CO3 AgNO3

12、 HCl,,,,,B,2.氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 ↓ + 2NaCl，此反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng),D,3.下列各組物質(zhì)，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是：A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4C．Cu

13、SO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl,D,4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1―、OH―  B．Na+、Ca2+、CO32― C．Ag+、Cl―、NO3―  D．H+、Fe2+、SO42―,D,5.完成下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：,HCl,H2SO4,CO2,HNO3,BaCl2,AgNO3,H2S

14、O4,HNO3,思考：哪些轉(zhuǎn)化能逆向進(jìn)行？,,,,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH,6.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)的溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是 （填字母）A.Na2CO3和CaCl2 B.NaOH和HClC.CuSO4和BaCl2 D.K2S

15、O4和NaCl,D E F I,E.NaCl和H2SO4 F.AgCl和HNO3 G.Na2CO3和H2SO4 H.AgNO3和NaCl I. Cu(OH)2和Na2CO3 J. CaCO3和HNO3,7.一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C . NaNO3→NaOH→Na2

16、CO3 D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3,B,8.寫出由復(fù)分解反應(yīng)制取下列物質(zhì)的化學(xué)方程式⑴CaSO4 ⑵HNO3⑶Ca(OH)2,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3,Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4↓ + Ca(OH)2,9.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．HCl CuCl2 NaNO3 N

17、a2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4,,,FeCl3 HCl NaCl NaOH,②,③,C,10.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)并觀察到不同實驗現(xiàn)象的是A.氯化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液

18、 C.硝酸鋇溶液 D.氫氧化鋇溶液,HCl H2SO4 CuCl2,D,,11.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有 和 ，一定沒有 和

19、 ，可能有 。（填化學(xué)式）,H2SO4,HCl,Na2CO3,CuCl2,NaCl,開始沒有沉淀產(chǎn)生說明一定沒有誰？一定有誰？,有鹽酸就一定沒有誰？,產(chǎn)生的沉淀只能是什么？,12.某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，,⑴將甲、乙兩車間的廢

20、水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。⑵已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。⑶根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：

21、 。,KNO3,NO3-,Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ba(NO3)2,13.在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。,通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：,⑴一個中和反應(yīng) 　　　

22、 　　 ；,⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 　　 　　 　 。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ba(NO3)2+K2CO3 = BaCO3↓+2KNO3,⑶硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填符號)。,Ba2+ NO3-,⑷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++ OH-＝H2O，我也能用同樣的方

23、式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)是 。,2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O,通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存； 溶液和 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同）

24、，因為 ； 和 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為 (填離子符號)能大量共存。,硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀,硝酸鋇,硫酸,Ba2+和SO42-不能共存,硝酸鋇,NaOH,Ba2+、NO3-、Na+、OH-,復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：

25、 。,反應(yīng)物中的離子不能大量共存,14.有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：,①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；,②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；,③小心倒掉上層清液，向沉淀中

26、加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。,⑴這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；⑵寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。,Na2

27、CO3和BaCl2,CuSO4和NH4Cl,Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl,,15.甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖，請將右圖補充完整,a ，b 。,乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備。請寫出4個有硫酸亞鐵生成的化學(xué)方程式。,酸,堿,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,Fe

28、 + CuSO4 = FeSO4 + Cu,FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O,Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O,16.實驗室產(chǎn)生的廢液應(yīng)該進(jìn)行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放（使廢液呈中性排放）。某實驗小組在進(jìn)行如右圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，進(jìn)行綠色排放。請分別回答以下問題。,（1）寫出碳酸鈉溶液滴入到澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、 。（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2。廢液顯_____性；廢液中溶質(zhì)為______。,酸,NaCl CaCl2 HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH,⑶若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH為13，廢液中可能有________（填字母序號）。A．氫氧化鈉

30、 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．氫氧化鈉、氫氧化鈣 E．氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉如果將此種情況下廢液缸里的廢液實現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是 。,ABCD,酚酞 稀鹽酸,17.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是,,,,C,18.一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學(xué)

31、們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液是什么溶液？,,【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液,【查閱資料】 （1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：,（2）(NH4)2SO4的水溶液顯酸性,小明同學(xué)認(rèn)為猜想 （填序號）不成立，原因是 。,②,為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：,小雅同學(xué)認(rèn)為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是