九年級化學下冊第十單元酸和堿考點聚焦新人教版@n

1、1第十單元第十單元酸和堿酸和堿【考點聚焦】【考點聚焦】1、知道溶液的酸堿性及檢驗方法2、知道濃H2SO4的特性及稀釋方法3、記住常見的酸與堿的主要性質及用途4、學會檢驗氯離子、硫酸根離子等5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應，了解中和反應在實際生產和生活中的應用。【中考導向】【中考導向】1、試題特點:本單元的內容在中考中所占的分值一般為1015分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。2、試題熱點：常見酸和堿的性質及用途、酸堿中和反應原理

2、及應用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測定?！究键c梳理】【考點梳理】考點考點1:1:溶液的導電性溶液的導電性1、金屬能導電是因為金屬內部有能自由移動的帶負電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動的離子，它們的水溶液導電。在能導電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考點考點2：溶液的酸堿性：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：（1）

3、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色3用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑、脫水劑③生產化肥、精煉石油注意注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性

4、，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。⑤稀釋濃硫酸時稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%

5、的碳酸氫鈉溶液。2、濃硫酸具有以下特性：吸水性吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。脫水性脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。強氧化性（腐蝕性）強氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應時，沒有氫氣生成。3、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）：①與酸