2019年大連理工大學考研專業(yè)課884物理化學及物理化學實驗考試大綱

1、大連理工大學大連理工大學2019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼：科目代碼：884科目名稱：物理化學科目名稱：物理化學及物理化學實驗及物理化學實驗試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇填空、一般填空、計算填空題）占4050%，主觀題型（計算、推導與證明、簡答或論述題）占4050%，、實驗題約占10%。具體復習大綱如下：一、化學熱力學一、化學熱力學1、化學熱力學基礎熱力學第一、第二、第三定律。熱力學

2、能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)、標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵、熱容、相變焓、蒸汽壓。熱力學基本關系式。過程自發(fā)、平衡和實現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆赫茲判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。2、相平衡的熱力學原理偏摩爾量、化學勢，克拉佩龍方程和克拉佩龍克勞修斯方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數(shù)性。相律，單組分系統(tǒng)典型相圖，二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則。3、化學平衡熱力學原理一般化學平

3、衡，同時反應的化學平衡和耦合反應的化學平衡。二、化學動力學二、化學動力學1、簡單級數(shù)反應一級、二級和零級反應速率方程，通過實驗建立反應速率方程的方法。2、典型復合反應反應機理。穩(wěn)態(tài)近似法、平衡近似法和反應速率控制步驟，表觀反應的級數(shù)和活化能。阿侖尼烏斯方程。鏈反應。氣固相催化反應LangmuirHinshelwood機理和RidealElsy機理。3、光化學反應、溶液中的反應4、元反應的速率理論（簡單碰撞理論，過渡態(tài)理論）三、統(tǒng)計熱力學

4、初步三、統(tǒng)計熱力學初步玻爾茲曼分布、粒子配分函數(shù)。配分函數(shù)與宏觀熱力學函數(shù)的關系。四、界面與膠體四、界面與膠體表面張力、表面能。附加壓力，彎曲液面的飽和蒸汽壓，潤濕。溶液的表面吸附。物理吸附和化學吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論。多種膠體系統(tǒng)的性質、穩(wěn)定和破壞機制、規(guī)律。五、電化學五、電化學1、熱力學電解質溶液的導電性質，電解質溶液的離子平均活度、平均活度因子。離子強度，德拜休克爾極限公式。可逆電池的設計、電極電勢、能斯特方程、電池電動勢測

5、定的應用。2、動力學極化作用、超電勢，分解電壓，電極反應的競爭。六、物理化學實驗（實驗目的和原理、基本操作、儀器使用）六、物理化學實驗（實驗目的和原理、基本操作、儀器使用）1、燃燒熱的測定2、液體飽和蒸汽壓的測定3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制4、化學反應的標準平衡常數(shù)及其與溫度的關系5、濃度對反應速率的影響6、溫度對反應速率的影響7、原電池電動勢的測定復習參考資料：復習參考資料：1、《基礎物理化學》（第二版），王新平，王旭珍，王新葵主